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四川省安州中学2025-2026学年度高三上学期期中考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100分
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料
C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能转化
D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
2. 下列化学用语正确的是
A. 甲基的电子式 B. S2-的离子结构示意图
C. 含10个中子氧的核素符号 D. 乙酸的结构简式
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
4. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是
A Na2HPO3属于酸式盐
B. 亚磷酸属于二元酸
C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++
D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3
5. 离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋取向，Y、Z、Q为同一周期元素，W原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍.下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. Y和Z的氢化物的沸点：
C. 同周期元素第一电离能比Z小的有4种
D. 基态Z原子核外电子有5种空间运动状态
6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数4
B. Mg与Fe之间的最近距离为nm
C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个
D. 储氢后的晶体密度为
7. 下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的试剂和方法
A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液，分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气
D HNO3溶液(H2SO4) 加适量 BaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
8. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e
C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
9. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O
C. 步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
10. 维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①是加聚反应
B. 高分子A的链节中只含有一种官能团
C. 通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O
11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A.
B. 可计算键能为
C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程I
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
12. 根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
C. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
D. 电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
13. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A. 图中C点铝元素存在形式是
B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH +3＝3BaSO4↓+2+4H2O
14. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. M点溶液pH为3.5
B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109 c(N2H4)
C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-)
D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4)
二、非选择题：
15. 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图：
按要求回答下列问题。
（1）写出上图制备总反应的化学方程式：___________。
（2）制取时为使下图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者___________。
（3）制备时，需将A装置产生气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a___________(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是___________。
（4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体和母液。
①将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量，增重0.14g。试剂X为___________，产品的质量为___________g。
②已知；NaCl和溶解度曲线(如图)。
i.为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为___________；
ii.得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有___________。
（6）称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
16. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取，用水溶解。
Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。
17. TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
熔点/℃ 69 25 193 304 714
在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-2209 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
18. 有机物E为聚酯类高分子材料，工业上可用分子式为C8H10的有机物A为原料合成，已知A为苯的同系物，苯环上的一溴代物只有一种，合成路线如图所示。
已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，C中的官能团名称为_______。
（2）C→D的反应类型为_______。
（3）C与银氨溶液反应的离子方程式为_______。
（4）B→C的化学方程式为_______。
（5）D的催化氧化产物(C8H6O3)的同分异构体中属于芳香族化合物，有2个取代基且能发生水解反应的有_______种，其中分子的核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为_______。
四川省安州中学2025-2026学年度高三上学期期中考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100分
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1）
（2）将分液漏斗上部的玻璃塞打开
（3） ①. efb ②. 可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
（4） ①. 浓硫酸 ②. 0.53 ③. NaCl粉末 ④. 加热浓缩 ⑤. 冷却结晶
（5）滤液M即食盐水、气体Z即CO2
（6）偏高
【16题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 升温，搅拌等
（2） ①. 浓氨水分解和挥发 ②. 双氧水分解 ③. 冰水浴
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
（4）活性炭 （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
【17题答案】
【答案】 ①. TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5 kJ/mol ②. > ③. 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 ④. 饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液 ⑤. MgCl2、AlCl3、FeCl3 ⑥. SiCl4 ⑦. 高于136℃，低于181℃
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 醛基、羟基
（2）氧化反应 （3）+2[Ag(NH3)2] ++2OH-
（4）+3NaOH+3NaCl+H2O
（5） ①. 3 ②.

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