资源简介

2026年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题三 质量守恒定律和化学方程式
考点1 物质的变化、性质及用途
考向1 物质的变化与性质
1．（2025浙江中考）厨房中包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（ ）
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
2．（2024湖州一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂。通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。
（1） 用于制造车体的铝合金属于_ _ _ _ （选填“金属”或“合成”）材料。
（2） 石墨烯空气净化装置的工作流程是利用了活性炭的_ _ _ _ 性。
（3） 的化学性质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
考向2 化学反应中能量的变化
3．（2025宁波市一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析或判断不符合事实的是 （ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
4．（2024宁波一模）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在坩埚里（如图），然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应属于化合反应
C．该实验过程中可能会产生有刺激性气味的气体
D．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐
5．（2025杭州模拟）小宁同学对暖宝宝的主要成分及发热原理产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。
【查阅资料】
①主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂（蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料）。
②发热原理：铁粉氧化放热。
③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。
【验证成分】
实验内容 结论
实验Ⅰ 用磁铁吸引暖宝宝内的固体粉末，并将其放入试管中，向其中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 固体粉末中有铁粉
实验Ⅱ 用酒精灯加热少量暖宝宝内的固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到？ 固体粉末中有活性炭
实验Ⅲ 另取少量暖宝宝内的固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 固体粉末中有氯化钠
实验Ⅱ中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温？
【获取证据】将①~⑤组中的药品分别放入右图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度变化，实验数据记录如表：
药品 温度变化
① 铁粉、水
② 铁粉、水、氯化钠
③ 铁粉、水、活性炭
④ 铁粉、氯化钠、活性炭
⑤ 铁粉、水、氯化钠、活性炭
【作出解释】 暖宝宝能迅速升温的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
【交流反思】 结合探究结果，下列各项分析正确的是_ _ _ _ （填序号）。
A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害
B．暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效
C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用
D．暖宝宝可用于测定空气中氧气的体积分数
考点2 质量守恒定律及其验证
6．（2025浙江联考模拟）如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应是（ ）
A． B． C． D．
7．（2025金华二模）如图所示是某个化学反应的微观模型示意图，关于此反应相关说法中正确的是 （ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．丁物质由C原子直接构成
C．该微观模型示意图中有四种物质
D．生成的丙、丁分子个数比为
8．（2024宁波一模）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/ 32 200 10 0
反应后质量/ 0
A．化学反应中的最小微粒是分子
B．该反应可能属于分解反应
C．参加反应的分子个数比为
D．
9．（2024嘉兴一模）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1） 为了验证化学反应中的质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，其中能达到目的的有_ _ _ _ （填序号）。
A．氯化钠和水
B．碳酸钙和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2） 在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类的变化如图所示（“”“”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子个数之比为_ _ _ _ _ _ 。
10．（2023台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1） 将图甲中的两种溶液混合，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2） 仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_ _ _ _ （填序号）。
A．冰融化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3） 该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
11．（2025杭州一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成为葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，具体流程如图所示：
（1） 通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质，的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 醋酸从物质分类的角度看，属于化合物中的_ _ _ _ _ _ _ _ （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（3） 该过程总反应的化学方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。
12．（2025浙江中考）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图1所示。
图1 图2
（1） 实验中用的溶液与溶液反应，全部反应完，需要多少克固体？
（2） 在实验操作中，实际所需的质量少于（1）中计算出的质量就能达到目的，请你从实验角度说明少量就可以完成实验的理由。
（3） 如图2，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和铁钉，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
（4） 从质量守恒定律的微观角度，将电解水的微观示意图（图3）补充完整。
图3
考点3 化学方程式的书写与计算
考向1 化学方程式的书写
13．（2025杭州二模）工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．的数值为3
B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．尿素中碳元素的质量分数最大
