资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
考点专练：物质推断
考点
物质推断解题思路
推断题常见题眼总结
（一）常见物质的颜色
红色固体 Cu、Fe2O3 、P（红磷）、Fe(OH)3（红褐色絮状沉淀）
黑色固体 C、CuO、铁粉、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色固体 KMnO4
蓝色固体 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）
白色固体 CuSO4（无水硫酸铜）、KClO3、P2O5、P（白磷）、KCl、NaCl等
黄色固体 S
蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色溶液 FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
无色气体 N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味气体 NH3（可使湿润石蕊试纸变蓝）、SO2（大气污染物）、H2S（有臭鸡蛋气味）、HCl（盐酸溶液的溶质）
淡蓝色火焰 S在空气中燃烧，H2燃烧
蓝色火焰 CO、CH4燃烧
蓝紫色火焰 S在氧气中燃烧
（二）常见反应特征
反应特征 物质
（1）AB+C A一般是H2O
（2）AB+C A一般是CaCO3
（3）A+BC 一般A、B是C和CO2
（三）变化判断
现象或特性 物质（化学式）
白色且不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl
红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3
蓝色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐
溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2
使黑色 CuO 变红 / 使红色 Fe2O3 变黑 气体H2 或CO，固体C
使燃烧着的木条正常燃烧的气体 空气
使燃烧着的木条燃烧更旺的气体 O2
使带火星的木条复燃的气体 O2
使火焰熄灭的气体 CO2 或N2
使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体 水蒸气
在 O2中燃烧火星四射的物质 Fe
在 O2中燃烧发出耀眼的白光 Al、Mg
溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 氨气(NH3)
（二）常见离子的检验和鉴别
离子 试剂、方法 实验现象
酸(H+) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上 与标准比色卡对照
③取少量试剂加入活泼金属（如Zn粒） 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3） 有气泡产生
碱(OH-) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上 与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解
SO42－ 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl2溶液 酸化后无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀
CO32－ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生,石灰水变浑浊
NH4+ 加入强碱，加热将产生的气体用湿润红色石蕊试纸检验 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝
Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)
（2025秋·浙江台州期末）实验室中有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题：
(1)操作①的名称为 过滤 。
(2)某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有NaOH，请判断他的说法是否正确，并说明理由。 不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 。
(3)实验中能表明加入的HNO3已经足量的现象是 再加入稀硝酸，不再有气泡出现 。
(4)原白色粉末的组成为 氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 。
流程图
1、（2025·浙江金华二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
(2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
【答案】(1)物理性质判断
(2)稀盐酸
(3) 取B试管中的液体分别加入A、C 试管中，观察颜色变化 Na2CO3/K2CO3（合理即可）
【详解】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质，“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”；
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸；
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去；
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
2、（2025秋·浙江温州月考）有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
(1)该固体粉末中一定没有 。
(2)白色沉淀B是 。
(3)该实验不能确定原固体粉末中是否有氯化钠的原因是 。
【答案】(1)硫酸铜和碳酸钠
(2)氯化银
(3)过量的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀
【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，固体粉末溶于水得到无色溶液，说明固体粉末中不含硫酸铜；加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀A，加入足量稀硝酸后白色沉淀不消失，则该沉淀为硫酸钡，不含碳酸钡，说明固体粉末中含有硫酸钠，不含碳酸钠；无色溶液加入硝酸银溶液和稀硝酸后产生白色沉淀B，则B为氯化银，过量的氯化钡也能够与硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，所以不能确定原固体粉末中是否含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，该固体粉末中一定没有硫酸铜和碳酸钠，故填硫酸铜和碳酸钠。
（2）由分析可知，白色沉淀B为氯化银，故填氯化银。
（3）氯化钠能够与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，过量的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，所以根据无色溶液加入硝酸银溶液和稀硝酸后产生白色沉淀B不能确定原固体粉末中是否有氯化钠，故填过量的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
3、（2025秋·浙江温州期末）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。
(2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。
(3)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式 。
(4)结论：固体粉末中一定含有 。
【答案】(1)CaCO3
(2)过滤
(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
(4)Na2CO3、KOH
【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
4、（2024·浙江杭州三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为
（3）无色溶液D一定含有的溶质是
（4）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。
【答案】 BaCO3、CuSO4 BaSO4 NaOH、NaCl、BaCl2 4/四
【分析】碳酸钡难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
【详解】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH，可能存在K2SO4、NaCl；固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共有4（或四）种
5、（2025秋·浙江嘉兴期中）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验。
(1)该白色粉末中一定没有 ，可能含有 。
