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2025~2026学年度第一学期期中调研测试
高三化学参考答案及评分细则
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
A
A
C
D
B
A
D
B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①适当提高硫酸的浓度；适当升高浸出温度：搅拌：延长浸出时间等。（共2分）
②Ga2Fe2O4)3+12H2S04=Ga2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+12H2O
(共2分，反应物和生成物化学式书写正确得1分，配平正确得1分)
(2)①Zn2+(2分)。
②1.0x1065molL1(共2分，数字对得1分，无单位扣1分：数字错不得分)
(3)①Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分，完全正确得1分)
②若铁粉量太少，剩余的F3+会消耗萃取剂(2分)
(4)使Ga元素转化为[Ga(OH4]离子进入水层(2分)
(5)正四面体(2分)
15.(15分)
(1)①酰胺基(1分，有错别字不得分)
②
0H(1分)》
(2分)
(3)1(2分)
(4)cba(2分)
H
5
NH(2分)
(6)(5分，如反应条件错误后续反应熔断不得分)
COCI
COCI
H2/PtO2
PhCH
K:CO3
入OH浓HBr入Br
△
支HBr浓SO、
高三化学参考答案第1页共2页
16.(15分)
(1)Ba2++H2S03+H202=BaS04↓+2H+H2O
(共3分，反应物和生成物化学式书写正确得2分，配平正确得1分，少↓暂不扣分)
(2)H2SO3电离方程式为H2SO3=H+HSO3,HSO3→H+SO3,由于Ka1>>Ka2
则ccHs0,根据Ke-cH2S02-60x10,cS0=60x10molL1（1分)
c(HSO3)
c(Ba2+=0.2molL(1分)
则Q=c(S03)×cBa2+)=6.0x108×0.2=1.2×108>Ksp(BaS03)=5.0x1010(2分)
因此会生成BaSO3沉淀。（共4分）
(3)SO2溶解于氯化钡溶液中生成亚硫酸或SO2+H2O一H2SO3,使pH缓慢下降。(2分)
(4)02或氧气(2分)
(5)在装置B与C之间增加装有CC4(或苯等其他有机溶剂)的洗气瓶(1分)，打开
弹簧夹(1分)，通入N2,待排净装置内空气后，再关闭弹簧夹(1分)，最后打开
A中分液漏斗活塞(1分)。（共4分）
17.(16分)
(1)[0=N-0-O](2分)
(2)①F、N(2分，1个元素1分)
②Fe2N分解生成Fe的同时生成了N2(2分)
(3)①-61(2分)
②75%(2分)
③肼是弱碱，在水溶液中存在N2H4+H2O一N2H5+OH(1分)；加入适量NaOH或
KOH后，溶液碱性增强(1分)，上述平衡逆向移动，NH4的浓度增大，肼分解
速率加快(1分)。（共3分）
(4)聚乙烯醇极性较强(1分)，与H2分子之间作用较弱(1分)：聚乙烯醇中羟基间形
成氢键，使聚乙烯醇内空隙较小(1分)。（共3分）
高三化学参考答案第2页共2页2025~2026学年度第一学期期中调研测试
高三化学
(考试时间：75分钟；满分：100分)》
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.常泰大桥的拉索中所含碳纤维属于
A.金属材料B.无机非金属材料C.陶瓷材料
D.有机高分子材料
2.卢瑟福通过反应H +4N→o+H发现质子(H)。下列说法正确的是
A、N的核外电子共有7种空间运动状态B.的原子结构示意图为
C.30和80互为同素异形体
D.一个H原子中含有一个质子和一个电子
3.实验室配制0.50molL1KMnO4溶液并用其滴定未知浓度的H2C2O4溶液。下列实验操作
规范的是
△
乙
丙
A.装置甲：称量一定质量的KMnO4固体
B.装置乙：配制0.50 mol-L KMnO4溶液时的定容操作
C.装置丙：量取20.00mL未知浓度的草酸溶液
D.装置丁：滴定终点读数为26.42mL
4.二茂铁分子式为Fe(CH)2,结构如题4图所示]是由环戊二烯负离子(C)和Fe2形
成“夹心”型具有芳香族性质的化合物，熔点为173C,沸点为249℃
下列说法不正确的是
A.铁元素位于元素周期表的d区
B,二茂铁中Fe,C和H的电负性：C>H>Fe
Fe
C.二茂铁中CH氏与Fe2间存在离子键
D,环戊二烯()中仅有1个碳原子采取sp杂化
题4图
5.碱性锌锰电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2 MnOOH,电池构造示意图如题5图所示。
下列说法正确的是
A.负极的电极反应为Zn-2e=Zn2
锌粉和KOH
B.电池工作时，MnO2发生氧化反应
C.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动
MnO2和KOH
隔膜
D.反应中每生成1 mol Mn00H,转移电子数约为6.02×1023
题5图
高三化学试题第1页共6页
阅读下列材料，完成6~8题
CS04是制备其它含铜化合物的重要原料，与石灰乳混合制波尔多液作杀菌剂，也用作
电解精炼铜和电镀铜的电解液。向CuSO4溶液中加入少量氨水生成Cu(OD2沉淀，继续加入
氨水，沉淀溶解可生成[CuNH)4]。新制Cu(OH2悬浊液可用于检验醛基。向蓝色CuSO4
溶液中加入CaCl2溶液可得到绿色CuCl2溶液（含[CuCL4]),加热后绿色变深。
6.下列说法正确的是
A.可利用Cu(OD2的氧化性检验醛基
B.粗铜精炼时，阴极增重质量等于阳极减少质量
C.电镀铜时，电解液中CuSO4的浓度会减小
D.向CSO4溶液中加入足量氨水，反应前后溶液中Cu+的浓度保持不变
7.下列化学反应表示不正确的是
A.制备波尔多液：Cu2+2OH=Cu(OHD2↓
B.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OHD)2+4NH3=[CuNH3)4]2+2OH
C.Cu粉、O2和浓氨水反应可生成[CuNH3)4]2:
2Cu+02+8NH3+2H20=2[CuNH3)4]2++4OH
D.加热CuC12溶液，溶液绿色变深，则
[Cu(H2O)4](aq)+4Cl (aq)-[CuCl4]2(aq)+4H2O(I)
△H>0
8.下列有关物质结构、性质和用途说法正确的是
A.与Cū形成配位键的能力：NH3B.HO和NH3分子中的键长：O一H>N一H
C.Cu能使蛋白质变性，可用一定浓度的CuSO4溶液杀菌
D.CQNH)hH2Oh+有两种不同空间结构，可推测[CuNH)4的空间构型为正四面体形
9.gH3H(g)器2NH(g)△H<0。在一定条件下，1molN,与3ol发生反应，其
催化过程示意图如题9图所示：
80
88。N
OH
一催化剂
题9图
下列说法不正确的是
A.“解吸”过程有利于合成NH反应的进行
B.1molN2与3molH2的总能量大于2 mol NH3的能量
C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成
D.选择合适温度、压强和高效催化剂，可使1molN2完全转化为2 mol NH
10.有机物Y是制备解痉药盐酸黄酮哌酯的中间体，部分合成路线如图所示：
高三化学试题第2页共6页

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