D．参与反应的和的质量比为
14．（2024湖州一模）已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度均为的五种溶液的大小情况如下表：
溶质
小 大
表中大小情况揭示出复分解反应发生的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
15．（2024杭州一模）新型火锅“自嗨锅”的饭盒底部有加热包（主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等），使用时只需加入凉水即可。
（1） 请写出生石灰与水反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应的化学方程式为、。上述两个化学反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填写基本反应类型）。
16．（2024杭州一模）金属钴与铁具有相似的化学性质。已知固体是蓝色的，固体和溶液都是粉红色的。
（1） 将滤纸放入溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，烘烤时反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应： 。预测实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向2 化学方程式的计算
17．（2024杭州模拟）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1） 乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
18．（2025杭州二模）过氧化钙晶体的化学式为（其中待测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1） 制备过氧化钙晶体，其原理为，采用如图甲所示装置。
甲
① 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 装置A中物质反应后会产生一种气体，通过导管进入装置B中参加反应，气体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 装置B采用冰水浴控制温度在左右，猜测其可能原因：
Ⅰ.温度低可_ _ _ _ （填“减少”或“增加”）气体溶解的量。
Ⅱ.温度低可防止受热分解变质而影响晶体的生成。
（2） 确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得_ _ _ _ 。
乙
19．（2025杭州二模）在空间站中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。
方法甲：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。
方法乙：利用氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后再将净化后的空气重新流回舱内。
（1） 请写出方法甲的优点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
（2） 用方法乙净化后的空气中含量最高的气体是_ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（3） 空间站中的三名航天员平均每日总共产生约3.3千克，若要将这些气体全部吸收，理论上每日需要消耗多少千克氢氧化锂？
20．（2025金华二模改编）磷酸、亚磷酸、次磷酸都是重要的化工产品。
（1） 磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 三种含磷酸的结构如下图所示，已知：代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是_ _ _ _ _ _ 。
（3） 磷酸二氢铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是。实验室要制取磷酸二氢铵2.3克，至少需要的磷酸溶液多少克
21．（2025衢州市一模）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
【任务一】选择蚀刻液蚀刻
（1） 首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。
甲
将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则处理铝片时选择的蚀刻液可以是_ _ _ _ （填序号）。
①氯化钠溶液 硝酸银溶液
③稀盐酸 氯化亚铁溶液
【任务二】蚀刻后装饰防锈
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流冲洗，使表面残留物质回流到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写1种合理的方法）。
【任务三】废液的回收利用
（3） 铁片蚀刻后的废液处理如图乙所示。
乙
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程式计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数。
22．（2025杭州一模）某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签的部分内容如下：
蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙）、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中,再放入瓜果,轻轻揉搓并浸泡3分钟
（1） 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1点）。
（2） 某种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除该杀虫剂的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1点）。
（3） 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克？（写出计算过程）
考点4 化学反应类型
23．（2025浙江联考一模）《天工开物》中记载了世界冶金史上最早的炼锌方法：碳与氧化锌充分混合反应，其微观模型如图所示。该反应的基本反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
24．（2024杭州模拟）高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，反应的化学方程式为 ，对此说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．属于盐类物质
C．反应前后硫元素化合价不变 D．的化学式为
25．（2025温州二模）人形机器人的传感器材料主要来源于钙钛矿石中的，在高温条件下，会发生如下反应：。
（1） 该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（2） 反应前后的三种物质中属于氧化物的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
微专题1 质量守恒定律的应用
1．（2025杭州一模）中国科学院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．催化剂的质量
2．（2025绍兴一模）我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为
3．（2023丽水）载人航天器中处理的反应原理之一是,的化学式为 （ ）
A． B． C． D．
4．（2024嘉兴一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙分子的化学式为
B．反应的类型属于复分解反应
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
5．（2025宁波联考一模）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质
反应前质量/ 20 2 1 37
反应后质量/ 32 12
A．的取值范围：
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当时，物质在反应中起催化作用
