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嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期期中测试
高一年级˙化学˙试题卷
满分100 分，考试时间90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
1．明代《天工开物》中记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于
A.氧化物 B.混合物 C.合金 D.电解质
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质： MgCl2、NaCl溶液、Na2O
3．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．胶体属于混合物 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
C．胶体不能通过滤纸 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体
4．下列实验图标与名称不相符的是
A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手
5．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 工业用电解熔融制备金属钠 B. 碳酸钠溶液中通入CO2
C. 实验室以高锰酸钾为原料制取 D. 氯气腐蚀铁管
6． 下列说法正确的是
A. 的质量是 B. 的摩尔质量为
C. 的体积约为22.4L D. 在标准状态下的体积为22.4L
7．下列电离方程式书写正确的是
A. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- B. NaOH = Na+ + O2- + H+
C. H2SO4 = 2H+ + SO42- D. Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42-
8．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
B. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3++ H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
9．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A.工业上可以用 Na2O和H2O反应制取 NaOH
B.我国成功研制出 纳米片，该化合物属于盐
C.维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe 转变为易吸收的Fe ,说明维生素C具有氧化性
D.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
10．完成下述实验，装置或试剂正确的是
A．验证的氧化性 B．Na的燃烧 C．测氯水的 D．铂丝的清洗与灼烧
11．下列有关及其化合物的说法正确的是
A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色
C. 新制的氯水应保存在钢瓶中 D. 漂白液的有效成分是
12．在反应3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，硝酸体现的性质是
A. 只有氧化性 B. 只有酸性
C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性
13．下列说法中，不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位
C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
14．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、H+、OH-、SO42- D. H+、Fe3+、Cl-、NO3-
15．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是
A. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O B. Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
二、选择题（本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
16．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A． B．
C． D．
17．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3 → NaOH B. CuO → Cu(OH)2 C. Ca(OH)2 → CaCO3 D.Fe → FeCl2
18．有关和的说法不正确的是
A. 是一种淡黄色固体
B. 与水反应生成，是碱性氧化物
C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象
D. 和久置在空气中，最终都变为
19．2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为
A．16x B．32x C．x/16 D．x
20．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
21.利用太阳能分解制氢，若光解0.36 克水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.92克 Na与水反应产生H2的量
22. 相等物质的量的和，下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为
A.①② B．②③ C．①②④ D．①③④
23.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为
B. 1molNa2O2固体中离子总数为4
C. 含0.4molHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为
D. 常温常压下，32g和的混合物中所含氧原子数为
24.实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
25.下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡 Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成
B 取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体 该溶液中含CO
C 取和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入和 出现白色沉淀 证明盐酸有剩余
D 向碳酸氢钠粉末中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度上升 发生了放热反应
三、填空题（本大题每空2分，共40分）
26. 按要求回答下列问题：
（1）小苏打的化学式 ；漂白粉的有效成分 _(填化学式)。
（2）Na2O2固体中通入二氧化碳气体的化学方程式 。
（3）0.5mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
用双线桥标出下列化学方程式电子转移的方向和数目 。
由上述反应可知，氧化性强弱：Cr2O72- Fe3+ (填“>”“=”或“<”)。
四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量）
回答下列问题：
（1）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。
（2）装置丙中的试剂为____________。
（3）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为__________。
（4）己为尾气处理，请写出反应的离子方程式__________。
（5）若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为__________。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）]
28.（12 分）现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生；
③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
请回答下列问题：
（1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含________。
（2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有________，原因是_______________________________。
（3）由实验③________（填 “能” 或 “不能”）判断该白色粉末中含有NaCl，原因是______________
_____________________________________________________。
写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________________。
29. 加热29.6克和的混合物至质量不再变化，产生2.2克(假设气体全部逸出)。试计算：
（1）的物质的量___________mol。
（2）原混合物中的质量___________g。嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期期中测试
高一年级˙化学˙答案
一、选择题（本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B B C A B A
题号 11 12 13 14 15 17 18 19 20 21
答案 D C C B D
二、选择题（本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B B A C D D D C A
填空题（本大题每空2分，共40分）
27.（1）
（2）浓硫酸 （3）在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）
（4）
（5）92%
29.（1）0.05 （2）21.2
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