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黑龙江省哈尔滨一中 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共 20 小题，共 60 分。
1.中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A.苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应
B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低
2.下列分类正确的是（ ）
选项 非电解质 弱电解质 强电解质
A 澄清石灰水 HF HCl
B SiO2 HClO Fe（OH）3
C P2O5 冰醋酸 AlCl3
D Fe 氨水 BaSO4
A. A B. B C. C D. D
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol L-1KNO3溶液中：
B.酸性澄清透明的溶液中：
C.使酚酞变红色的溶液中：
D.水电离的 c（H+）=1×10-12mol L-1的溶液中：
4.下列说法或表示方法错误的是（ ）
A.由 C（石墨）=C（金刚石） ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定
B.反应 aX（g）+bY（g）=cZ（g）+dW（g） ΔH＞0能自发反应，则说明 a+b＜c+d
C.已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D.常温下，反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
5.下列有关热化学方程式书写与对应叙述均正确的是（ ）
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A.氢气燃烧热：285.5kJ/mol,则分解水热化学方程式为 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571kJ/mol
B.对于反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH不相同
C.甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-726kJ mol-1
D.稀盐酸和稀 NaOH溶液的反应热ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀硝酸溶解 Cu（OH）2在相同条件下的热化学方
程式为 2H+（aq）+Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2H2O（l） ΔH=-114.6kJ mol-1
6.反应 2A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的
是（ ）
A. v（A）=1.0mol/（L min） B. v（B）=1.5mol/（L min）
C. v（C）=2.0mol/（L min） D. v（D）=0.1mol/（L s）
7.下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A. AlCl3为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为
B. CH3COONa显碱性的原因：
C. HCN的电离平衡常数为 ，则常温下 CN-水解常数
D. HI分解反应有效碰撞模型：
8.对反应M（g） N（g）（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A.在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤①
B.增大反应物浓度或升高温度均可提高活化分子百分数
C.使用催化剂后，可明显提高M的平衡转化率
D.由图可知，相同条件下稳定性：P＞M＞N
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9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.向 K2CrO4溶液中滴加适量 H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色
B.反应 CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g） ΔH＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深
C.增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3
D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
10.合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒
B.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
C.“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好
D.合成氨一般选择 400～500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
11.室温下，关于MHX溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.若MHX溶液显酸性，则可判断 H2X是强酸
B.若MHX溶液显碱性，则等浓度的MOH溶液和 H2X溶液，MOH的电离程度小于 H2X
C.若M为 Na+、H2X为二元弱酸，且 Ka1 Ka2＜Kw，则MHX溶液显酸性
D.若M为 Na+、MHX溶液的 pH=10，则由水电离产生的 c（H+）=1.0×10-4mol/L
12.某实验小组学生用 50mL0.50mol L-1的盐酸与 50mL0.55mol L-1的 NaOH溶液，
在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和
反应的反应热。下列说法正确的是（ ）
A.烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯
B.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
C.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大
D.将 50mL0.55mol/LNaOH溶液与 50mL0.50mol/L盐酸改为 50mL0.65mol/LNaOH溶液与 50mL0.60mol/L盐
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酸，所得中和热的数值变大
13.下列实验装置不能达到对应目的的是（ ）
实验装置
目的 A.比较 CH3COOH和 HClO的酸性强弱B.水热法制备 TiO2 xH2O
实验装置
目的 C.制取无水MgCl2 D.配制 FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
14.工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的
饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下： 。将 1molN2（g）、1molH2
（g）通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.在恒温恒容条件下，N2的体积分数不变 B.在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变
C.在绝热容器中，容器中的温度不变 D. 3v 正（NH3）=2v 逆（H2）
15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是
（ ）
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选项 图像 结论
该图表示反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0的速率时间
A
图像，t1时改变的条件可能是降低温度
该图表示温度和压强对反应 X+Y 2Z影响的示意图，则该反应的
B
ΔH＞0，X、Y、Z均为气态
该图表示在一定条件下，反应 2X（g） Y（g）中 c（X）随时间
C
t的变化，正反应的ΔH＜0，M点正反应速率＜W点逆反应速率
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，CH3COOH导电能力
D
变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＞b＞a
A. A B. B C. C D. D
16.温度 T℃下，向 1L真空刚性容器中加入 1molPCl5，反应 PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，c
（PCl3）=0.3mol/L。下列说法不正确的是（ ）
A.达平衡后，PCl5和 PCl3的浓度保持不变
B.再充入 1mol Ar,平衡不发生移动
C.再充入 1molPCl5平衡时 c（PCl3）＜0.6mol/L
D.再充入 1molPCl5和 1molPCl3，此时 v 正＞v 逆
17.下列实验操作所得结论正确的是（ ）
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选项 实验操作 结论
A 常温下，一定浓度 HA的 pH=a,将溶液稀释 10倍，pH＜a+1 HA是弱酸
2NO2 N2O4平衡向正反应
B 压缩注射器中的 NO2和 N2O4混合气体，红棕色逐渐变浅
方向移动
向 2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入 5 10滴 6mol/LNaOH溶液，溶液 在碱性条件下转化
C
由橙色变为黄色 为
用 pH计分别测定 0.1mol L-1NaClO溶液和 0.1mol L-1CH3COONH4溶
D 酸性：CH3COOH＞HClO
液的 pH，NaClO溶液 pH大
A. A B. B C. C D. D
18.水的电离平衡图像如图所示，已知 pOH=-lgc（OH-）。下列说法正确的是
（ ）
A. T1＞T2
B.各点对应的水的离子积：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d）
C.向 b点溶液通入少量 HCl,其组成由 b点沿直线向 c点移动
D. T2温度下 pH=4的盐酸中由水电离出的 c（H+） c（OH-）=1×10-20
19.常温下，向 10.0mL浓度均为 0.1mol/LNa2CO3与 NaOH的混合溶液中逐滴滴加 0.1mol/L盐酸，已知 H2CO3
的 ， ，下列有关微粒浓度关系正确的是（ ）
A. V（HCl）=0mL时，
B. V（HCl）=10.0mL时，
C. V（HCl）=20.0mL时，
D. V（HCl）任意值时，
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20.常温下，向 20.00mL0.100mol L-1的乙二酸（H2C2O4）溶液中滴加同浓度的 NaOH溶液，过程中 lgX[X
为 或 、V[NaOH（aq）]与 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.直线Ⅰ中 lgX表示
B.乙二酸的 Ka2=10-3.82
C. a点溶液中，c（C2 ）：c（HC2 ）=105：1
D. pH=7时，c（Na+）=c（HC2 ）+c（C2 ）
二、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。
21.草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答
下列问题：
Ⅰ.学生甲用 0.1000mol L-1的 NaOH溶液来测定未知浓度草酸溶液。
（1）准备与滴定：
a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.1000mol L-1标准 NaOH溶液至“0”刻度线以上
b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体
c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
d.量取 20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入 2滴指示剂溶液
e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数
f.重复以上滴定操作 2次，记录实验数据
①以上步骤有错误的是 ______（填字母）。
②盛 NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用下列选项中的 ______操作（填字母）。
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A. B. C. D.
