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2025年下期育贤中学高二年级第一次月考化学科试题
考试范围：必修1、2 选择性必修1（第1、2章）
考试时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．葡萄糖的结构简式： B．乙醇的分子式：
C．的结构式： D．的球棍模型：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．14g由乙烯()和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3
B．和充分反应，生成的分子数为
C．31g白磷中含有个
D．17g羟基所含电子数为
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知 ， ，则
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ
C．已知在一定条件下， ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D．甲烷的标准燃烧热，则
5．在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于
A．17% B．5% C．25% D．33%
6．对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的
B．反应可用于纯硅的制备，该反应、
C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D．反应的，
7．下列叙述与图不相符的是
A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度
B．由图②可知，、满足反应：；
C．图③表示的反应方程式为
D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率
8．在恒容密闭容器中，和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度的关系如图，下列说法正确的是
A．状态、、的压强分别为、、，则
B．若该反应、时的平衡常数分别为、，则
C．在时，若反应体系处于状态，则此时反应速率：
D．
9．某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为
B．1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol
C．该有机物含有3种官能团
D．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
10．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是
A．a电极为正极
B．b电极上发生还原反应
C．电池工作时，移向a电极
D．a电极上的电极反应式为
11．钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成，转移的电子数为
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．该流程中结晶方式为蒸发结晶
D．该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
12．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是
A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电
C．W的氧化物均含有离子键和共价键 D．简单氢化物稳定性：
13．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．为该反应的决速步骤
C．由图可知和所具有的能量高于所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
14．已知反应：。向三个1L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别加入与发生该反应，在不同温度下反应时，的物质的量如图所示，下列说法错误的是
A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能
B．容器中内的平均反应速率
C．下，该反应的化学平衡常数
D．时，向容器III中再充入和
二、解答题（本部分共四道大题，除标记外，每空2分，共58分。）
15.（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。（1分）
(2)已知(1)的燃烧热为， ，则a 238.6(填“＞”“＜”或“=”)。（1分）
(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为 。
(5)已知：
① ；
② ；
③ (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。
16．（16分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO
Ⅱ.
①氧化过程的离子方程式为 。
②根据的特性，分离操作X为 ，冷凝得到粗碘。
③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是 。
④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是 。
(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为 。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。
③Ⅱ中氩气的作用是 。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 (填化学式)。
17．（18分）开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)a= ；反应Ⅱ的活化能 (填“>”“<”或“=”)； (用、表示)。
(2)下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_______(填标号)。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度
(3)一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为 mol，反应I的压强平衡常数 (用p表示，不必化简)。
(4)在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应I，下列选项不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。
A．的体积分数不变 B．容器内气体压强不变
C． D．混合气体的平均摩尔质量不变
(5)甲烷燃料电池装置如下图所示，通入一端电极的反应为 ；上作一段时间后，b极附近的 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．（16分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题：
(1)A→F的反应类型为 。
(2)D中官能团的名称为 ，G的结构简式是 。
(3)写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式 。
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式：② 。④ 。
(5)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是 溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取 等措施(任写两种即可)。《2025年下学期育贤中学高二年级阶段性测试化学科试题》参考答案
题号
2
>
8
0
10
答案
D
A
B
D
y
A
B
B
题号
11
12
13
14
答案
B
D
D
1.D
【详解】A.“泽中有火”、“上火下泽”指的是甲烷在湖泊池沼水面上起火燃烧，燃烧过程是
化学能转化为热能的过程，故A正确：
B.同种物质固态的能量比气态低，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者
放出的热量多，故B正确：
C.高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D.石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越
高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选D。
2.A
【详解】A.葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,包含1个醛基(-CHO)
和5个羟基(-OH),主链6个碳原子，A正确：
B.乙醇的分子式应用元素符号表示各原子数目，应为C2H6O,而C2H5OH是结构简式（体
现了官能团-OH),B错误；
C.N2H4(肼)的结构中两氨原子间为单键，每个氨原子分别连接2个氢原子，正确结构式
H
为
N-N
C错误；
H
D.C2H4(乙烯)含碳碳双键，球棍模型中两碳原子间应通过两根棍表示双键，图中表示乙
烯的空间填充模型，D错误；
故选A。
3.B
【详解】A.乙烯(C2H4)和环丙烷C3H6)的最简式均为CH2,14g混合气体对应1 mol CH2
单元，含3mol原子，总数为3NA,A正确；
B.反应2S02+02 2S03是可逆反应，无法完全进行到底，即使1molS02和0.5molO2
充分反应，生成的SO3分子数小于NA,B错误；
答案第1页，共2页
C.31g白磷(P4)为0.25mol,每个P4分子含6个P-P键，总键数为0.25×6NA=1.5NA,C
正确；
D.羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol,17g羟基为1mol,每个羟基含9个电子，总电子
数为9NA,D正确；
故答案为B。
4.D
【详解】A.相同量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，
2C(S)+202(g)=2C02(g)AH,,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H,<△H2,故A错
误；
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ·mo,醋酸是弱酸，电离吸热，
则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1ol水放出的热量小于57.3kJ,故B错误；
C.在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ.mol1;将1.5molH2和过
量的N,在此条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol,放出热量小于46.2kJ,故C
错误；
D.甲烷的燃烧热是1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的标准燃
烧热△H=-890.3 kJ.mol1,则CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-890.3kJmo1,
故D正确；
选D。
5.A
H2(g)+X2(9)
2HX(g)
【详解】设该温度下反应掉HX2xmol,则有转化/m0l
初始1mol0
0
1
2×
平衡1mol
X
1-2×
根据该反应的平衡常数为100，可得-2x=10,解得X=二，则HX的最大分解率为二×2÷1
12
12
=17%,故答案选A。
6.A
【详解】A.该反应气体分子数减少，△S<0,但高温可能不自发。题目指出“一定温度下”
答案第1页，共2页

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