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广东省茂名市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（　　）
A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰
A. A B. B C. C D. D
2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 用排饱和食盐水法收集氯气
4.已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
A. v（NH3）=v（O2） B. v（O2）=v（H2O）
C. v（NH3）=v（H2O） D. v（O2）=v（NO）
5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生生反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. Z的生成速率与Z的分解速率相等
B. 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体总的物质的量不再变化
6.对于可逆反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
A. v（A）=5mol L-1 min-1 B. v（B）=0.4mol L-1 s-1
C. v（D）=6mol L-1 min-1 D. v（C）=0.2mol L-1 s-1
7.已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（　　）
A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ
8.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（　　）
A. NH3 H2O的电离程度增大 B. c（NH3 H2O）增大
C. 的数目增多 D. 增大
9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A. 已知C（石墨，s）=C（ 金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2则ΔH1＜ΔH2
D. 已知常温常压下1mol的H2和1molI2充分反应放出热量14.9kJ，则该过程的热化学方程式为H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH=-14.9kJ mol-1
10.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是（　　）
A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）ΔH＞-57.3kJ/mol
11.NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：O3（g）+NO（g）=O2（g）+NO2（g）ΔH1；
第二步：NO2（g）=NO（g）+O（g）ΔH2；
第三步：O（g）+O3（g）=2O2（g）ΔH3。
下列说法错误的是（　　）
A. 该反应会经历三个过渡态
B. 第二步、第三步反应均为放热反应
C. 催化剂NO不改变总反应的焓变
D. 总反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3
12.太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2
B. 过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子
C. FeO是该循环过程的催化剂
D. 该过程总反应为CO2C+O2↑
13.已知反应A（g）+3B（g） 2C（g） ΔH＜0，下列叙述与图对应的是（　　）
A. 图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B. 由图②可知，p2＞p1、T2＞T1
C. 图③随着压强变化K值的变化
D. 图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于p4
14.下列装置及设计不能达到实验目的的是（　　）
A.验证NaOH在水的作用下发生电离 B.探究反应物浓度对反应速率的影响
C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D.探究温度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
15.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比大于2
B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率
C. 该反应的正反应方向是放热反应
D. 在实际生产中，选定的温度为400～500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
16.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g）ΔH=+173.3kJ mol-1，CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ mol-1，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1molC2H5OH和3molH2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。（已知CO的选择性=）
下列说法正确的是（　　）
A. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B. 一定温度下，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率
C. 图中曲线①表示平衡时H2的产率随温度的变化
D. 500℃，达到平衡时有n（C2H5OH）+n（CO）=1 mol
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验：
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL
0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 V2 2.0 3.0
（1）该实验的原理是：______（用离子反应方程式表示）。该实验还需要测量的数据是 ______。
（2）V1= ______，V2= ______。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 ______（填实验编号）。
（4）若实验①用时1.5min,则第一组实验的化学反应速率（用草酸表示）为 ______。
（5）某同学绘制了瞬时速率v和时间t的图像：
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 ______不成立（填“猜想a”或“猜想b”）。
②该同学推测可能的催化剂是 ______（填物质化学式）。
③验证猜想的方法是 ______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
18.Ⅰ.按要求填空。
（1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：______。
（2）适量H2（g）在1molO2（g）中完全燃烧，生成2molH2O（l），放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______。
（3）COS（结构式为O=C=S）是煤气中主要的含硫杂质之一。利用反应H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g）可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的ΔH为 ______。
化学键 H—H C=O C=S H—S C≡O
E/（kJ mol-1） 436 745 577 339 1072
（4）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH1=+66.4kJ/mol。
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2=-534kJ/mol。
请写出N2H4（l）与NO2反应的热化学方程式：______。
Ⅱ.某反应过程的能量变化如图所示。
（5）反应过程 ______（填“a”或“b”）有催化剂参与。
（6）反应过程b中决速步是 ______（填“第一步”或“第二步”）。
（7）该反应为 ______反应（填“放热”或“吸热”），反应热ΔH= ______（用图中E1、E2、E3、E4等表示）。
19.已知A和B反应的化学方程式为A（g）+2B（g） C（g）。回答下列问题：
（1）图1是反应A（g）+2B（g） C（g）在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的ΔH ______（填“＞”、“＜”或“=”）0，该反应在 ______（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可以自发进行。
②图2中t2、t3时改变的外界条件依次是 ______、______。
③在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol A（g）和2mol B（g），测得A（g）和C（g）的浓度随时间变化如图所示。则0～10min该反应的化学反应速率为v（B）= ______mol L-1 min-1。
④若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是 ______（填字母）。
A.降低温度
B.将C（g）从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下投入B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是 ______℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol,则该反应的化学平衡常数为 ______（用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ______。
20.Ⅰ.NH3是重要的化工原料，如图为工业合成氨的流程图。
已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0。
（1）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是 ______（填流程序号）。
（2）为了兼顾转化率和反应速率，采用以下工艺：预热后的N2和H2通过铁触媒催化剂进行催化反应，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的N2和H2，完成转化。最后经过液化处理，转化率达到95%。气体经过铁触媒催化剂层，温度都会升高，其原因是 ______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 ______。
Ⅱ.燃煤烟气中含有CO2、CO、SO2等气体，综合利用它们是科研的热点。
（3）已知：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1K1
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH2K2
2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3K3
用K1、K2表示K3，K3= ______。
（4）气体转化：2CO（g）+SO2（g） 2CO2（g）+S（l）ΔH=-270kJ mol-1。
①相同条件下，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是 ______。
②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 ______。
A.c（CO）：c（SO2）=2：1
B.v（CO）：v（CO2）=1：1
C.体系内压强不再改变
D.混合气体的平均密度不再改变
（5）CO2利用：1L密闭容器发生CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），其中CH4与CO2的浓度均为0.1mol/L，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1______P2（填“＞”、“＜”或“=”）。若P2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______MPa2（写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】；溶液褪色所需的时间；
2.0；3.0；
②③；
0.025mol L-1 min-1；
①猜想a；
②MnSO4；
③取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量MnSO4固体）
18.【答案】S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ mol-1；
ΔH=-285.8kJ mol-1；
+8kJ mol-1；
2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1134.4kJ mol-1；
b；
第一步；
放热；E1-E4
19.【答案】①＜；低温；
②加入催化剂；降低压强；
③0.15；
④AB；
270； ；K1=K2＜K3
20.【答案】②⑤；
反应放热；这是一个放热反应，降低温度，使平衡正向移动，提高N2和H2的转化率；
；
①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；
②CD；
＜；4
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