（2）步骤 d中应选择的指示剂为 ______（选填“酚酞”或“甲基橙”）溶液。滴定接近终点时，使滴定管
尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 ______。
（3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是 ______（填字母）。
A.水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取 20.00mL的草酸溶液于锥形瓶中
B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C.读取 NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ.学生乙从菠菜中提取了 7.500g粗草酸晶体（H2C2O4 2H2O），配制成 250mL溶液。用 0.100mol L-1酸性
KMnO4溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。
（4）滴定时应将 KMnO4溶液加入 ______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
（5）滴定终点现象为 ______。
（6）三次实验数据如表：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.24mL
ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL
ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.18mL
粗草酸晶体的纯度为 ______%（保留 3位有效数字， ，已知
H2C2O4 2H2O的相对分子质量为 126）。
三、简答题：本大题共 3 小题，共 24 分。
22.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。如表为部分弱
电解质 25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题：
弱电解质 HCN H2SO3 H2CO3 HCOOH HClO2 NH3 H2O
电离平衡常
6.2×10-10 1.8×10-4 1.1×10-2 1.75×10-5
数（25℃）
（1） 中结合质子（H+）能力最弱的为 ______。
（2）常温下，向 20mL0.10mol L-1HCOOH溶液和 20mL0.10mol L-1HCl溶液中分别加入足量的锌粉。
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①反应开始时，产生 H2的速率：v（HCOOH） ______v（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②充分反应后，两溶液中生成 H2的体积 V（H2）HCOOH______V（H2）HCl。
（3）25℃时，0.1mol L-1NH3 H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是 ______。
A. B. C.c（H+） c（OH-） D.
（4）少量 CO2通入足量 NaCN溶液中发生反应的离子方程式为 ______。
（5）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3 H2O溶液中， 浓度由
大到少的顺序是：______（填序号）。
（6）某温度下，pH=3的盐酸中 c（OH-）=1×10-9mol L-1，该温度下 pH=2的 H2SO4溶液与 pH=11的 NaOH
溶液混合后溶液的 pH=9，则 H2SO4与 NaOH溶液的体积比为 ______。
（7）25℃时，用水吸收 SO2气体时得到 pH=4的 H2SO3溶液，计算溶液中 = ______。
23.CaCO3的热分解耦合焦炭气化反应可生产 CO，其主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）ΔH1=+178.8kJ/mol
反应Ⅱ：C（s）+CO2（g） 2CO（g）ΔH2=+172.5kJ/mol
反应Ⅲ：CaCO3（s）+C（s） CaO（s）+2CO（g）ΔH3
（1）ΔH3= ______kJ/mol。
（2）在 100kPa下，三个反应的ΔG随温度的变化如图 1所示。从热力学趋势看，在温度为 800℃时，不能
自发的反应是 ______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。结合如图 1，从温度的角度说明加入 C能使 CaCO3分
解更容易的理由是 ______。
（3）在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的 CaCO3和 C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数 K与
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温度的关系如图 2所示。在温度 800～1000℃区间内升温，平衡体系中 n（CO2）会 ______（填“增大”或
“减小）。
（4）在一定温度、100kPa下，恒压反应至平衡时，体系中 CO的体积分数为 75%，则 CO2的分压 p（CO2）
= ______kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp= ______kPa。
24.25℃时，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、
、 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示。
[如δ（H2C2O4）= ]
（1）H2C2O4电离方程式为 ______。
（2）图中曲线 2所代表的微观粒子是 ______（填化学式）。
（3）制备的 KHC2O4溶液中 的电离程度 ______水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）c点对应的 pH为 ______。c点溶液中 = ______。
（5）当溶液中 时，溶液的 pH为 ______。
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参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】①ad；
②C；
酚酞；使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出；
CD；
酸式；
加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色；
84.0
22.【答案】 ；
①＜；
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②=；
AB；
；
①＞②＞④＞③＞⑤；
9：1；
0.084或 8.4×10-2
23.【答案】+351.3；
Ⅰ；CaCO3单独分解自发时的温度为 890℃，而加入 C后，自发进行时温度降为 790℃；
减小；
25；225
24.【答案】 、 ；
；
＞；
2.7；103；
5.2
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