(2)写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 硫酸铜、碳酸钙/CuSO4、CaCO3 氯化钠/NaCl
(2)。
【分析】将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，该沉淀是硫酸钡，所以粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡、硫酸钠；题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠。
【详解】（1）根据分析，粉末一定没有有硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3），可能含有氯化钠（NaCl）；
（2）生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
6、（2025秋·浙江杭州月考）有一包固体粉末由 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、FeCl3中的一种或几种组成。为确定其组成， 小科进行了如下实验。
(1)根据操作①后得到无色溶液，可判断固体粉末中一定没有 。
(2)操作②后得到的无色溶液2中一定含有的溶质是 。
(3)如需确定所有成分的有无，还需补充的实验步骤是 。
【答案】(1)氯化铁/FeCl3
(2)NaNO3、Ba(NO3)2/硝酸钠、硝酸钡
(3)取操作②后的无色溶液2滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀，有白色沉淀出现则说明有NaCl。（合理即可）
【详解】（1）将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液，由于氯化铁的水溶液是黄色的，一定不会含有氯化铁（或 FeCl3 ）；
（2）碳酸钠和硝酸钡反应，生成硝酸钠和溶于稀硝酸的碳酸钡，硫酸钠和硝酸钡反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠；操作②中，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么原固体中肯定存在碳酸钠和硫酸钠，肯定没有氯化钡；因为硝酸钡过量，所以无色溶液2中一定含有的溶质是 NaNO3、Ba(NO3)2；
（3）根据上述分析可知，原固体中可能存在化钠，如需确定所有成分的有无，还需检验氯化钠是否存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，还需补充的实验步骤是：取操作②后的无色溶液2滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀，有白色沉淀出现则说明有NaCl。
7、（2025秋·浙江台州月考）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了监别这二种溶液，小芳重新贴标签后取这三种溶液各少计，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象：
(1)小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 溶液，B为 溶液。
(2)小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色
② 。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定
【答案】(1) 盐酸 氢氧化钠
(2)将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液
【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸；
（2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。
8、（2025秋·浙江绍兴月考）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为
依据上述实验现象，你认为下列结论 （填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na CO 溶液，C是稀盐酸
②A是Na CO 溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na CO 溶液
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 （填名称）。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 （填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
【答案】(1) ③
(2)稀盐酸
(3)不能
【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：；
由以上分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为碳酸钠溶液，则结论③是正确的；
（2）用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加热后最终均有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发出去，最后无白色固体残留，故能鉴别出其中一种溶液，该溶液是稀盐酸；
（3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故均无明显现象的是氢氧化钠，产生一次气泡和一次无明显现象的是稀盐酸和碳酸钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，故该方法不能达到鉴别目的。
9、（2025秋·浙江绍兴月考）现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
(1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 ；
(2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 ；
(3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 。
【答案】(1)溶液显蓝色
(2)氢氧化钠
(3)硝酸银溶液
【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH；
（3）氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。
10、（2025·浙江绍兴二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)操作I和II是 。
(2)白色沉淀A为 （填物质名称）。
(3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
(4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】(1)过滤
(2)碳酸钡
(3)
(4)Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3
【分析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，BaCl2 溶液和Na2 CO3溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，BaCl2 溶液和Na2 SO4溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有Na2 CO3和BaCl2 ，一定不含Na2 SO4。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含NaOH，一定含有氯化钡、碳酸钠。
【详解】（1）根据图示可从，操作I和操作II都是将溶液和沉淀分开，因此都是过滤；
（2）根据分析可知，白色沉淀A应该为碳酸钡；
（3）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：；
（4）根据以上分析可知，这包白色固体是Na2CO3和BaCl2组成的。
11、（2025·浙江宁波一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是
(2)蓝色溶液B中所含的阳离子有
(3)写出一个步骤③中发生的化学方程式
(4)干燥固体甲中物质的组成可能有
【答案】(1)Cu（OH）2、BaSO4
(2)Cu2+、H+
(3)2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
(4)氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠
【分析】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银。
