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第一节：化学实验基本方法（1）
教学目标：
1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识
2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3．使学生树立严谨的科学探究习惯
重点：
树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
一、化学实验安全
（一）遵守化学实验室规则
（二）了解安全措施
1．化学品的存放和使用注意事项
（危险品包括有毒品、易燃品、强氧化剂、强还原剂、腐蚀品等）
2．预防安全事故
（防火、防毒、防倒吸、烫伤、化学灼伤、炸裂、防爆沸和其他意外事故等）
浓硫酸：
氢氧化钠：
（三）掌握正确的操作方法
1．掌握仪器的使用方法
回忆酒精灯、托盘天平、试管、量筒、蒸发皿、烧杯、玻璃棒等的使用方法，并试总结哪些玻璃仪器不能加热、哪些可以直接加热及哪些可以垫石棉网加热
2．掌握药品的取用
块状、粉末状药品；少量、大量液体药品的取用；有毒、腐蚀性药品等
3．气体
（1）简要说明气密性检验的一般方法
（2）简述O2 、H2 、CO2等气体的发生装置
（四）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法
（包括废气、废液和固体废弃物才处理）
[例1]讨论下列有关实验表述是否合理：
①浓酸溅到皮肤上，先用干抹布擦去，再用水冲洗。严重的需就医。
②浓碱溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液，严重要就医。
③酒精及其他易燃物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤要就医。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先扯导管，再熄灯。
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。进行易燃易爆气体实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理
⑥加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。
⑦不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
⑧点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管冷却后停止通氢气
[例2]以下是一些常用的危险品标志，实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴的图标是 （ ）
A B C D
[例3]实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是 （　　）
A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭
[例4]下列做法正确的是 （　　）
A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．实验室用托盘天平称量10.05g食盐
【课后小结】
第一节 化学实验基本方法（1）作业
一、完成下列问题：
按提示填写下列物质的溶解性表并写出相应的化学方程式
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
Na+
溶
溶
Ca2+
Ba2+
Mg2
1．硫酸钠和氯化镁的溶液中滴加足量氯化钡溶液

