一、单项选择题（每个题3分，共45分)
B.常温下，1LpH=3的HS0,溶液中H数目为0.001N
1.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列不符合绿色化学理念的
C.1L0.1molL4NaHC0,溶液中含有的0原子数目为03W
是()
D.常温下，ILpH=1.的HSO,溶液中，由水电离的H数目为5×10WN4
A、Cu氧化为Cu0后，再与稀硝酸反应制取Ou(NO,),
7,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
B.合成氨工业将氨分离后，剩余的气体再利用
A,开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C.焚烧植物秸秆以增加土壤中的钾元素
B.加入M血O,能加快HO2分解
D.将含硫燃煤与生石灰混合后燃烧
C.在NO,生成N,O,的反应中，升高温度，红棕色加深
2.下列有关反应中，一定是放热反应的是()
A.需要催化剂才能发生的反应
D.澳水中存在平衡B+H,OBr+BO,当加入少量AgNO,固体后，溶液颜色变浅
B.反应物总键能大于生成物总键能的反应
8.二甲醚(CH,OCH)是一种新型能源，被誉为21世纪的清洁燃料”，用C0和H2合成二甲醚的反应为：
C.N2与H合成NH的反应
3H2(8)+3C0(g)≠CH,OCH(g)+C0,(g),对于该反应，下列说法错误的是()
D.反应物总能量小于生成物总能量的反应
A.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
3.对于可逆反应A(g)+3B(S)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的
B.恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率
是()
C.及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率
D,升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数
A.v(A)=0.2mol.L-.min-I
B.v(B)=1.2mol.L-.s-
9.常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是()
C.v(D)=0.5mol-L.min-!
D.v(C)=0.Imol.L-.s-
A.能与A1反应生成H2的溶液：Fe2、Mg2·、NO、CI
4.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是()
B.澄清透明的溶液：Fc、Mg2·、Br、CI
A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B,用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
C酸度AG04的溶液中，KM,A心、S0防
C.用湿洞的p试纸测定盐酸的pH
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气
D.由水电离出的c(OH)=1x10molL'的溶液中：Mg“、C、HCo;、Na
5.下列电高方程式正确的是()
10.下列叙述正确的是（)
A.醋酸钠的电离：CH,COONa≠CH,CO0ˉ+Na
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kd的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(ag)+H(1)AH=-57.4kJ.molI
B、碳酸氢钠的电离：NaHCO,=Na+H+CO
B.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ-mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ.mol
C.Fe(O,的电离：Fe(OH),≥Fe+3oH
C.已知C(石最，s=C(金刚石，)△H>0,则金刚石比石曼稳定
D.H,S0,的电离：H,S0,≠2H+SO
D.已知2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H=-2 kJ.mol(Q>0),则2molS02和1mol02充分反应，放出热量QkJ
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