【详解】（1）根据分析可知，浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸，所含有的阳离子为：Cu2+、H+。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）根据分析可知，甲和乙中一定含有氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡，氯化钠不能确定。因为溶液乙呈无色，所以固体甲中一定含有氯化铜，其中硝酸铵和氢氧化钡、硫酸钠和氢氧化钡不能同时存在溶液乙中，若乙中含有氢氧化钡，则固体甲中物质是氯化铜、硫酸钠、硝酸铵，可能有氯化钠；若乙中含有硫酸钠则必含有硝酸铵，甲中含有氯化铜和氢氧化钡，可能含有氯化钠；故甲的组成可能是四种情况即氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠。
12、（2025秋·浙江温州开学考试）下列框图中的物质均为初中科学常见的物质，其中是建筑材料的主要成分，是金属氧化物，是能使澄清石灰水变浑浊的气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题。
(1)写出物质的化学式 。
(2)操作I的名称为 。
(3)若I是红褐色沉淀，请写出的化学方程式 。
【答案】(1)CO2
(2)过滤
(3)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
【分析】A是建筑材料的主要成分，高温能分解生成无色气体C和D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则A是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）。
【详解】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）操作I是将固体和液体分离，操作的名称为：过滤；
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应可以是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
13、（2025·浙江·二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
(2)固体甲中一定没有的物质有 。
(3)要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。
【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡/BaSO4、BaCO3
(2)氢氧化钡/Ba（OH）2
(3)取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，取上层清液滴入硝酸银溶液
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象
【分析】Ba(OH)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则这两种物质不能共存，固体甲滴入无色酚酞试液得到红色溶液，则溶液A呈碱性，说明氢氧化钡、碳酸钠这两种物质只能存在其中的一种；Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成能溶于酸的BaCO3白色沉淀，加入乙溶液时有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明乙中含有Ba(NO3)2，甲中含有Na2SO4、Na2CO3；一定不存在Ba(OH)2；
【详解】（1）根据分析可知，步骤 Ⅱ 得到的沉淀成分是硫酸钡和碳酸钡，化学式分别为BaSO4、BaCO3；
（2）根据分析可知，固体甲中一定没有的物质有氢氧化钡，[Ba(OH)2]；
（3）根据分析可知，甲中含有Na2SO4、Na2CO3；一定不存在Ba(OH)2；则固体甲中可能存在NaCl，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯离子的检验一般加入硝酸银溶液，Na2SO4、Na2CO3都能与硝酸银反应产生白色沉淀，检验NaCl是否存在，需先排除Na2SO4、Na2CO3干扰，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀和硝酸钠，Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成BaCO3白色沉淀和硝酸钠，因此加入过量的硝酸钡可除去Na2SO4、Na2CO3，生成的硝酸钠不能与硝酸银反应，不影响氯化钠检验，要检验甲中可能存在的物质（或氯化钠）是否存在，需补充的实验操作是取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，取上层清液滴入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，若有白色沉淀生成，则说明固体甲中含有NaCl，若无白色沉淀生成，则说明固体甲中不含NaCl。
14、（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
(1)物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。
①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的 （填“阴离子”或“阳离子”）。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。
(2)确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。
(3)小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。
【答案】(1) 阴离子 碳酸钠/紫色石蕊试液
(2)
(3)可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、酸碱指示剂及其性质
【详解】（1）①在中滴加溶液和稀，硝酸银与是检验上述思维模型中的阴离子，因为溶液和稀可以检验氯离子，而氯离子是盐酸中的阴离子，故填：阴离子；
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，从而证明盐酸的存在，故填：碳酸钠或紫色石蕊试液；
（2）乙图2实验①、实验②中的阳离子为H+、Ca2+、Na+，阴离子为Cl-、OH-、，由于乙图2实验②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将反应后混合物倒入同一个烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明乙图2实验①中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙、氢氧根离子、碳酸根离子不能共存，钠离子、氯离子不会产生沉淀，则溶液中一定含有钠离子、氯离子、钙离子，可能含有氢离子，故填：；
（3）由（2）的分析可知，可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量，故填：可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量。
15、（2025秋·浙江杭州期末）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断：
(1)白色沉淀A是 （填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有
(2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施
【答案】(1) BaSO4 NaOH、Na2SO4/Na2SO4、NaOH
(2)不能，改进措施是将稀盐酸改成稀硝酸。
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、酸碱指示剂及其性质
【分析】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2中的一种或几种。取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，氯化铜溶液呈蓝色，则原固体中一定没有氯化铜；向M中滴入酚酞溶液，得到红色溶液，再加过量的稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则原固体中一定有氢氧化钠，一定没有碳酸钠，无色溶液中一定含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液1，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体中一定含有硫酸钠，无色滤液1一定含有稀盐酸、氯化钠、硝酸钡和硝酸钠；向无色滤液1中加入硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；据此可判断原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2SO4；
（2）由分析可知，该方案能判断出原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，由于加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，无法判断原固体中是否含有氯化钠，所以该方案不能检验所有物质；若想检验所有物质，改进措施是将过量的稀盐酸改成过量的稀硝酸，硝酸中没有氯离子，不会干扰氯化钠的检验。
转化关系图
16、（2025秋·浙江宁波月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
(1)A是 ；D是 。
