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广东省珠海一中 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共 16 小题，共 44 分。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，
均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为氧化性气体
B.煤油是可再生能源
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素
2.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A. A——测定醋酸溶液的浓度
B. B——配制 NaOH标准溶液
C. C——测 HClO溶液的 pH
D. D——排出盛有 KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
3.下列有关说法正确的是（ ）
A.已知 ΔH=-26.5kJ mol-1，由此可知 1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可
以放出 26.5kJ的热量
B.已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ mol-1
C.已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学
方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH=-57.4kJ mol-1
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4.反应 SiCl4（g）+2H2（g） S（i s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应ΔH＞0、ΔS＜0
B.用 E表示键能，该反应ΔH=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
C.高温下反应每生成 1molSi需消耗 2×22.4L H2
D.该反应的平衡常数 K=
5.下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应 NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定不能自发进行
6.在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2氧化为 SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH。下表列出了恒容
刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2的转化率。下列说法错误的是（ ）
平衡时 SO2的转化率/%
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A.为了增大 SO2的转化率，可以控制 SO2与 O2的投料比大于 2
B.在到达平衡时充入 He增大压强，不能增大 SO2转化率
C.该反应的正反应方向是放热反应
D.在实际生产中，选定的温度为 400～500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D.工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快
8.现有常温时 pH=1的某强酸溶液 10mL，能使溶液的 pH变成 2的是（ ）（忽略溶液混合后体积的变
化）
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A.加 10mL水 B.升温
C.加入 45mLpH=2的 HCl溶液 D.加入 45mL0.01mol/L的 NaOH溶液
9.如图，图Ⅰ表示 10mL量筒中液面的位置，A与 B、B与 C刻度间相差
1mL，图Ⅱ表示 50mL滴定管中液面的位置，D与 E刻度间相差 1mL。如
果刻度 A和 D都是 4，则两处液面的读数是（ ）
A. Ⅰ中是 3.20mL，Ⅱ中是 5.40mL B. Ⅰ中是 3.2mL，Ⅱ中是 5.40mL
C. Ⅰ中是 3.2mL，Ⅱ中是 4.60mL D. Ⅰ中是 3.2mL，Ⅱ中是 4.6mL
10.25℃时将 1mol A和 1mol B充入体积为 1L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g）
ΔH＞0，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数 K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的
2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是（ ）
A. a=1
B.达平衡时 B的转化率为 60%
C. 0～5min内 v（A）=0.1mol L-1 min-1
D.达平衡时 A的体积分数为 25%
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离出来的 c（H+）=10-12mol L-1的溶液：K+、 、I-、ClO-
B.无色溶液中：Na+、K+、 、
C.加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、 、
D. pH=14的溶液中：K+、ClO-、 、Cl-
12.已知液氨中存在与水相似的电离平衡： 。T℃下，液氨中 的平衡浓度为
1×10-15mol L-1。下列说法正确的是（ ）
A.液氨中能发生反应：KNH2+NH4Cl=KCl+2NH3
B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动， 减小
C.增加 NH3，电离平衡正向移动， 增大
D.仅改变温度，可以使液氨中
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13.已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体
通入一体积为 1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与 Y两条曲线中，Y表示
N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ）
A.如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b点
C. 25～30min内用 NO2表示的平均化学反应速率是 0.08mol L-1 min-1
D.反应进行至 25min时，曲线发生变化的原因是增加 N2O4的浓度
14.恒压条件下，Ni（s）和 CO（g）在密闭容器中发生反应 Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），反应达
到平衡时，Ni（CO）4体积分数 x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. p1＞p2＞p3
B.该反应的ΔH＞0
C. M点和 N点平衡常数 K：N＞M
D.恒温恒压时，再充入少量 CO，达到新平衡，CO的转化率不变
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15.水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A. a点对应温度条件下，将 pH=x的氨水稀释 10倍后，其 pH=y,则 x=y+1
B.纯水仅升高温度，可从 d点变到 b点
C. c点对应温度条件下醋酸的电离常数比 a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D. b点对应温度条件下，0.5mol L-1的 H2SO4溶液与 1mol L-1的 KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得
溶液的 c（H+）=10-7mol L-1
16.已知反应 R X或 R Y，M为中间产物，其反应历程如图。在 0℃和 40℃下，平衡时产物 n（X）/n（Y）
分别为 70：30和 15：85。下列说法正确的是（ ）
A.稳定性：X＞Y
B.两个总反应的决速步不同
C.从 0℃升至 40℃，反应速率增大程度：v 正（X）＜v 逆（X）
D.从 0℃升至 40℃c 平（X）/c 平（R）增大，c 平（M）/c 平（R）减小
二、实验题：本大题共 2 小题，共 20 分。
17.某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究 FeCl3催化 H2O2分解的影响因素。
Ⅰ.实验准备
（1）配制溶液 50mL1mol L-1FeCl3溶液：
①需称量 FeCl3 6H2O（相对分子质量 270.5）的质量为______g（结果保留 1位小数）。
②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______（填序号）。
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Ⅱ.实验探究
（2）设计以下实验；
实验编
10mL双氧水 1mol L-1FeCl3溶液体积（mL） 蒸馏水体积（mL）60秒时气压（kPa）
号
1 15% 1 0 a
2 10% 1 0 b
3 5% 1 0 126
4 5% 0.5 0.5 114
①依据 60s时容器气压关系______（用 a、b及相关数据表示），得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越
快。
②依据实验______和______（填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。
（3）探究酸性对 FeCl3催化 H2O2分解的反应速率的影响
将 5%H2O2溶液调节为不同 pH，再分别滴入 1mL1mol L-1FeCl3溶液，采集数据如图：
