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2026年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题九 金属与合金材料
考点1 金属材料、金属的化学性质
1．（2025金华模拟）如图所示，小明模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌进行了分类，则为（ ）
能与酸反应…………2 不能与酸反应…………3 不能被磁铁吸引………… 能被磁铁吸引………… 表面呈银白色………… 表面不呈银白色…………
A．铁 B．锌 C．铜 D．银
2．（2023嘉兴、舟山）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（ ）
A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高
3．（2025嘉兴市一模）钛合金是一种新型材料，其中钛的金属活动性位于和之间。下列物质不能与发生反应的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2025金华二模）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中A点的移动方向是（ ）
A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移
5．（2025浙江联考一模）钛合金因具有高强度、低密度和耐腐蚀等优异性质，在我国大飞机的研制中得到了广泛应用。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1） 钛合金属于_ _ _ _ _ _ （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 将钛条放入硫酸铜溶液中能观察到的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 下列关于钛合金性质的描述中，属于化学性质的是_ _ _ _ （填序号）。
A．高强度 B．耐腐蚀 C．低密度 D．抗氧化
6．（2025宁波市一模）从夏、商开始，我国古代劳动人民就对青铜有深入研究。《吕氏春秋》曾有这样的记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是金属铜。古代铜与锡的合金制品，就是青铜器。
（1） 物质的性质包括物理性质和化学性质。“柔”和“刚”是物质的_ _ _ _ 性质。
（2） 古人误把铜当成金，是由于它们颜色相近。下列试剂中，能区分铜和金的是_ _ _ _ （填序号）。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化锌溶液 D．硝酸银溶液
（3） 《考工记》记载了用不同铜锡质量比制成的各种青铜器，部分数据如表。
青铜器 斧子 戈戟 大刀 箭镞 铜镜
铜的质量 四份 三份 二份 三份 一份
锡的质量 一份 一份 一份 二份 一份
现科学发现，当青铜器中锡的质量分数为时，最为坚韧。上述青铜器中，最坚韧的是_ _ _ _ 。
7．（2023宁波）小宁在课外资料中获悉:在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1） 图甲中“★”处应填_ _ _ _ _ _ 。
（2） 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的_ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内_ _ _ _ 的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_ _ _ _ （选填“减慢”或“加快”）反应速率。
8．（2024宁波一模）将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1） A点时剩余的固体物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（2） B点对应的横坐标数值是_ _ _ _ 。
（3） 实验过程中共产生多少克？
考点2 金属的活动性顺序
考向1 金属活动性顺序的判断与应用
9．（2025浙江中考）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（ ）
A．溶液颜色不变
B．溶液质量不变
C．反应结束后，固体只有铜
D．该实验可以说明铁的金属活动性比铜强
10．（2025绍兴一模）两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为的金属和，生成氢气的质量随着加入金属质量变化的关系如图所示，由图可知（ ）
A．的金属活动性比强
B．当时，放入的烧杯中盐酸过量
C．当时，两烧杯中溶液的质量相等
D．当时，两烧杯中剩余的金属质量
11．（2024杭州一模）小周在学习了金属的相关性质之后，进行了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生
B．甲实验滤液中有三种阳离子
C．乙实验滤液中有两种阳离子
D．乙实验滤液质量变大
12．（2025金华二模）在新型航空航天材料的研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含钛、铝的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。
（1） 钛铝合金属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2） 在研制过程中会发生铝热反应，其反应的化学方程式为。
① 该化学反应属于_ _ _ _ （填基本反应类型）反应。
② 此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属与盐溶液的反应相似。据此判断和能否发生反应 _ _ _ _ 。
13．（2025杭州一模）在学习金属活动性顺序的知识后，小金用铝片和硫酸铜溶液进行实验。
（1） 配制硫酸铜溶液时，需要用玻璃棒，玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 将去除表面氧化膜后的铝片放入硫酸铜溶液中，如图所示，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的现象，可说明铝的金属活动性比铜强。
（3） 反应结束后，试管中溶液的质量与反应前溶液质量相比：_ _ _ _ （选填“变大”“不变”或“变小”）。
