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浙江省金华市十校2026届高三上学期模拟考试化学试题
一、单选题
1．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2 B．Al2O3 C．CO D．CaO
2．下列化学用语表示不正确的是
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的电子式为：
D．的结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．电负性： B．酸性：
C．化合物离子键百分数： D．原子半径：
4．下列处理方法正确的是
A．实验后剩余的白磷直接丢弃
B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液
C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气
D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗
5．可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是
选项 结构 性质
A 有机玻璃的结构是 有机玻璃易降解
B 中的电子云密度比的大 的碱性比强
C 中共价键的键能比中的大 的沸点比高
D 的最外层电子数比少 镁的还原性比铝弱
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原
C．碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料
D．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢
7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．转移溶液 B．用乙醇萃取中的S
C．探究温度对化学平衡的影响 D．验证固体的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应方程式正确的是
A．溶于氢碘酸：
B．少量通入溶液中：
C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
D．酸性溶液滴定草酸：
9．室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下：
下列说法中正确的是
A．1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键
B．水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率
C．乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大
D．若将步骤中替换为，则最终生成
10．下列晶体的制备方案不正确的是
选项 目标晶体 制备方案设计
A NaCl晶体 往饱和溶液中加入一定量的浓盐酸
B 水晶 熔融态缓慢冷却
C 明矾大晶体 在高于室温30~50°C的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜
D 晶体 向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
11．溶于大量时的热效应()可由有关数据根据热化学循环得到：
相关判断不正确的是
A． B．
C． D．
12．三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是
A．三环氮杂冠醚为超分子
B．三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度
C．与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合
D．三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区
13．某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ
C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D．物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应
14．室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下图所示：
已知：室温下，①，。
②
1 2 3 4
室温下，下列说法正确的是
A．足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即]
B．固体投入稀硫酸形成的溶液中，
C．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体完全溶解
D．加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中
15．某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)：
步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡；
步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间；
步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。
步骤Ⅳ：……
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体
B．步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响
C．步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度
D．难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应
二、多选题
16．某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是
A．a电极连接电源正极
B．b电极反应式：
C．电解质溶液的酸性逐渐增强
D．理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗
三、解答题
17．氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答：
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。
A．锑的价层电子排布式为
B．与互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团)
C．与反应生成，变小
D．中阴、阳离子的中心原子均为杂化
(2)某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式 ，该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
(3)①羧基的酸性： (填“>”或“<”)。
②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因 。
(4)从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图：
①“操作2”后可循环利用的物质X为 。
②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式 ，煮沸时。
③“操作3”的步骤包括 ，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。
18．氟及其化合物是工业生产的重要原料。请回答：
(1)液态氟化氢中存在： ，中心原子的价层电子对数为 。相同温度下，液态氟化氢的导电能力 (选填“强于”或“弱于”)纯水。
(2)水溶液中存在；


①下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是 (选填序号)。
A．向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢
B．保存溶液须用塑料瓶，而溶液用玻璃瓶
C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能
D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象
②氢氟酸溶液中， 。
③对于氢氟酸溶液，下列说法不正确的是 (选填序号)。
A．平衡体系中，一定大于
B．越高，含氟粒子中占比越高
C．当转化率增加、转化率降低，则值减小
D．升高温度，值不一定增大
(3)某冶炼硼的新设计：剧烈搅拌下，电解、和惰性电解液组成的混合体系，装置如图1所示。

已知：a．电解液中发生的基元反应有：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：
b．剧烈搅拌，可认为电解液中各粒子充分接触。不考虑阴阳两极产物间的接触。
c．在含足量的体系中，每分钟析出的质量随电子的物质的量的变化如图2所示。则：
①阳极逸出的中不含，原因是 。
②已知步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由 。
19．配合物二水合柠檬酸铜(II)[，]可作杀虫剂及分析试剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：将溶液加入到含纯柠檬酸的水溶液中，控制搅拌得到混合液。
步骤Ⅱ：，将固体分批加入到混合液中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干。
已知：i．柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。
ii．25℃，柠檬酸(，简写成H3Cit)的，，。
请回答：
(1)柠檬酸的较大，原因是能形成分子内氢键。下列式子不正确的是______(选填序号)。
A． B．
C． D．
(2)如将混合液的控制为5，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是 (选填：、、、)。加入的的物质的量最接近于 (选填序号)。
A． B． C． D．
(3)制备时不采取、溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是 。
(4)下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是______(选填序号)。
A．柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键
B．反应时溶液会缓慢下降，可加适量调节
C．蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率
D．欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重
(5)测定在时的：取，投入水中，充分搅拌后用浓氨水定容至，测定深蓝色溶液中的浓度，据此计算。请判断上述测定方法的设计是否合理并说明原因是 。
20．有机物是合成药物的中间体，其合成过程如下图所示：
已知：
请回答：
(1)化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是 ；化合物K含有 个手性碳原子。
(2)下列说法不正确的是______(选填序号)。
A．化合物A的水溶性比化合物E的大
B．的氧化剂可选用酸性溶液
C．化合物C分子中所有碳原子可能共平面
D．完全转化为时消耗
(3)的化学方程式 。
(4)I的结构简式是 。
(5)如果流程中没有的过程，直接用氧化剂将A氧化为含碳氧双键()的物质，再与不等量的作用后，有机产物最多有 种。
(6)以2-丁烯(C)为唯一有机原料，设计化合物G的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．D
12．B
13．D
14．D
15．B
16．B
17．(1)BD
(2)
(3) < P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多
(4) 加HBr至不再产生气泡
18．(1) 4 强于
(2) AB C
(3) O元素电负性小(或比易失去电子，氧离子更容易被氧化) 当每分钟转移电子大于后，虽然的浓度上升，但析出B的质量变化却不大，说明当的浓度达到一定程度后，反应Ⅱ对析出硼的质量影响不大，所以反应Ⅱ不是决速步骤
19．(1)C
(2) C
(3)柠檬酸铜会覆盖固体，降低原料利用率，降低产品纯度
(4)CD
(5)不合理，可溶于氨水，定容时会导致完全溶解
20．(1) 羟基 4
(2)BC
(3)++H2O
(4)
(5)5
(6)

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