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广东省珠海一中2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（　　）
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B. 煤油是可再生能源
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（　　）
A. A——测定醋酸溶液的浓度
B. B——配制NaOH标准溶液
C. C——测HClO溶液的pH
D. D——排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
3.下列有关说法正确的是（　　）
A. 已知 ΔH=-26.5kJ mol-1，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH=-57.4kJ mol-1
4.反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A. 该反应ΔH＞0、ΔS＜0
B. 用E表示键能，该反应ΔH=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
C. 高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4L H2
D. 该反应的平衡常数K=
5.下列说法正确的是（　　）
A. 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D. 恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定不能自发进行
6.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比大于2
B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率
C. 该反应的正反应方向是放热反应
D. 在实际生产中，选定的温度为400～500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D. 工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快
8.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，能使溶液的pH变成2的是（　　）（忽略溶液混合后体积的变化）
A. 加10mL水 B. 升温
C. 加入45mLpH=2的HCl溶液 D. 加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液
9.如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（　　）
A. Ⅰ中是3.20mL，Ⅱ中是5.40mL B. Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mL
C. Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL D. Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.6mL
10.25℃时将1mol A和1mol B充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g） ΔH＞0，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是（　　）
A. a=1
B. 达平衡时B的转化率为60%
C. 0～5min内v（A）=0.1mol L-1 min-1
D. 达平衡时A的体积分数为25%
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 水电离出来的c（H+）=10-12mol L-1的溶液：K+、、I-、ClO-
B. 无色溶液中：Na+、K+、、
C. 加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、、
D. pH=14的溶液中：K+、ClO-、、Cl-
12.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。T℃下，液氨中的平衡浓度为1×10-15mol L-1。下列说法正确的是（　　）
A. 液氨中能发生反应：KNH2+NH4Cl=KCl+2NH3
B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小
C. 增加NH3，电离平衡正向移动，增大
D. 仅改变温度，可以使液氨中
13.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（　　）
A. 如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C. 25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol L-1 min-1
D. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
14.恒压条件下，Ni（s）和CO（g）在密闭容器中发生反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），反应达到平衡时，Ni（CO）4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. p1＞p2＞p3
B. 该反应的ΔH＞0
C. M点和N点平衡常数K：N＞M
D. 恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变
15.水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（　　）
A. a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y,则x=y+1
B. 纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C. c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D. b点对应温度条件下，0.5mol L-1的H2SO4溶液与1mol L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7mol L-1
16.已知反应R X或R Y，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物n（X）/n（Y）分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（　　）
A. 稳定性：X＞Y
B. 两个总反应的决速步不同
C. 从0℃升至40℃，反应速率增大程度：v正（X）＜v逆（X）
D. 从0℃升至40℃c平（X）/c平（R）增大，c平（M）/c平（R）减小
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
17.某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究FeCl3催化H2O2分解的影响因素。
Ⅰ.实验准备
（1）配制溶液50mL1mol L-1FeCl3溶液：
①需称量FeCl3 6H2O（相对分子质量270.5）的质量为______g（结果保留1位小数）。
②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______（填序号）。
Ⅱ.实验探究
（2）设计以下实验；
实验编号 10mL双氧水 1mol L-1FeCl3溶液体积（mL） 蒸馏水体积（mL） 60秒时气压（kPa）
1 15% 1 0 a
2 10% 1 0 b
3 5% 1 0 126
4 5% 0.5 0.5 114
①依据60s时容器气压关系______（用a、b及相关数据表示），得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越快。