14．（2025台州二模）金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料含有金属及少量、回收镍，设计流程如图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题。
（1） “酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2） 过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 根据所学知识和以上信息，得出、、的金属活动性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
15．（2024绍兴一模）将金属插入烧杯内的溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1） 金属是_ _ _ _ 。
（2） 加入锌粉后，溶液蓝色逐渐消失的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（3） 实验结束后，过滤烧杯内的物质，则滤渣中一定含有的物质是_ _ _ _ 。
考向2 金属活动性顺序的实验探究
16．（2025温州二模）为比较铁和铜的金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录在下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ）
选项 实验方案 实验现象
A 将铁片置于溶液中 铁片上有红色物质析出
B 将铜片置于溶液中 铜片上没有明显现象
C 将铁片和铜片分别置于稀硫酸中 铁片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生
D 将铁片和铜片分别置于溶液中 铁片和铜片上均有银白色物质析出
17．（2025杭州二模）小塘从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转（如图甲）。老师告诉他，换用其他金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小塘又尝试换用不同金属做了三组实验（如图乙）。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转（如图丙）的是（ ）
A．镁片、铝片 B．银片、铂片
C．铜片、铝片 D．锌片、铁片
18．（2025温州二模）某科学兴趣小组在做铜与硝酸银溶液反应的实验时，观察到铜丝表面有黑色固体出现，没有出现预期的银白色。小组对此进行讨论：铜丝上的黑色物质是什么？为此小组提出以下猜想：
猜想一：黑色固体是银的氧化物。
猜想二：黑色固体仍然是银。
资料卡 ①银被氧化，形成的氧化物呈现黑色。 ②当硝酸银与铜反应生成的银质量比较少时，银很容易形成类似柏树叶状结构，这种结构没有光洁的反射面，看上去呈黑色;当生成的银大量沉积形成铺满状态，就可以看到银白色。 ③在溶液中加入稀硝酸可以防止生成的银被氧化。
（1） 小组同学重新实验，在硝酸银溶液中加入稀硝酸后，发现生成的固体仍然呈现黑色，该现象支持猜想_ _ _ _ 。
为了使生成的固体呈现银白色，小组同学又咨询了老师，老师建议可以将铜丝表面进行打磨后底端绕成螺旋状，并从硝酸银溶液的浓度和温度进行调整。于是，小组同学重新设计实验，得到结果如表。
温度 硝酸银溶液浓度 铜丝表面的变化
室温 缓慢析出黑色固体
较快速析出银白色固体
较快速析出银白色固体
很快析出银白色固体
水浴加热 较快速析出银白色固体
（2） 铜丝表面进行打磨的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 结合以上信息，写出能使硝酸银与铜反应析出的银呈银白色的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；并进行解释：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
19．（2025宁波三模）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
图1 测定气压变化的实验装置 图2 金属与稀盐酸反应时气压的变化曲线
（1） 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是_ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（2） 铝对应的曲线是B，反应速度先慢后快，其主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 从图2分析，以下结论正确的是_ _ _ _ （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②点时参加反应的镁、锌质量相等
③实验时取用的镁、铝质量可能相等
考点3 金属的冶炼
20．（2025金华一模）浙江省博物馆闻名遐迩。
（1） 省博物馆展出的青铜器和金器使游客“穿越”进几千年前的历史中，青铜是铜锡合金，其硬度比纯铜_ _ _ _ （选填“大”或“小”），合金属于_ _ _ _ _ _ （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 古代炼锡是在高温条件下，将锡从锡砂主要成分为中还原出来，反应的化学方程式为 ，上述反应属于_ _ _ _ （填基本反应类型）反应。
21．（2023杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示:
（1） 熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的_ _ _ _ _ _ （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”［有效成分为磷酸铁作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于_ _ _ _ （选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。
22．（2025台州二模）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
（1） 春秋时期的人工冶炼技术中冶炼铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳单质还原成金属铁。该反应属于_ _ _ _ （填基本反应类型）反应。
（2） 汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的_ _ _ _ 反应从而得到更优质的钢材。