(2)C跟F反应的化学方程式为： 。
【答案】(1) 硫酸 硝酸铜
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【分析】由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。
【详解】（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
17、（2025秋·浙江宁波期中）A-I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
(1)物质B的化学式： ；
(2)反应①的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式是
【答案】(1)CO2
(2)复分解反应
(3)2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
【分析】B是导致“温室效应”的一种气体，则B为二氧化碳；I是蓝色沉淀，则I为氢氧化铜；A、B、C中含有同种元素，且B与C能够相互转化，则C为一氧化碳，A为碳或氧气，是一种单质；D能够与B（二氧化碳）相互转化，则D是一种碳酸盐，如碳酸钙；F能够与D（碳酸钙）反应，也能够与I（氢氧化铜）反应，则F是一种酸，如盐酸；E既能够与B（二氧化碳）反应，还能够与F（盐酸）反应，则E是一种碱，如氢氧化钙；H能够反应生成I（氢氧化铜沉淀），则H是一种铜盐溶液，如硝酸铜等；G能够由C（一氧化碳）反应生成，还能够与H（硝酸铜）反应，则G为铜，代入检验，推断合理。
【详解】（1）根据B是导致“温室效应”的一种气体可知，B为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2；
（2）由分析可知， E为碱、F为酸，则反应①是酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应
（3）由分析可知，G为单质铜，H为硝酸银溶液，反应②是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，故填：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。
18、（2025秋·浙江自主招生）有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。
(1)如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是 。
(2)如果五种物质均为化合物，则M可能是 。（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“含氧酸”“无氧酸”“碱”“含氧酸盐”或“无氧酸盐”）。
(3)写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式： 。（只需写一个）。
【答案】(1)CO
(2)含氧酸
(3)
【详解】（1）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，经过验证，猜想正确，所以M是CO。
（2）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，经过验证，猜想正确，所以M是含氧酸。
（3）符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
表格题
19、（2025秋·浙江温州开学考试）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，实验过程如图所示，请回答下列问题。
(1)【制取试剂】
小组制作过程如图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
(2)【检验试剂】
小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合___________。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
(3)【应用试剂】
现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。 。
【答案】(1) 溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液 过滤
(2)BC
(3)取三种试剂分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸
【详解】（1）步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；
图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④，故选BC；
（3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以实验方案为：取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
20、（2025秋·浙江宁波期中）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
(1)写出溶液A与D反应的化学方程式：
(2)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
【答案】(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)4：21
【分析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则 E是氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，溶液A与D的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程 式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为
则原混合物中碳酸钠的质量为：
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为。
21、（2025秋·浙江绍兴月考）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl 溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是 （用化学方程式表示，写一个即可）；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质
【预测】
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、 （填化学式）和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤I 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有Na2CO3
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【分析与结论】
（3）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 （填化学式）
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 （填化学式）。
【答案】(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(2)Na2CO3
(3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)NaOH
(5)Ca(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）；氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3；
（3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；
（4） 步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH；
（5） 结合上述实验，步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。
22、（2025秋·浙江温州开学考试）针对学生实验后废水任意排放的现象，某项目化学习小组进行了专项研究。
【情境设计】研究小组先在ABCD四个试管中分别进行如图所示的溶液混合，然后将四支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。
【提出问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中含有哪些离子？
【查阅资料】①学校实验室污水主要存在的污染是：酸性污染，碱性污染，、等重金属污染；②氯化钡溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液均显中性。
【建立猜想】烧杯内上层无色溶液有存在以上三种污染的可能，溶液中一定含有的离子是、，可能含有的离子是、、、、。
【方案设计与实施】将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下实验方案并进行实验：
步骤 操作 现象 结论
