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重庆市巴蜀教育集团
高2027届高二(上)月考考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Sn119 I127
一、选择题(共18小题，1~10题，每题2分，11~18题，每题3分，共44分。每个小题只有一个正确选项，请将正确答案填涂到答题卡上)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 双液原电池工作时，盐桥中阳离子往正极迁移，阴离子往负极迁移
B. 明矾可用作净水剂
C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好
D. 储能电池的储能过程中是电能转变为化学能
2. 食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是
A. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡
B. 量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D. 配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质
3. 下列说法正确的是
A. 用除废水中的、
B. Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气
C. 的溶液，一定呈中性
D. 在水溶液中，NaCl通电后发生电离使溶液导电
4. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则
A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2
5. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液：、、、
C. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、
D. 稀硫酸溶液中：、、、
6. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是
实验操作
实验目的 A.验证： B.溶液pH的测定
实验操作
实验目的 C.用NaOH标准液滴定待测液 D.溶液蒸发结晶制取无水固体
A. A B. B C. C D. D
7. 原电池装置如图所示，烧杯I和II中稀硫酸的体积各为200 mL，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，II中的物质的量恰好消耗一半，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A. I中阳离子数目减少 B. Cu片上发生氧化反应
C. 电流方向：II经导线到I D. 原硫酸的物质的量浓度是1.5 mol/L
8. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 沉淀溶解平衡可表示为：
B. 溶液的水解方程式：
C. 泡沫灭火器的原理：
D. 用制备
9. 下列反应式书写正确的是
A. 由Fe、Cu、溶液组成原电池，负极反应式：
B. 铅酸蓄电池充电时总反应：
C. 空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式：
D. 锂离子电池的正极反应式：
10. 工业上通过调节溶液pH的方法除去溶液中的，不能选择的试剂是
已知：
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
2.7 3.7
5.4 6.9
A. CuO B. C. D. Cu
11. 对下列装置或图像分析不正确的是
A. 金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu
B. 该装置可制备并能较长时间观察其颜色
C. 将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积(L)与时间(min)的关系
D. 若，工作时，A电极的质量减轻，此时应选择用阴离子交换膜
12. 某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A. b、c两点代表的溶液中的值：c>d
B. 加适量固体可使溶液由a点变到b
C. 相同条件下，溶解度：
D. b、d两点代表的溶液中，的值：b>d
13. 设为阿伏伽德罗常数值，下列说法错误的是
A. 向1 L 0.1 mol/L的溶液中通入至中性，铵根离子数为
B. 用惰性电极电解溶液一段时间，需要加入0.1 mol才能恢复原来的浓度，则电路中转移电子数目为
C. 常温下，1 L pH=2的溶液中，数目为
D. 酸性燃料电池工作时，理论上每消耗1 mol，体系共生成水分子数目为
14. 某金属硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该电池可釆用含的水溶液
B. 是离子化合物
C. 充电时，阳极区可能发生的反应有
D. 充电时，电路中转移2 mol时，K电极质量减小78 g
15. 设溶液中，，，室温下，用0.10 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 0.10 溶液：
B. 当时：
C. 当时：
D. 当时：
16. 如图是海水直接制备氢气装置，工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 。下列说法错误的是
A. 电极电势：a>b
B. 电解质溶液中离子向a电极迁移，导线中电子向b电极迁移
C. 电解时海水过程中水蒸气分子可穿过PTFE膜
D. 海水为电解池补水的速率为
17. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。
图1为体系中各含碳微粒物质的量分数与pH的关系；
图2为和饱和溶液中，lg随pH的变化情况；
初始时，不同pH下的可由图1得到。已知
下列说法错误的是
A.
