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浙江省杭州市2025-2026学年高三上学期教学质量检测化学试题
一、单选题
1．下列物质属于有机物是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．的价电子排布式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．sp杂化轨道的示意图：
D．的电子式：
3．化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不正确的是
A．被水蒸气轻微烫伤，先用洁净冷水处理再涂上烫伤药膏
B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
C．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
D．电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯
4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．碱性： B．第一电离能：
C．离子半径： D．化合物中共价键的极性：
5．下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是
A．除去中的 B．亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制取二氧化硫
C．中和反应反应热的测定 D．验证易溶于水且溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质决定用途，下列二者对应关系不成立的是
选项 物质的性质 用途
A 碳酸氢钠受热易分解 用于治疗胃酸过多
B 具有强氧化性 用作自来水的消毒剂
C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄
D 聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 用于制作纸尿裤
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式正确的是
A．与冷的澄清石灰水反应：
B．溶于氢碘酸：
C．溶液与过量氨水混合：
D．被氢氟酸腐蚀：
8．根据物质结构可推测其性质，下列推测不合理的是
选项 结构 性质
A 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 用肥皂洗涤油污
B 聚四氟乙烯存在C-F键 常温下聚四氟乙烯遇碱易水解
C 乙二醇（）含有2个羟基 乙二醇易溶于水
D 低密度聚乙烯支链多，分子间空隙大 低密度聚乙烯材料盛装热的油炸食物易出现透油现象
A．A B．B C．C D．D
9．盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是
A．左氧氟沙星可以与NaOH反应
B．左氧氟沙星可发生取代和加成反应
C．盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星
D．盐酸左氧氟沙星的分子式为
10．下列物质制备方案正确的是
选项 目标产物 制备方案
A 氨气 加热固体
B 溴乙烷 乙醇与浓氢溴酸混合加热
C 镁
D 乙烯 乙醇与浓硫酸在反应
A．A B．B C．C D．D
11．相同温度和压强下，下列判断不正确的是（已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；的计算方法遵循盖斯定律，可类比计算方法）
①
②
③
④
A． B．
C． D．根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性
12．热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是
A．热端电极反应：
B．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜
C．升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压
D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果
13．代表化合物的结构片段如图（氢原子未画出），下列描述不正确的是
A．图中a表示碳原子
B．该化合物中所有氧原子的化学环境均相同
C．该化合物能和硫酸反应
D．该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有生成
14．酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：
已知：①步骤II中烷基的迁移能力： ，
②有机过氧化物具有较强的氧化性
下列说法不正确的是
A．酮生成相应酯的反应类型是氧化反应
B．已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合、使羰基更容易反应
C．若该反应的酮为，则产物中相应的酯为
D．若将与反应，则最终生成的产物是和
15．向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应：
、
相关数据如下图所示。下列说法不正确的是
A．代表随变化的关系
B．表示随变化的关系
C．的
D．时有：
16．某产品中元素的含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤I，需加入过量的将元素全部转化为
B．步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶
C．步骤III，应加入KSCN作指示剂
D．步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果
二、解答题
17．VA族元素氮、磷、砷（As）及其化合物应用广泛。请回答：
(1)下列说法不正确的是______。
A．硝酸酸性强于亚硝酸
B．电负性大小：
C．基态砷原子的价层p轨道处于半满状态，故第一电离能高于第二电离能
D．是极性分子
(2)某化合物的晶胞如图1
①用配离子表示其化学式 。
②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应（其中一种产物是），对反应后溶液中浓度最大的两种离子排序 （由大到小顺序）。
(3)焦磷酸的结构如图2，各级电离平衡常数，，，。
请画出的结构 ，解释该结构合理的原因是 。
(4)砷在自然界中存在的化合物有雄黄（）、雌黄（）、砒霜（）等，一定条件下可实现如下转化，已知：气体、含有一种相同的元素。
①写出A的化学式 。
②写出步骤III的化学方程式 。
③设计实验证明气体具有氧化性 。
18．过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：
(1)已知 ，下列关于反应的随温度的变化趋势正确的是______。
A． B．
C． D．
(2)光催化和可以合成，该方法中氧气还原存在多条路径。
已知：越高，该半反应正向进行的趋势越大。
路径：
路径：
II ______
路径（副反应）：
①反应II的方程式为 。
②该方法合成的关键条件是 。
A．合适的光催化剂 B．高温 C．高压
(3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。漂白织物可能存在如下过程。
已知：有色物质的还原性强于纤维素，[O]为活性氧原子，无漂白性。
III
IV
Ⅴ
VI
VII
①漂白织物的适宜为，画出双氧水的漂白效果随变化的关系图 。
②漂白的碱性不能太强，原因是 。
③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如会加速分解，加入EDTA（结构如图所示）可抑制分解，EDTA与形成1:1的配离子，其中铜的配位数为6，写出EDTA与形成配位键的配位原子是 。
④有观点认为可来自于反应：，反应过程中存在和构成的六元环结构，请画出该结构 。
19．硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如下流程制备。
已知：i.淀粉分子能与形成较稳定的包合物。
ii.易溶于水，难溶于乙醇；的、。
iii.在以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)的空间构型为 。
(2)溶液的最接近于______。
A．6 B．8 C．10 D．12
(3)步骤IV中的干燥装置如图，抽气的作用是 。
(4)下列说法正确的是______。
A．步骤I中，判断反应结束的实验现象是硫磺粉末完全消失
B．步骤I中将乙醇换成后反应速率更快
C．步骤II采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出
D．步骤III浓缩过程时温度不能过高
(5)纯度测定：称取粗产品0.8000 g置于小烧杯中，加入少量碳酸钠，用煮沸冷却后的去离子水溶解并稀释至。准确移取溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置读数。
已知滴定过程中发生反应：
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
a.加入适量淀粉溶液
b.补加溶液至反应完全
c.立即用溶液滴定至浅黄色
d.继续滴加溶液至蓝色恰好消失，且30 s不变色
e.继续滴加溶液至恰好出现蓝色，且30 s不变色
②测定纯度偏低，产品含有的主要杂质是 。
20．化合物是合成生物活性物质白坚木碱类的中间物质，一种合成路线如下：
已知：—代表
(1)化合物A的含氧官能团的名称是 。
(2)化合物F的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是______。
A．化合物中标记的氢原子、中，更活泼的是
B．的反应类型是还原反应
C．化合物G可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．化合物X只有一个手性碳原子
(4)C→D的总反应方程式为 ；若将反应①和反应②的顺序交换，可生成D的一种同分异构体，写出其结构简式 。
(5)结合题目信息，写出以和为原料，制备的合成路线（无机试剂任选） 。
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．D
10．B
11．B
12．C
13．B
14．D
15．D
16．C
17．(1)BC
(2)
(3) 带负电荷的氧原子距离较远，排斥力较小，能量较低，更稳定。
(4) 将SO2气体通入氢硫酸溶液，出现黄色沉淀
18．(1)C
(2) A
(3) 先升高后下降、10-11附近有最高点。 过高，会造成反应III正向移动，产生较高浓度的，导致反应IV的速率大于反应的速度，发生副反应和，造成浪费。 、
19．(1)四面体形
(2)C
(3)减压，快速干燥；防氧化等
(4)CD
(5) cad
20．(1)(酮)羰基、酯基
(2)
(3)AC
(4)
(5)

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