① 取白色固体（滤渣）于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中没有
② 取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 溶液中存在
③ 取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 ？ 溶液中无和
④ 取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸 有白色沉淀产生，无气体产生 溶液中有
【讨论分析】
（1）仅通过步骤②的实验现象还不能确定原溶液中一定存在，理由是 。
（2）步骤③的实验现象是 。
【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该废水应净化后再排放。
【问题解决】在无色溶液中加入适量的稀硫酸，过滤后再排放，可消除污染物。
【方案优化】
（3）小东同学认为，以上方案步骤太麻烦，只需 （填表格中步骤序号）两步就可以得出上述实验结论。
（4）小阳同学分析了实验结论，认为还可以更加简单，只需要使用一种物质，就可以得出实验结论，这种物质是 。
【答案】 碳酸根离子和水反应生成的氢氧根离子也能使酚酞溶液变红（合理即可） 无明显现象（合理即可） ②④ 硫酸铜溶液
【详解】（1）若含有碳酸根离子，碳酸根离子和水反应生成氢氧根离子，溶液也显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也变红色；
（2）溶液中无和，而钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以实验现象为：无明显现象；
（3）步骤②证明溶液中含有氢氧根离子，则不含氢离子；步骤④证明含有钡离子，没有碳酸根离子、硫酸根离子，所以步骤仅为②④即可；
（4）判断含有氢氧根离子，可以与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根存在，则排出氢离子，而钡离子可与硫酸根生成硫酸钡沉淀，通过钡离子是否存在，排除硫酸根和碳酸根，所以加入硫酸铜溶液即可。
23、（2025·浙江金华三模）学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁粉，设计了下表中3个实验。请回答：
序号 实验内容 现象 结论
① 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉末中有铁粉
② 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ______
③ 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
(1)为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中的 现象。
(2)若实验②中黑色固体是铁粉，则观察到的现象是
(3)根据实验③的现象，能否得出存在铁的可靠结论？判断并说明理由
(4)请你再设计一个能证明固体粉末中有铁粉的方法，具体操作及现象是
【答案】(1)共同
(2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(3)能；因为铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，其他常见黑色固体一般不与硫酸铜溶液发生此反应
(4)将盛有少量黑色粉末的燃烧匙，加热后，伸入盛有氧气的集气瓶中，若黑色粉末燃烧，火星四射，证明固体粉末中有铁粉（合理即可）
【详解】（1）H2和CO都能使灼热的CuO黑色粉末变为红色，这是H2和CO与CuO反应的共同现象，所以这一实验现象属于思维模型中的共同现象；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以若黑色固体含有铁粉，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，而其他常见的黑色固体（如碳粉、氧化铜等）不能与硫酸铜溶液发生这样的反应，所以根据实验③的现象能得出存在铁的可靠结论；
（4）铁粉能在氧气中燃烧，具体操作及现象是：将盛有少量黑色粉末的燃烧匙，加热后，伸入盛有氧气的集气瓶中，若黑色粉末燃烧，火星四射，证明固体粉末中有铁粉。
24、（2025秋·浙江杭州月考）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如上表所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合( )
A．①②③　　B．①③④　　C．②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象：
【答案】 过滤 BC/CB 取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液，溶液变为红色的是稀硫酸
【详解】制取试剂：步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
检验试剂：酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④。
故选BC；
应用试剂：稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
25、（2025春·浙江温州三模）图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。
(1)图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 （填序号）。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是 。
(2)小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 ________ 碳酸钠溶液中混有硫酸钠
步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀
①表中的实验现象是： 。
②步骤1中加入足量盐酸的目的是： 。
【答案】(1) ② 硝酸银溶液
(2) 有气泡产生 除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、酸碱指示剂及其性质
【详解】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，可检验溶液的酸碱性，所以图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的酸碱性测试，故选②。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，氯离子可与银离子结合生成氯化银白色沉淀，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是硝酸银溶液。
（2）步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸，是除去碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以实验现象是有气泡产生。步骤1中加入足量盐酸的目的是：除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰。
图像题
26、（2025秋·浙江杭州月考）一包白色粉末可能含中的一种或几种，兴趣小组的同学们为探究其组成成分，进行如下探究：
（1）将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是 。
（2）向上述溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀产生。
（3）继续向烧杯中滴加稀盐酸，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化如图所示，BC段对应的反应方程式是 ；原固体粉末中一定有 。
【答案】 CuSO4、CaCO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【详解】(1)硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙为白色沉淀，将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是CuSO4、CaCO3；
(2)硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
(3)继续向烧杯中滴加稀盐酸，AB段固体的质量不变，说明溶液中有氢氧化钠;继续加入稀盐酸烧杯内固体质量逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀；BC段对应的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
27、（2025秋·浙江宁波期中）某硫酸钠固体样品中，可能含有碳酸钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，先后逐滴加过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，请回答以下问题：
(1)由第一步实验可知，原样品中一没有 。
(2)硫酸钠固体样品中硫酸钠的质量分数为 。
(3)第二步实验结束后，最终所得溶液的溶质中属于盐的有 种。
【答案】(1)硫酸铜、氯化钙
(2)56.6%
(3)3
