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2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化 学 试 卷
（考试时间80分钟，满分100分）
一、单选题
1．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图1：检验钾元素 B．图2：验证NH 的溶解性
C．图3：中和反应反应热的测定 D．图4：检验装置气密性
2．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是
A．v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
C．v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.4 mol·L-1·s-1
3．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是
A．图中
B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为
C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为
D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ·mol-1
C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2kJ mol 1，则等质量的红磷比白磷所具有的能量高D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol 1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= 114.6kJ mol 1
5．下列图示与相应叙述相符的是
A．的燃烧热为 B．金刚石比石墨稳定
C．该可逆反应的正反应 D．红磷转化为白磷是放热反应
6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．催化剂能减小水分解反应的焓变
C．若分解2，估算出反应吸收482能量
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
7．密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中C的体积分数不变
⑦反应热保持不变
A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦
8．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A． B．
C． D．
9．反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是
A．上述反应在任何温度下均可自发进行
B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量
C．上述反应平衡常数K=
D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
10．下列说法正确的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．室温下不能自发进行，则该反应的
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
11．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多 B．增大
C．的电离程度减小 D．减小
12．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B．常温下，测得醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱
13．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3产率
B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能提高反应物的转化率
D．合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度
14．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
D．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
二、填空题
15．现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。而“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填序号)反应释放的热量加热食物。
A ．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl B．生石灰和水
(2)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是放热反应，其能量变化可用下图中的 (填序号)表示。
(3)上图天然气燃烧的过程中的能量变化，请从化学键变化角度解释原因： 。
(4)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键 H-H O=O H-O
键能/kJ·mol-1 436 498 463
当2molH2(g)和1molO2(g)化合生成2molH2O(g)时，放出 kJ的能量。
(5)完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、 液氨、 氨水、 冰醋酸、 乙醇。(填序号)
(1)其中在常温下能导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于弱电解质的是 。
(4)写出②在水溶液中的电离方程式 。
16．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
化学键
436 497.3 462.8
计算： kJ/mol。
(3)已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式： 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A．溶液 B．氨水 C．1.0g NaOH固体
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。
17．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。
①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)氢气既是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式
如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是 (填，如0～t1等)。

②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。
A．使用更高效的催化剂 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来
C．向装置中充入过量N2 D．升高温度
③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 。
18．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)反应进行到4min时，正反应速率和逆反应速率 (填“相等”或“不相等”)。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。
(4)下列措施能够使该反应速率加快的是 (填字母，下同)。
a．降低温度 b．减小压强 c．使用催化剂
(5)若2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
a．c(NO)：c(O2)=2：1
b．混合气体的颜色保持不变
c．每消耗1molO2的同时生成2molNO2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A C B C B B A
题号 11 12 13 14
答案 A A D A
15．(1)B
(2) A
(3)燃烧过程中断键吸收的能量小于成键放出的能量，使得燃烧过程放热
(4)482
（5）．(1)①⑦⑨⑩ （序号全对得2分，只写对一个或两个或三个都得1分，序号中一对一错不得分,下同）
(2)②④⑧⑩
(3)②④
(4)H2SHS-+H+，HS H +S - （因电离方程式是分步电离，所以2个电离方程式都写对得2分，或只写第一步电离方程式也得2分，但只写第二步电离方程式不得分，或电离方程式一个写对一个写错不得分）
16．(1)BD (2)
(3) （ H漏写-不得分）
(4)25%(5) A 不变 偏大
17． 不能 2 = 向左 不改变 t4～t5 C
18．(1)不相等
(2) （漏写 不得分）
(3)（不写单位或单位写错均不得分）
(4)c
(5)b

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