得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强，______。
（4）小组同学进一步探究催化剂对 H2O2分解速率的影响
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①初步实验：分别取 10mL5%H2O2溶液于 3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的 pH为 5，然后用注射器分
别加入 1mL1mol L-1FeCl3溶液、1mol L-1CuCl2溶液和 1mol L-1CuSO4溶液，采集数据，并重复进行平行实
验 3次，取最佳的实验数据曲线如图：
②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论：
推论 1：Cl-对 H2O2分解有促进作用；
推论 2：同浓度下，Fe3+对 H2O2分解的促进作用比 Cu2+强。
乙同学认为推论 2证据不足，原因是______。
③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的试剂有：蒸馏水、1mol L-1FeCl3溶液、1mol L-1CuCl2
溶液、1mol L-1CuSO4溶液、1mol L-1NaCl溶液和 1mol L-1HCl溶液）
实验序号 pH 试剂 1 试剂 2 试剂 3
ⅰ. 5 10mL.5%H2O2溶液 1mL1mol L-1FeCl3溶液
ⅱ. 5 10mL5%H2O2溶液 1mL1mol L-1CuCl2溶液
实验ⅰ中加入试剂 3为 1mL______；实验ⅱ中加入试剂 3为______。
④实验结论依据实验ⅰ中 H2O2溶液分解速率大于实验ⅱ，可知推论 2正确。
18.定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：
Ⅰ.某同学用 50mL0.50mol L-1的盐酸与 50mL0.55mol L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反
应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
（1）仪器 A的名称是______。A的材质能否用铜丝代替？______（填“能”或“不能”）
（2）若实验中改用 60mL0.50mol L-1的盐酸与 50mL0.55mol L-1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）；生成 1mol水时放出热量______（填“相等”或“不相
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等”）。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
（填序号）。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测 NaOH溶液的温度
B.把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯
C.做本实验的当天室温较高
D.将 50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液错取成了 50mL0.55mol L-1的氨水
Ⅱ.某同学为了测定含有 NaCl杂质的 NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量 1.00g样品溶于水，配成 250mL溶液；②准确量取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞
溶液；④用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
所消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定序号待测液体积
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
（4）量取 25.00mL待测液应使用______（填仪器名称）。
（5）试样中 NaOH的质量分数为______。
（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
（7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，______。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 16 分。
19.Ⅰ.如表是 25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka
HClO 2.95×10-8
H2CO3 H2C2O4
CH -53COOH 1.8×10
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（1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为 Ka1=______。
（2）HClO与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为______。
（3）常温下，向 100mL0.1mol L-1NaOH溶液中缓缓通入 CO2，使 时，溶液
pH=______。
（4）常温下，将 0.1mol L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.现将 pH=3，体积均为 V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH随 的变化如图所示。
（5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的
电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为______。
（7）用等浓度的NaOH溶液和 a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 a______b（填“＞”、
“＜”或“=”）。
20.某温度下，在 2L恒容密闭容器中通入一定量的气体 A和 B，发生反应 mA（g）+nB（g） pC（g），
两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
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（1）若 4s内用 C表示的化学反应速率 v（C）=0.05mol L-1 s-1，则该反应的化学方程式为 ______。
（2）10s时，物质 C的物质的量为 ______mol。
（3）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下：
反应Ⅰ：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）ΔH=-612kJ/mol；
反应Ⅱ：2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）ΔH=-798kJ/mol；
则反应Ⅲ：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）ΔH= ______。
（4）某温度时向一恒容密闭容器中充入一定量的 PCl5（g），发生反应Ⅲ，反应达平衡后 PCl5与 PCl3的分
压之比为 1：3（分压=总压×物质的量分数）。
①下列说法正确的是 ______。
A.体系中混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态
B.容器温度、体积不变，充入少量氩气，可以加快化学反应速率
C.保持温度不变，若增大容器体积，可以提高 PCl5的分解率
D.平衡后移走等物质的量 PCl3和 Cl2，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大
②若达到平衡后体系总压为 1.4MPa,则用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数 KP= ______MPa。
（5）实验测得 PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）的速率方程为 （k为速率常数，只与
温度、催化剂有关），速率常数 k与活化能的经验关系式为 （R、C为常数，Ea为活化能，
T为绝对温度）。一定温度下，向密闭容器中充入适量 PCl3（g）和 Cl2（g），实验测得在催化剂 Cat1、Cat2
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下 Rlnk与 的关系如图所示。选择 ______（填“Cat1”或“Cat2”）催化效率更高，判断依据是 ______。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】①13.5；
②BD；
Ⅱ ①a＞b＞126；
②3；4；
FeCl3催化 H2O2分解的反应速率越慢；
②没有排除 S 对 H2O2分解可能存在的抑制作用（或没有对比 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的作用时，使阴
离子种类相同）；
③1mol L-1NaCl溶液；1mL1mol L-1Na2SO4溶液
18.【答案】玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）；不能；
不相等；相等；
ABD；
碱式滴定管；
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80%；
ce；
溶液颜色恰好由（粉）红色变为无色，且半分钟内颜色不改变
19.【答案】 ；
；
11；
CD；
正；正；
a=b＞c；
＜
20.【答案】A（g）+B（g） 2C（g）；
0.8；
93kJ/mol；
①AC；
②1.8；
Cat1；Cat1对应直线的斜率更小，活化能更低
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