（3） 手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的_ _ _ _ _ _ （填性质）。
23．（2025台州二模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”（硫酸铜溶液）制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1） 由硫酸铜热饱和溶液制得硫酸铜晶体的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 方法一：炼铜原理利用铁的金属活动性_ _ _ _ （选填“ ”“”或“ ”）铜。
（3） 方法二：②中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
24．（2025杭州一模）据记载，“以生铁锻成薄片，排置胆水中，三炼成铜”为西汉湿法炼铜，其反应的化学方程式为，即先有铁，再有铜。小塘认为人类历史上对金属铁的冶炼比铜要晚。
（1） 湿法炼铜的反应属于四大基本反应类型中的哪一类？_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 下列查到的资料中能支持小塘观点的是_ _ _ _ （填序号）。
A．铁的金属活动性比铜强，与铜相比，更难将铁还原出来
B．铜的熔点为，而铁的熔点是，铜合金熔点更低
C．自然界中铁矿石比铜矿石种类更多，分布更广，含量更高
D．人类最早开采的铜矿主要是地表矿和浅表矿，铁矿需要更深层开采
E．古代炼铜时液态铜沉于炉底，熔渣浮在上面。炼铁时铁易形成铁块，与杂质难分离
（3） 2025年初，我国的闪速炼铁技术是利用点燃高温甲烷气体，让这些铁矿砂主要成分为发生爆炸式反应，实现极速出铁，请补全反应的化学方程式：
_ _ _ _ _ _ _ _
25．（2025杭州一模）《天工开物》中记载了古代炼铁工艺：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水流入方塘中，反复搅拌形成熟铁。
（1） 若铁矿石的主要成分是，铁元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 煤炭在高温熔炉内的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
（3） 生铁水（含碳左右）流入方塘中反复搅拌形成熟铁（含碳左右），写出该过程中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
26．（2025杭州二模）小科查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程加热的时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。于是他对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间后分别检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1） 图甲所示的实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管_ _ _ _ （选填“①”“②”或“③”）处。
（2） 充分反应后，试管中出现的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
（4） 小科查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应：
Ⅰ：。
Ⅱ：。
根据图乙所示的数据，进一步计算分析，可以确定以上两个反应是_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“同时进行”或“分步进行”）的。
27．（2025杭州一模）一氧化碳通常是通过燃烧碳单质的方法制备的，经此方法制得的一氧化碳中往往含有少量二氧化碳。小滨用这种不纯的一氧化碳为原料来模拟工业炼铁实验，设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
已知：，一氧化碳为有毒气体，为防止刚生成的铁被空气氧化，反应结束后需继续通入一氧化碳，直至装置冷却。
（1） 在实验装置A中，小滨设计放入潮解的氢氧化钠固体，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出装置B中发生反应时的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 装置C中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 装置D的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考点4 金属的锈蚀与防护
28．（2024中考）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
29．（2025浙江中考）如图所示为金属锈蚀探究实验的部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（ ）
A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐
30．（2025浙江联考）某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，管中是干燥的空气。塞紧橡胶塞，并调节端与端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（ ）
A．管中的铁钉会被锈蚀
B．端的液面低于端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要水
D．若将管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
31．（2025宁波三模）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小科设计了如图所示实验，放置天，发现只有丙中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）
A．本实验的对照组是甲
B．乙中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
D．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处