【详解】（1）取50g该样品溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定不含硫酸铜;由于硫酸钠与氯化钙反应得到硫酸钙沉淀，因此样品中一定不含氯化钙，故由第一步实验可知，原样品中一没有硫酸铜、氯化钙；
（2）点得到的沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合沉淀，而碳酸钡沉淀溶于过量的硝酸，生成硝酸钡溶液、二氧化碳和水;根据图像曲线变化可知，硫酸钡沉淀的质量为46.5g，设硫酸钠的质量为x，硫酸根离子全部来源于硫酸钠中的硫酸根离子，因此，x≈ 28.3g，则硫酸钠固体样品中硫酸钠的质量分数为；
（3）第二步实验结束后，最终所得溶液中含有碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡溶液，硫酸钠和氯化钡生成的氯化钠溶液，还有加入过量的氯化钡和过量的稀硝酸溶液，其中属于盐的有：硝酸钡、氯化钠和氯化钡三种。
28、（22-23九年级上·浙江杭州月考）有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是 ；
（2）溶液中肯定不含有的离子是 ；
【答案】 、、 、、、
【知识点】碱的化学性质、离子或物质的共存问题、酸的化学性质、盐的性质及用途
【详解】根据①的信息可知，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 ，可能有；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、，肯定不含有的离子（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠发生酸、碱中和，反应不可能加入过氧化钠立即产生沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、；一定不含Fe3+、Cu2+、H+、。
考点剖析
典例解读
【考点链接】
1、可溶物与不可溶物质的分离方式：过滤；
2、NaOH和Na2CO3的水溶液都呈碱性，均可使无色酚酞变红；
3、Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+H2O +CO2↑
4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
【解题思路】
物质分离 → 固体+溶液 → 过滤 。
（2）无色酚酞变红 → 溶液都呈碱性 → NaOH和Na2CO3 → 说法错误。
（3）Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+H2O +CO2↑ → 反应现象：气泡产生→ 若反应物消耗完 → 继续加另一种反应物，无气泡产生；
（4）根据生成气体和固体的质量分别计算反应消耗的原物质质量 → 与白色粉末总质量相比，判断第三种物质是否存在。
【解析过程】
（1）由图可知，操作①将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以溶液A呈红色，不能推断出白色粉末中一定含有氢氧化钠，故填不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红。
（3）粉末中可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，加入硝酸后，硝酸先与氢氧化钠发生中和反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硝酸再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，如加入的硝酸足量，碳酸钠完全反应，不再产生气泡，即实验中能表明加入的硝酸已经足量的现象是不再有气泡出现，故填再加入稀硝酸，不再有气泡出现。
(4)解：实验过程中没有加入含有氯离子的物质，则硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠
设粉末中氯化钠的质量为x
=
x=5.85克
碳酸钠能够与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳
设粉末中碳酸钠的质量为y
=
y=10.6克
10.6克+5.85克=16.45克<22.3克，所以原粉末中，除含有氯化钠和碳酸钠外，还含有氢氧化钠
答：原白色粉末的组成为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
【答案】(1)过滤
(2)不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红
(3)再加入稀硝酸，不再有气泡出现
（4）氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠
考点专练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
考点专练：物质推断
考点
物质推断解题思路
推断题常见题眼总结
（一）常见物质的颜色
红色固体 Cu、Fe2O3 、P（红磷）、Fe(OH)3（红褐色絮状沉淀）
黑色固体 C、CuO、铁粉、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色固体 KMnO4
蓝色固体 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）
白色固体 CuSO4（无水硫酸铜）、KClO3、P2O5、P（白磷）、KCl、NaCl等
黄色固体 S
蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色溶液 FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
无色气体 N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味气体 NH3（可使湿润石蕊试纸变蓝）、SO2（大气污染物）、H2S（有臭鸡蛋气味）、HCl（盐酸溶液的溶质）
淡蓝色火焰 S在空气中燃烧，H2燃烧
蓝色火焰 CO、CH4燃烧
蓝紫色火焰 S在氧气中燃烧
（二）常见反应特征
反应特征 物质
（1）AB+C A一般是H2O
（2）AB+C A一般是CaCO3
（3）A+BC 一般A、B是C和CO2
（三）变化判断
现象或特性 物质（化学式）
白色且不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl
红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3
蓝色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐
溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2
使黑色 CuO 变红 / 使红色 Fe2O3 变黑 气体H2 或CO，固体C
使燃烧着的木条正常燃烧的气体 空气
使燃烧着的木条燃烧更旺的气体 O2
使带火星的木条复燃的气体 O2
使火焰熄灭的气体 CO2 或N2
使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体 水蒸气
在 O2中燃烧火星四射的物质 Fe
在 O2中燃烧发出耀眼的白光 Al、Mg
溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 氨气(NH3)
（二）常见离子的检验和鉴别
离子 试剂、方法 实验现象
酸(H+) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上 与标准比色卡对照
③取少量试剂加入活泼金属（如Zn粒） 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3） 有气泡产生
碱(OH-) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上 与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解
SO42－ 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl2溶液 酸化后无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀
CO32－ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生,石灰水变浑浊
NH4+ 加入强碱，加热将产生的气体用湿润红色石蕊试纸检验 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝
Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)
（2025秋·浙江台州期末）实验室中有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题：
(1)操作①的名称为 。
(2)某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有NaOH，请判断他的说法是否正确，并说明理由。 。
(3)实验中能表明加入的HNO3已经足量的现象是 。
(4)原白色粉末的组成为 。
流程图
1、（2025·浙江金华二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
(2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
