资源简介

BCDAA DBBBA DACCD
16．答案(1)吸热(1分）其余空均为2分。
(2)
(3)C 3Q1- Q2+Q3
(4)
17．(1)BF
(2)④⑤
(3) < c>b>a a>b>c
(4) < Kb>Kc>Kd
18【答案】（1）①100mL容量瓶；锥形瓶内溶液颜色变化；
②26.10；
③0.5000；
④CE；
（2）①淀粉；
②6.17×10﹣3。
19.【答案】（1） ①. 负 ②. 正
（2）①. ②. 12.8
（3）①. G ②. CuO
（4）①. 阴 ②.
（5）■
牡丹江市第二高级中学高二学年答题卡（化学)
姓名：
条码粘贴处
准考
证号
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
缺考标记/违纪标记：
涂
考生禁填！由监考老师
注
2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。
有效填涂
3.
选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工
负责用黑色字迹的签
整。
填
■
字笔填涂。
事
4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷
涂
无效填涂
缺考、违纪：Q
上作答无效。
例
X口p
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第一部分客观题（请用2B铅笔填涂）
11111111111111111111111111111
■1
A BD
6 D11
2
AB D7
AB12AB 9D
■
3 A B C
8BD]13A四BD
■
4
AOBD
9A BD]14A B]四D
■
AOBD
10A BD15A B口9D]
11111111i11111111111111111111
第二部分主观题（请用黑色签字笔作答）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
16.
(1)
(2)」
(3)①
②
(4)
17.
(1)
(2)
(3)
4)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请勿在此区域作答
18.
(1)①
②」
③
④】
(2)①
②
19.
(1)
(2)①】
②
(3)
(4)
(⑤)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高二学年期中试题
化学
考生注意
1.本试卷本试卷分第1卷（选择题)和第川卷（非选择题)两部分。满分100分，考试
时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡
上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Cu64
第I卷（选择题，共45分)
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。)
1.化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是()
A.电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀
B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C.为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是()
A.钢铁的腐蚀
B.肉类的腐败C.汽车尾气的处理
D.聚氯乙烯塑料的焚烧
高温
3.工业制氢原理：C(S)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)△H>C。改变下列条件既能提高产生
氢气的速率又能提高活化分子百分数的是()
①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()
A.澄清透明的溶液中：K+、A13+、MnO4、NO3
B.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、C、Fe+、NO3
C.lmol/L的FeCl3溶液中：Na、K*、HCO3、NO3
D.由水电离出的cH)=1.0×1013molL1的溶液中：Na*、K+、CO32、SO42
5.下列说法错误的是()
A.同温同压下，H2(g)+C1,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B.1mol N,H,(①)完全燃烧生成H,O①和N,(g)时放热akJ,则表示肼燃烧热的热化学方程
式为：N,H4(I)+O,(g)=N,(g)+2H,O()△H=-akJ/mol
高二年级·化学·试题第1页共8页
C.已知P4(白磷，S)=4P(红磷，s)△H<0,则红磷比白磷稳定
D.一定条件下：2S0,(g)+O,(g)=2S0,(g)△H=-2QkJ/mol,相同条件下1 mol SO,(g)
与足量氧气充分反应生成SO(g)时，放出的能量小于QkJ
6.如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是（
A.该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极
Pt(a)负载Ptb)
B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消
CO,+H,O±
2H,O+空气
耗的0，的体积为5.6L
C.Pt(a)电极的反应式为CH,OH-6e+H,O=CO,个6H
CH,OH+H,O-
空气(02)
D.该燃料电池工作时H*由b极室向a极室移动，电解质溶
质子交换膜
电解质溶液为稀硫酸
液的pH增大
7.将2molX(s)和3molY(g)充入2L恒容恒温密闭容器中发生如下反应：
X(s)+3Y(g)=2Z(g+Qg),2min时生成0.6molZ(g),测得Q(g)的浓度为0.15molL,
下列叙述正确的是(
)
A.容器内压强不变时，说明反应达到平衡
B.2min时，Y(g)的转化率为30%
C.2min内的平均反应速率v(Z)=0.3molL1min1
D.平衡前的任意时刻，X(s)与Y(g)的反应速率之比总是1：3
8.下列图示与对应的叙述相符的是(
)
+c(OH )(mol-L)
pH个
a盐酸
E
10
6
HA
10
010203040
T/C
VNaOH/mL
010-10cH)(mol-L)
V(H,O)/mL
图1
图2
图3
图4
A.图1表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示的反应速率随温度变化的关系，可知该反应的△H<0
C.图3中在b点对应温度下，将pH=2的H,SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
后，溶液显酸性
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸过程中pH的变化，用同浓度的NaOH溶液
中和等pH、等体积的两种酸，消耗NaOH的体积b9.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
高二年级·化学·试题第2页共8页

展开更多......

收起↑