D．当时，反应中、的相对分子质量比为
6．（2025宁波一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 10
（1） 表中_ _ _ _ 。
（2） 求所取废液中氯化钙的质量分数。
（3） 若图甲表示废液中的离子种类和数量，请在图乙相应的位置画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
甲 乙
7．（2025金华联考一模）烧杯中盛有和的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1） 请写出图中段所对应的反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 图中段溶液增加的质量为_ _ _ _ 。
（3） 图中点对应的溶液中的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 求图中点对应溶液的溶质质量分数。
8．（2025嘉兴市一模）铝表面易形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定铝材中氧化铝的含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为的稀盐酸与之反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
（已知）
（1） 该稀盐酸中含有溶质_ _ _ _ 克。
（2） 工业上要求铝材中氧化铝含量必须低于，根据图像计算并判断其是否达标。
（3） 检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
9．（2025浙江联考一模改编）食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/ 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/ 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/ 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1） 根据题意，“双吸剂”能吸收_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 表格中的为_ _ _ _ 。
（3） 所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（精确到）
答案专题三 质量守恒定律和化学方程式
考点1 物质的变化、性质及用途
考向1 物质的变化与性质
1．C
2．（1） 金属
（2） 吸附
（3） 强氧化性（或强腐蚀性，合理即可）
考向2 化学反应中能量的变化
3．D 4．A
5．【验证成分】 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
【作出解释】 水、氯化钠和活性炭
【交流反思】 BCD
考点2 质量守恒定律及其验证
6．D
7．C
8．D
[解析]由题表信息可知，该反应的化学方程式是。化学反应中的最小微粒是原子，故错误。参加反应的两种分子的个数比为或，故错误。由质量守恒定律可知，,则，故正确。
9．（1） BC
（2）
10．（1） 产生蓝色沉淀
（2） B
（3）
11．（1）
（2） 有机化合物
（3）
12．（1） 解：的溶液中的质量为。
设需要固体的质量为。
答：需要固体。
（2） 本实验的目的是验证质量守恒定律，需要测定反应前后物质的总质量。在该实验中需要测量反应前后整个装置的质量，反应前后天平始终平衡，与是否完全反应无关。
（3） 铁钉与水、氧气接触，铁钉生锈，消耗瓶中氧气，导致塑料瓶内气压减小。
（4）
考点3 化学方程式的书写与计算
考向1 化学方程式的书写
13．D
14．A
[解析]同浓度时，溶液的比溶液的大，即前者酸性比后者弱，不符合该反应规律。
15．（1）
（2） 置换反应
16．（1）
（2） 产生大量气泡，溶液变成粉红色
考向2 化学方程式的计算
17．（1） 答案
17．（1）
（2） 解：设可合成乙醇质量为。
克
答：可合成乙醇23克。
18．（1） ① 分液漏斗
②
③ 增加
（2） 8
[解析]过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量为21.6克克克，所以过氧化钙和水的分子个数比为：。
19．（1） 产生氧气的纯度高（合理即可）
（2）
（3） 解：设理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为。
千克
答：理论上每日需要消耗3.6千克氢氧化锂。
20．（1）
（2） 次磷酸
（3） 解：设至少需要磷酸的质量为。
克
需要的磷酸溶液的质量为克。
答：至少需要的磷酸溶液19.6克。
21．（1） ③
（2） 置于干燥处（或贴一层塑料保护膜，合理即可）
（3） 解：设硫酸铜蚀刻液中硫酸铜的质量是。
克
硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为。
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为。
22．（1） 清洗盐使用过程中会产生热量，使果蜡熔化（合理即可）
（2） 清洗盐中含有氧化钙和氢氧化钙，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与杀虫剂中的成分发生化学反应（合理即可）
（3） 解：设制取28克氧化钙至少需要碳酸钙的质量为。
克
则至少需要蛋壳的质量为克。
答：制取28克氧化钙至少需要蛋壳55.6克。
考点4 化学反应类型
23．C 24．B
25．（1） 分解反应
（2） 、
微专题1 质量守恒定律的应用
1．C
2．A
3．D
4．D
5．A
[解析]由质量守恒定律可知，，，。时，；时，。则的取值范围：，故正确。分析题表数据可知，为反应物，为生成物，、的值不确定，则该反应的反应类型无法确定，故错误。当时，物质在反应前后的质量不变，可能为催化剂或杂质，不一定起催化作用，故错误。当时，、的质量变化量之比为，无法确定相对分子质量之比，故错误。
6．（1） 10
[解析]向废液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次分别加入碳酸钠溶液25克都生成1.1克二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液后气体质量不再改变，则碳酸钠溶液开始与氯化钙反应，由题表数据可知，每25克碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成2.5克碳酸钙沉淀，第6次实验恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀的总质量为7.5克克克，故的数值为10。
（2） 解：设混合溶液中氯化钙的质量是。
克
废液中氯化钙的质量分数为。
答：废液中氯化钙的质量分数是。
（3）
[解析]第2次加入碳酸钠溶液充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子数目为0。第3、4次加入碳酸钠溶液共生成5.0克碳酸钙沉淀，说明消耗了二分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为。第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，溶液中阴离子只有氯离子且氯离子的数量为，溶液中阳离子有钙离子和钠离子，钙离子的数量为，则钠离子的数量为。
7．（1）
（2） 74.2
[解析]由题图可知，段与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为。
则题图中段溶液增加的质量为。
（3） 、、
（4） 解：设点对应溶液的溶质质量为。
由以及可得：
则点对应溶液的溶质质量分数是。
答：点对应溶液的溶质质量分数约为。
8．（1） 30
（2） 解：设样品中铝的质量为。
克
则铝材中氧化铝的含量为，不达标。
答：该铝材不达标。
（3） 铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生
9．（1） 水和氧气
（2） 0
（3） 解：对比第3次和第4次数据可知，加入稀硫酸可产生氢气。设所用稀硫酸的溶质质量分数为。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。

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