硫酸钠和氯化钙的溶液中滴加足量碳酸钠溶液

3．硫酸钠和氯化镁的溶液中滴加足量氢氧化钠溶液

二、认真审题，并选出正确答案填在相应的位置
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先扯导管，再熄灯。
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
5．下列实验操作中正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量的蒸馏水，然后用玻璃棒边搅拌边慢慢沿容器壁注入浓硫酸
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
6．下列实验操作与安全事故处理错误的是 （ ）
A．把PH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的PH植
B．称量固体氢氧化钠时，应将固体放在垫有滤纸的托盘天平上进行称量
C．用试管夹从试管底部由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻管插入端，缓慢旋入塞孔
7．若在实验室用高锰酸钾制取氧气，回答下列问题：
（1）写出制备氧气的化学反应方程式：
。
（2）在方框内试画出装置图：
（3）若要制备标准状况下氧气1.12L(设密度为1.429g/L)，至少需称取多少克高锰酸钾？
（请认真书写计算过程）
第一节 化学实验基本方法（2）
教与学方案
笔记与反思
【教学目标】
知识与技能：复习过滤、蒸发的基本原理和实验装置；掌握部分复分解反应的原理；
过程与方法：通过粗盐提纯的案例，培养学生综合分析问题与解决问题的能力；
情感态度与价值观：通过粗盐提纯的案例，体会综合分析问题的意义，感悟成功喜悦和由之带来对化学的兴趣；
【自主梳理】
1．2011年国际金价日益攀升。淘金者利用什么性质将沙子与金进行分离的？ 。
2．能用哪些方法从铁屑和沙的混合物中分离出铁？
。
3．按提示填写下列物质的溶解性表并写出相应的化学方程式。
OH－
Cl－
SO42－
CO32－
H＋
Na＋
溶
溶
Ca2＋
Ba2＋
Mg2＋
4．过滤时须注意的“一贴二低三靠”分别指 、
、 、 、 、
。所用到的仪器有 。
5．蒸发加热过程用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；较多晶体析出时停止加热，目的是 。所用到的仪器有 。
【课堂探究】
1．过滤：
（1）应用： 。
（2）实验装置及名称：
（3）注意事项：
2．蒸发：
（1）应用： 。
（2）实验装置及名称：
（3）注意事项：
3．任务驱动
粗盐中一般含有不溶性泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。为获得精盐（NaCl固体），需对粗盐进行提纯，需要经过哪些步骤呢？涉及哪些化学反应原理呢？
【课堂过关】
例1．某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液（具体操作略去），则加入试剂的正确顺序是 （ ）
A．Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B．K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D．AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
例2．用氯酸钾与MnO2共热制取氧气的化学方程式为：
。
氯酸钾完全分解后所得混合物可提取KCl和MnO2，其实验方法是：
。
【教学后记】
【自我评价】
1．下列各项是关于玻璃棒在几个实验中的用途及操作，其中正确的是（ ）
①溶解物质时搅拌促进溶解；②过滤时搅拌漏斗内悬浊液以加快过滤速度；③蒸发溶液时搅拌防止液滴飞溅；④蘸取少量溶液测其pH。
A．①② B．①②③④ C．①③④ D．①②④
2．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
4．若某溶液跟紫色石蕊作用显红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）
A．SO42－ B．NO3－ C．CO32－ D．Cl－
6．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2
C．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
7．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥
9．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一 这包粗盐中还有什么杂质?
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式） ；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有（填化学式）___________。实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。
探究二 这包粗盐NaCl的质分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）__________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是__________，在步骤⑤的目的是___________。
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）_________________；步骤⑤中进行的“某一操作”是_______________，目的是________________。
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）__________，你不选择另一种固体的理由是_____________________。
第一节 化学实验基本方法（3）
教与学方案
笔记与反思
【课程标准】
初步学会物质的检验、分离、提纯
【目标分解】
知识与技能：
（1）以制取蒸馏水为例，理解蒸馏与蒸发的异同，能正确判断蒸馏装置的正误；
（2）以从碘水中提取碘为例解释萃取的原理和学会分液，能正确判断不同类型的混合物的分离方法。
过程与方法：通过对蒸馏、萃取、分液等实验原理和操作的学习，养成评价不同实验原理的能力。
情感态度与价值观：
（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
【自主梳理】
从海水中提取食盐的原理是什么？从食盐溶液中分离（提取）出食盐的实验操作是什么？装置怎样？
想一想如何从市售白酒中提取较纯的酒精（乙醇）？
3．如果你家的食用油中不慎混入的水，你能否将油水加以分离？如果能，请说出你的实验方案。
【课堂探究】（以笔记提纲的形式，简要列出最关键的知识点）
一、蒸馏和萃取
1．蒸馏
过滤、蒸发操作是用于 （固体混合物、液体混合物）的
分离。
讨论：如何用自来水制取蒸馏水？
蒸馏：
（1）应用：
（2）实验装置及名称：
（3）注意事项：
阅读课本P8页内容和图片
萃取和分液
萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[实验]：用CCl4从碘水中萃取碘
萃取用的主要仪器：
[归纳]：几种常见的漏斗用途：
(1) 漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
(2) 漏斗用于组装气体发生器。
(3) 漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
分液漏斗的使用：
（1）检漏：
（2）使用方法：
【课堂过关】
例1．回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
例2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
　　H、静置、分层。
　就此实验，完成下列填空：
　（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
　（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
【自我评价】
1．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水中溶解性
甲
C3H6O2
—98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
—84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）
A．萃取法 B．升华法 C．分馏法 D．分液法
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且必须比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④　　　B．①②③④⑤ C．②③①④⑤　　D．②①③④⑤
4．下列实验操作中错误的是 （　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
5．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （　　）
　　①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③　　B．④①②⑤③ C．②⑤④①③　　D．⑤②④①③
6．下列仪器常用于物质分离的是 （　　）
　　①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵
A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥
7．下列实验操作中叙述正确的是 （　　）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
8．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？
【超越自我】
设计把铜粉和氧化铜粉末分离的实验方案？
　　
2．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
　　如果此方案正确，那么：
　　（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO42—已除尽，方法是
。
　　（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
　
实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为 （填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 。A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面?
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容?
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶
（2）27.4；10
（3）查漏
（4）BC

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