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哈13中学2025-2026学年度高一上学期期中考试
化学学科(A卷）
考试时间： 75 分钟 卷面分值： 100 分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只交试卷答题页。
学科宣言: 穷神知化，学行修明
第Ⅰ卷（15题，共45分）
一、单选题
一、单选题
1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
B．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”可以产生丁达尔效应
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．加入的溶液中：
B．使石蕊变红色的溶液中：、、、
C．无色透明的溶液中：、、、
D．醋酸钠溶液中：、、、
3．下列关于物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A HClO 烧碱 84消毒液
B 漂白粉 Mg
C 纯碱 胶体 NaCl
D NO 冰醋酸 胆矾
4．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 氯气具有漂白性 干燥的氯气使有色鲜花变色 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
5．将锌粒加入到稀硝酸中可发生如下反应：，下列说法正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．在该反应中，稀硝酸只表现出氧化性
C．是还原产物，是氧化产物
D．该反应中理论上有硝酸被还原
6. 下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．制备胶体
C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
7．下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D．pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小
8．下列描述相关事实的离子方程式正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
B．向溶液中通入气体：
C．溶液中滴加少量氯水：(氧化性：)
D．溶液中滴加足量溶液：
9．下列说法正确的个数为
①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性
③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑥蔗糖属于有机化合物，为电解质
⑦同素异形体之间转化为化学变化
⑧能电离出的纯净物只有酸和水
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是
①Na2CO3可治疗胃酸过多
②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔
③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热
④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3
⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
11．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的和的个数之比为
B．属于不成盐氧化物
C．反应②中的可用代替
D．反应②条件下，的氧化性大于
12．下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为
(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+2Cl2↑+2H2O
(3)K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O
A．5∶3∶6 B．1∶1∶1 C．6∶6∶5 D．1∶3∶1
13．化合物和与水的反应分别为①；
②。已知：中的化合价为-1价。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1∶1
B．反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C．反应①和②中还原产物与氧化产物个数之比均为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数之比为1∶2
14．某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成
3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．实验2的白色沉淀是和
B．原溶液中一定含
C．原溶液中一定含，可能含
D．原溶液中一定不含，可能含
15．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图：
已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是
实验室进行过程①的操作是过滤
B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为：
C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量
D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有
二、填空题
16．阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。
(2)写出少量SO2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(3)将过量⑤通入澄清石灰水中，发生的离子方程式是 。
(4)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(5)写出氯气和水的离子方程式
(6)写出制备胶体的化学方程式
17．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。
(1)下列粒子中，只具有还原性的是 。(填序号)
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)已知反应：①，②，③5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3。下列说法正确的是_______。
A．反应①中还原产物与氧化产物的质量之比为5：1
B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
(4)氧化还原反应的配平很有意思：①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式： 。
(5)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢在酸性环境下会生成Mn2+和一种生活中常见的无色无味气体，请你写出离子方程式并配平
18．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
(1)如图实验室制备氯气的化学方程式为 ，反应中浓盐酸表现的性质有 。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为 和 ．
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是
(4)E装置中通常盛放的是 溶液，E装置中发生反应的离子方程式：
19．我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下：
(1)“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为 (填“”或“”)；实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
(2)“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为 。
(3)“流程Ⅲ”循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)固体2加热分解的化学方程式为
(5)从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是 。
(6)二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则B中使用雾化装置的优点是 ，B水槽中盛放的是 。(填“冰水”或“热水”)
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