2、（2025秋·浙江温州月考）有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
(1)该固体粉末中一定没有 。
(2)白色沉淀B是 。
(3)该实验不能确定原固体粉末中是否有氯化钠的原因是 。
3、（2025秋·浙江温州期末）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。
(2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。
(3)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式 。
(4)结论：固体粉末中一定含有 。
4、（2024·浙江杭州三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为
（3）无色溶液D一定含有的溶质是
（4）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。
5、（2025秋·浙江嘉兴期中）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验。
(1)该白色粉末中一定没有 ，可能含有 。
(2)写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式： 。
6、（2025秋·浙江杭州月考）有一包固体粉末由 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、FeCl3中的一种或几种组成。为确定其组成， 小科进行了如下实验。
(1)根据操作①后得到无色溶液，可判断固体粉末中一定没有 。
(2)操作②后得到的无色溶液2中一定含有的溶质是 。
(3)如需确定所有成分的有无，还需补充的实验步骤是 。
7、（2025秋·浙江台州月考）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了监别这二种溶液，小芳重新贴标签后取这三种溶液各少计，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象：
(1)小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 溶液，B为 溶液。
(2)小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色
② 。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定
8、（2025秋·浙江绍兴月考）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为
依据上述实验现象，你认为下列结论 （填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na CO 溶液，C是稀盐酸
②A是Na CO 溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na CO 溶液
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 （填名称）。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 （填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
9、（2025秋·浙江绍兴月考）现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
(1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 ；
(2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 ；
(3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 。
10、（2025·浙江绍兴二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)操作I和II是 。
(2)白色沉淀A为 （填物质名称）。
(3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
(4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
11、（2025·浙江宁波一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是
(2)蓝色溶液B中所含的阳离子有
(3)写出一个步骤③中发生的化学方程式
(4)干燥固体甲中物质的组成可能有
12、（2025秋·浙江温州开学考试）下列框图中的物质均为初中科学常见的物质，其中是建筑材料的主要成分，是金属氧化物，是能使澄清石灰水变浑浊的气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题。
(1)写出物质的化学式 。
(2)操作I的名称为 。
(3)若I是红褐色沉淀，请写出的化学方程式 。
13、（2025·浙江·二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
(2)固体甲中一定没有的物质有 。
(3)要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。
14、（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
(1)物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。
①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的 （填“阴离子”或“阳离子”）。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。
(2)确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。
(3)小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。
15、（2025秋·浙江杭州期末）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断：
(1)白色沉淀A是 （填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有
(2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施
转化关系图
16、（2025秋·浙江宁波月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
(1)A是 ；D是 。
(2)C跟F反应的化学方程式为： 。
17、（2025秋·浙江宁波期中）A-I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
(1)物质B的化学式： ；
(2)反应①的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式是
18、（2025秋·浙江自主招生）有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。
(1)如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是 。
(2)如果五种物质均为化合物，则M可能是 。（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“含氧酸”“无氧酸”“碱”“含氧酸盐”或“无氧酸盐”）。
(3)写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式： 。（只需写一个）。
表格题
19、（2025秋·浙江温州开学考试）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，实验过程如图所示，请回答下列问题。
(1)【制取试剂】
小组制作过程如图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
(2)【检验试剂】
小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合___________。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
(3)【应用试剂】
现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。 。
20、（2025秋·浙江宁波期中）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
(1)写出溶液A与D反应的化学方程式：
(2)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
21、（2025秋·浙江绍兴月考）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是 （用化学方程式表示，写一个即可）；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质
【预测】