②依据实验______和______（填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。
（3）探究酸性对FeCl3催化H2O2分解的反应速率的影响
将5%H2O2溶液调节为不同pH，再分别滴入1mL1mol L-1FeCl3溶液，采集数据如图：
得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强，______。
（4）小组同学进一步探究催化剂对H2O2分解速率的影响
①初步实验：分别取10mL5%H2O2溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的pH为5，然后用注射器分别加入1mL1mol L-1FeCl3溶液、1mol L-1CuCl2溶液和1mol L-1CuSO4溶液，采集数据，并重复进行平行实验3次，取最佳的实验数据曲线如图：
②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论：
推论1：Cl-对H2O2分解有促进作用；
推论2：同浓度下，Fe3+对H2O2分解的促进作用比Cu2+强。
乙同学认为推论2证据不足，原因是______。
③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的试剂有：蒸馏水、1mol L-1FeCl3溶液、1mol L-1CuCl2溶液、1mol L-1CuSO4溶液、1mol L-1NaCl溶液和1mol L-1HCl溶液）
实验序号 pH 试剂1 试剂2 试剂3
ⅰ. 5 10mL.5%H2O2溶液 1mL1mol L-1FeCl3溶液
ⅱ. 5 10mL5%H2O2溶液 1mL1mol L-1CuCl2溶液
实验ⅰ中加入试剂3为1mL______；实验ⅱ中加入试剂3为______。
④实验结论依据实验ⅰ中H2O2溶液分解速率大于实验ⅱ，可知推论2正确。
18.定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：
Ⅰ.某同学用50mL0.50mol L-1的盐酸与50mL0.55mol L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
（1）仪器A的名称是______。A的材质能否用铜丝代替？______（填“能”或“不能”）
（2）若实验中改用60mL0.50mol L-1的盐酸与50mL0.55mol L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）；生成1mol水时放出热量______（填“相等”或“不相等”）。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是______（填序号）。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度
B.把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol L-1的氨水
Ⅱ.某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
（4）量取25.00mL待测液应使用______（填仪器名称）。
（5）试样中NaOH的质量分数为______。
（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
（7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，______。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
19.Ⅰ.如表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka
HClO 2.95×10-8 H2CO3 H2C2O4
CH3COOH 1.8×10-5
（1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1=______。
（2）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______。
（3）常温下，向100mL0.1mol L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液pH=______。
（4）常温下，将0.1mol L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
（5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为______。
（7）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a______b（填“＞”、“＜”或“=”）。
20.某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应mA（g）+nB（g） pC（g），两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）若4s内用C表示的化学反应速率v（C）=0.05mol L-1 s-1，则该反应的化学方程式为 ______。
（2）10s时，物质C的物质的量为 ______mol。
（3）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下：
反应Ⅰ：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）ΔH=-612kJ/mol；
反应Ⅱ：2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）ΔH=-798kJ/mol；
则反应Ⅲ：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）ΔH= ______。
（4）某温度时向一恒容密闭容器中充入一定量的PCl5（g），发生反应Ⅲ，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1：3（分压=总压×物质的量分数）。
①下列说法正确的是 ______。
A.体系中混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态
B.容器温度、体积不变，充入少量氩气，可以加快化学反应速率
C.保持温度不变，若增大容器体积，可以提高PCl5的分解率
D.平衡后移走等物质的量PCl3和Cl2，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大
②若达到平衡后体系总压为1.4MPa,则用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数KP= ______MPa。
（5）实验测得PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R、C为常数，Ea为活化能，T为绝对温度）。一定温度下，向密闭容器中充入适量PCl3（g）和Cl2（g），实验测得在催化剂Cat1、Cat2下Rlnk与的关系如图所示。选择 ______（填“Cat1”或“Cat2”）催化效率更高，判断依据是 ______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】①13.5；
②BD；
Ⅱ ①a＞b＞126；
②3；4；
FeCl3催化H2O2分解的反应速率越慢；
②没有排除S对H2O2分解可能存在的抑制作用（或没有对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的作用时，使阴离子种类相同）；
③1mol L-1NaCl溶液；1mL1mol L-1Na2SO4溶液
18.【答案】玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）；不能；
不相等；相等；
ABD；
碱式滴定管；
80%；
ce；
溶液颜色恰好由（粉）红色变为无色，且半分钟内颜色不改变
19.【答案】；
；
11；
CD；
正；正；
a=b＞c；
＜
20.【答案】A（g）+B（g） 2C（g）；
0.8；
93kJ/mol；
①AC；
②1.8；
Cat1；Cat1对应直线的斜率更小，活化能更低
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