32．（2025温州模拟）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至分钟。
图1
图2
（1） 图1实验中，对比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）可知，铁生锈与氧气有关。
（2） 图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
专题九 金属与合金材料
考点1 金属材料、金属的化学性质
1．B 2．B 3．A 4．B
5．（1） 混合物
（2） 钛条表面有红色物质析出，溶液颜色逐渐变浅至无色
（3） BD
6．（1） 物理
（2） D
（3） 斧子
7．【实验分析】（1） 硫酸铜
（2） 气密性
（3） 气压
【实验结论】加快
8．（1） 、
[解析]根据题图可知，当加入铁粉的质量为5.6克时，铁粉与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜；点时，铁粉过量，此时固体中含有过量的铁和生成的铜。
（2） 11.2
[解析]通过化学方程式计算加入铁粉的质量为5.6克时，反应生成的铜的质量为6.4克。故题图中，则加入的过量铁粉的质量为12克克克，加入的铁粉的总质量是5.6克克克，点对应的横坐标数值是11.2。
（3） 解：设铁粉与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁质量为，与硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为。
克
克
实验过程中共产生的质量为15.2克克克
答：实验过程中共产生的质量为30.4克。
考点2 金属的活动性顺序
考向1 金属活动性顺序的判断与应用
9．D
[解析]铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液颜色会发生变化，错误。根据化学方程式，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量会减小，错误。因为加入的是过量铁粉，所以反应结束后，固体除了生成的铜，还有剩余的铁，错误。铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，该实验可以说明铁的金属活动性比铜强，正确。
10．B
[解析]根据图像信息无法比较和的金属活动性，错误。从图像可以看出，当加入金属质量为时，锌产生的氢气质量比铁产生的氢气质量少，说明此时锌已经完全反应，放入的烧杯中盐酸过量，正确。当时，铁和锌都完全反应，由图像可知，产生氢气质量相等时，参与反应的的质量大于，故放入的烧杯中的溶液的质量更大，错误。当时，金属都有剩余，且产生相同质量的氢气时，消耗的的质量小于，所以烧杯中剩余的的质量比锌的大，错误。
11．B
[解析]向甲实验后的滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银发生反应，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中只有银，向滤渣中加入盐酸不会有气泡产生，不正确。甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应完的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，正确。向乙实验后的滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，不正确。根据反应的化学方程式可知，56份质量的铁分别和硝酸银、硝酸铜完全反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，不正确。
12．（1） 金属材料
（2） ① 置换
② 否
13．（1） 搅拌，加快溶解
（2） 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅至无色
（3） 变小
14．（1） 化学变化
（2）
（3）
15．（1） 铜
（2）
（3） 银、铜
考向2 金属活动性顺序的实验探究
16．D
17．C
18．（1） 二
（2） 去除铜丝表面的氧化膜
（3） 适当增大硝酸银溶液的浓度或升高温度； 反应物的浓度和温度会影响反应速率，增大反应物的浓度、升高温度可以加快反应速率，生成大量的银沉积形成铺满状态，呈现银白色
19．（1）
（2） 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气
（3） ①③
考点3 金属的冶炼
20．（1） 大； 混合物
（2） 置换
21．（1）
（2） 氧化性； 盐
[解析]氧气与生铁中的碳单质发生反应生成二氧化碳，体现了氧气的氧化性。
22．（1） 置换
（2） 氧气
[解析]汉代炒钢法中，将生铁加热后搅拌，让高温下的碳与空气中的氧气发生反应，使碳含量降低，从而得到更优质的钢材。
（3） 延展性
23．（1） 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）
（3）
24．（1） 置换反应
（2） ABDE
（3）
25．（1）
（2） 提供热量（或生成还原剂一氧化碳，合理即可）
（3）
26．（1） ①
（2） 黑色固体变成红色
（3） 在反应前要先通入氢气，以排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入氢气直至固体冷却（合理即可）
（4） 同时进行
[解析]若两个反应分步进行，设0.8克的氧化铜和氢气反应生成氧化亚铜的质量为。
克
故若两个反应分步进行，则生成氧化亚铜的质量为0.72克，大于0.32克，因此以上两个反应是同时进行的。
27．（1） 除去一氧化碳中的二氧化碳
（2） 红色粉末逐渐变黑
（3）
（4） 吸收二氧化碳并收集一氧化碳，防止污染空气
考点4 金属的锈蚀与防护
28．A
29．B
[解析]题图中铁钉与空气、水接触的部分锈蚀最为严重，说明铁锈蚀的主要条件是铁与空气、水直接接触。
30．B
[解析]管中铁钉与氧气、水反应生成了铁锈，会造成管内压强减小，可以观察到端的液面高于端，故错误。
31．A
[解析]甲中的铁钉只与干燥的空气接触，乙中的铁钉只与水接触，丙中的铁钉与氧气、水同时接触，放置天，发现只有丙中的铁钉生锈了，对比甲、丙说明铁生锈需要与水接触；对比乙、丙说明铁生锈需要与空气接触，本实验的对照组是丙，故错误。
32．（1） A、B
（2） 左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈
（3） 管内氧气浓度高

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