B. 的数量级为
C. 制备时，为减少生成，选用等物质的量浓度的溶液比溶液效果更好
D. pH=2时，体系中存在
18. 工业上制备盐酸羟胺(，类似于)的方法如图1，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。若两极区起始质量相同，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
A. Fe电极做负极
B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降
C. 图2中，A为，B为
D. 标准状况下，若33.6 L完全参与电极反应，则
二、填空题(共4个大题，共56分，请将正确答案填写到答题卡上)
19. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HCOOH HCN
电离平衡常数
请回答下列问题：
（1）取溶液与HCN溶液充分反应，离子方程式为_______，反应后的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，主要原因是：_______(用离子方程式说明)。
（2）为了测定一元酸甲酸(HCOOH)溶液的浓度，现用_______(填仪器名称)取25.00 mL甲酸溶液，用0.100 mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_______mL。
②某同学4次实验，数据记录如下表：
实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 0.100 NaOH的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积
1 25.00 0.00 12.49 V1
2 25.00 0.56 14.56 V2
3 25.00 0.22 12.73 V3
4 25.00 0.21 12.71 V4
该同学实验测出_______mol/L(计算结果保留到小数点后2位)。
③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
A.用待测液润洗锥形瓶
B.选用甲基橙作指示剂
C.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上
D.配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解
E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数
（3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。
已知。准确称取 g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用 mol/L的碘标准溶液滴定，当_______时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为_______%(用、的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是_______。
20. 常温条件下，回答下列问题：
（1）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。
（2）已知的，，，的水解平衡常数表达式为：_______，溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，结合数据解释原因_______。
（3）在pH=11的溶液中，水电离出来的_______mol/L。
（4）已知，浓度均为0.1 的与溶液等体积混合（忽略体积变化）时，_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，_______。
（5）的饱和溶液_______（填“能”或“不能”）使酚酞溶液变红。(已知，)
21. 已知25℃时，，；：，，。常温下，进行如下分析和计算：
（1）溶液中电离度约为_______。(结果保留三位有效数字)
（2）向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化与的挥发)。
①pH =7时，溶液中的主要溶质为：_______；
②pH=11时，溶液中的=_______。
（3）实验室常用溶液除去。其反应原理为：_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数K=_______[用、、(CuS)表示]。若起始为0.005mol/L，通入气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=_______。
（4）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为_______，当反应达到平衡时，_______。
22. 如图是一种将电解饱和食盐水与燃料电池相组合的新工艺，相关物料的传输与转化关系如下图所示：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式_______，电解过程中离子在阳极上的放电顺序为_______，X是_______(填化学式)，将氯气通入到质量分数为30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
（2）B中主要的能量转化形式由_______转化为_______；通入Y一侧的电极反应式为_______，通入空气一侧的电极反应式为_______；常温常压下，该电池以180A恒定电流工作30分钟，消耗体积为49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。(转化率)
已知：电荷量Q(C)=电流I(A)×时间(s)；阿伏加德罗常数约为，1个电子的电荷量是，常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L/mol。
（3）图示中a、b、c的从大到小的顺序为：_______。
重庆市巴蜀教育集团
高2027届高二(上)月考考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Sn119 I127
一、选择题(共18小题，1~10题，每题2分，11~18题，每题3分，共44分。每个小题只有一个正确选项，请将正确答案填涂到答题卡上)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】C
二、填空题(共4个大题，共56分，请将正确答案填写到答题卡上)
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 碱 ③.
（2） ①. 酸式滴定管 ②. 26.10 ③. ④. BE
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30 s不恢复原来的颜色 ③. ④. 生成的HI易被氧气氧化为碘单质或不稳定，易被空气中的氧气氧化为
【20题答案】
【答案】（1） （或 ）
（2） ①. ②. ＜ ③. 的水解常数，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性
（3）
（4） ①. ＞ ②. ＝
（5）能
【21题答案】
【答案】（1）0.105%
（2） ①. H2S和NaHS ②. 0.0087
（3） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. ③. 2
（4） ①. Hg2++FeS=HgS+Fe2+ ②. 4×1034
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
203 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. ⑤. 84%
（3）

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