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、 （填化学式）和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤I 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有Na2CO3
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【分析与结论】
（3）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 （填化学式）
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 （填化学式）。
22、（2025秋·温州开学考试）针对学生实验后废水任意排放的现象，某项目化学习小组进行了专项研究。
【情境设计】研究小组先在ABCD四个试管中分别进行如图所示的溶液混合，然后将四支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。
【提出问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中含有哪些离子？
【查阅资料】①学校实验室污水主要存在的污染是：酸性污染，碱性污染，、等重金属污染；②氯化钡溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液均显中性。
【建立猜想】烧杯内上层无色溶液有存在以上三种污染的可能，溶液中一定含有的离子是、，可能含有的离子是、、、、。
【方案设计与实施】将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下实验方案并进行实验：
步骤 操作 现象 结论
① 取白色固体（滤渣）于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中没有
② 取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 溶液中存在
③ 取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 ？ 溶液中无和
④ 取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸 有白色沉淀产生，无气体产生 溶液中有
【讨论分析】
（1）仅通过步骤②的实验现象还不能确定原溶液中一定存在，理由是 。
（2）步骤③的实验现象是 。
【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该废水应净化后再排放。
【问题解决】在无色溶液中加入适量的稀硫酸，过滤后再排放，可消除污染物。
【方案优化】
（3）小东同学认为，以上方案步骤太麻烦，只需 （填表格中步骤序号）两步就可以得出上述实验结论。
（4）小阳同学分析了实验结论，认为还可以更加简单，只需要使用一种物质，就可以得出实验结论，这种物质是 。
23、（2025·浙江金华三模）学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁粉，设计了下表中3个实验。请回答：
序号 实验内容 现象 结论
① 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉末中有铁粉
② 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ______
③ 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
(1)为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中的 现象。
(2)若实验②中黑色固体是铁粉，则观察到的现象是
(3)根据实验③的现象，能否得出存在铁的可靠结论？判断并说明理由
(4)请你再设计一个能证明固体粉末中有铁粉的方法，具体操作及现象是
24、（2025秋·浙江杭州月考）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如上表所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合( )
A．①②③　　B．①③④　　C．②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象：
25、（2025春·浙江温州三模）图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。
(1)图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 （填序号）。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是 。
(2)小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 ________ 碳酸钠溶液中混有硫酸钠
步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀
①表中的实验现象是： 。
②步骤1中加入足量盐酸的目的是： 。
图像题
26、（2025秋·浙江杭州月考）一包白色粉末可能含中的一种或几种，兴趣小组的同学们为探究其组成成分，进行如下探究：
（1）将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是 。
（2）向上述溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀产生。
（3）继续向烧杯中滴加稀盐酸，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化如图所示，BC段对应的反应方程式是 ；原固体粉末中一定有 。
27、（2025秋·浙江宁波期中）某硫酸钠固体样品中，可能含有碳酸钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，先后逐滴加过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，请回答以下问题：
(1)由第一步实验可知，原样品中一没有 。
(2)硫酸钠固体样品中硫酸钠的质量分数为 。
(3)第二步实验结束后，最终所得溶液的溶质中属于盐的有 种。
28、（2024·浙江杭州月考）有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是 ；
（2）溶液中肯定不含有的离子是 ；
考点剖析
典例解读
【考点链接】
1、可溶物与不可溶物质的分离方式：过滤；
2、NaOH和Na2CO3的水溶液都呈碱性，均可使无色酚酞变红；
3、Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+H2O +CO2↑
4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
【解题思路】
物质分离 → 固体+溶液 → 过滤 。
（2）无色酚酞变红 → 溶液都呈碱性 → NaOH和Na2CO3 → 说法错误。
（3）Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+H2O +CO2↑ → 反应现象：气泡产生→ 若反应物消耗完 → 继续加另一种反应物，无气泡产生；
（4）根据生成气体和固体的质量分别计算反应消耗的原物质质量 → 与白色粉末总质量相比，判断第三种物质是否存在。
【解析过程】
（1）由图可知，操作①将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以溶液A呈红色，不能推断出白色粉末中一定含有氢氧化钠，故填不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红。
（3）粉末中可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，加入硝酸后，硝酸先与氢氧化钠发生中和反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硝酸再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，如加入的硝酸足量，碳酸钠完全反应，不再产生气泡，即实验中能表明加入的硝酸已经足量的现象是不再有气泡出现，故填再加入稀硝酸，不再有气泡出现。
(4)解：实验过程中没有加入含有氯离子的物质，则硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠
设粉末中氯化钠的质量为x
=
x=5.85克
碳酸钠能够与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳
设粉末中碳酸钠的质量为y
=
y=10.6克
10.6克+5.85克=16.45克<22.3克，所以原粉末中，除含有氯化钠和碳酸钠外，还含有氢氧化钠
答：原白色粉末的组成为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
【答案】(1)过滤
(2)不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红
(3)再加入稀硝酸，不再有气泡出现
（4）氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠
考点专练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