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绝密★启用前
天一&云数(金榜智胜)大联考2025—2026学年高三年级第一次监测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ga 70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是
A. 过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B. 生石灰用作干燥剂
C. 食醋用于去除水垢 D. 明矾用于净化黄河水
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 的电子式：
C. 乙酸乙酯的分子式： D. 反-2-丁烯的结构简式：
3. 下列关于金属材料用途的说法错误的是
A. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件
B. 不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械
C. 金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛
D. 银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造
4. 烷基水杨醛衍生物(M)是一类结构丰富的真菌次级代谢产物，具有良好的抗癌活性，的结构如图所示。
关于有机物，下列叙述错误的是
A. 能与乙酸发生酯化反应
B. M分子中含有2个手性碳原子
C. 与足量反应，最多消耗
D. 能与浓溴水发生取代反应、氧化反应
5. 下列图示中，实验操作或药品的保存方法符合规范的是
A. 分离乙酸乙酯与乙醇的混合液
B. 用带玻璃塞的细口瓶保存少量稀盐酸
C. 配制的溶液
D. 除去乙烯中的杂质
6. 下列物质性质的解释或结论错误的是
选项 物质性质 解释或结论
A 铜片能溶于FeCl3溶液 氧化性：Fe3+＞Cu2+
B 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化
D 室温下，同浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液 的水解程度大于
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关反应方程式书写错误的是
A. 将锂单质在氧气中加热：
B. 将少量钠投入溶液中：
C. 水解法制备：
D. 和浓盐酸混合加热制氯气：
8. 氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中的晶胞结构与参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 推测熔点：1700℃>X℃>Y℃
B. GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同
C. 晶体密度为
D. 的晶胞在底面上的投影图为
9. 一种大环功能性分子的结构如图所示。
关于该分子，下列叙述正确的是
A. 该分子属于芳香烃
B. 在强酸性或强碱性环境下均不能长时间稳定存在
C 由于分子间范德华力较大，导致该分子热稳定性较差
D. 从该分子的红外光谱图中，可以找到、、、的吸收峰
10. 由下列实验操作方法和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作方法和现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中滴加溶液，出现沉淀 蛋白质发生盐析
B 在的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液，先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀
C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 未知溶液中一定含
D 室温下，向氨水中加入蒸馏水，稀释为100，用pH传感器测得pH由11.1降低为10.6 氨水加蒸馏水稀释，的电离程度增大
A. A B. B C. C D. D
11. 已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态M原子的能级有2个未成对电子，M、P同主族。
下列叙述正确是
A. 第一电离能：
B. M、P的简单氢化物的键角：
C. 上述分子结构中键与键数目之比为
D. 中的Z原子易提供孤对电子与形成配位键
12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。
下列说法错误的是
A. 镁条在甲中燃烧的产物中只含有离子键
B. 反应②中的丙可能既是氧化产物又是还原产物
C. 通过反应④丁与水反应生成1mol戊，转移电子
D. 若己的晶体类型为离子晶体，则己的水溶液可能显中性
13. 1-苯基乙醇可通过如下路线制备：
其中第一步反应在如图所示的无水装置中进行。已知：乙醚的沸点为34.5℃，作溶剂。
下列叙述错误的是
A. 1-苯基乙醇中原子采取、杂化
B. 冷凝管中冷却水的流向应为“a口进b口出”，以充分冷凝乙醚蒸气
C. 试剂可能是无水，其作用是吸收空气中的水蒸气
D. 第一步反应为取代反应
14. 某科技团队设计了一种废弃电极材料再锂化的电化学装置，其原理如图所示：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。再锂化为的过程中，下列说法正确的是
A. Pt电极为阴极
B. 再锂化为的过程中元素化合价升高
C. 电极上发生的反应：
D. 产生标准状况下时，理论上可转化的
15. 常温下，将的三元酸与的溶液混合，溶液中与配体反应生成两种配离子：和。通过实验测得和的浓度对数(，实线)及含铜微粒的分布系数{，虚线}随pH变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅲ表示
B. 当时，体系中
C. 随增大，体系中减小
D. 图中a点对应的
二、非选择题：本题共4小题。共55分。
16. 连二硫酸钠晶体常用于印染工业。实验室可通过如下反应原理制备：、。
请回答下列问题：
（1）制备饱和溶液的装置如图所示：
①仪器b中侧管c的作用为_______。
②装置甲中制备的化学方程式为_______。
③实验中采用“低温浴槽”目的是_______。
（2）在装置乙中安装机械搅拌器，撤掉装置丙及其导管，分批次向三颈烧瓶中缓缓加入粉末。采取“分批次”及“缓缓”操作的目的可能是_______(答一条)。待反应完成后，向三颈烧瓶中加入足量的饱和溶液，充分反应后，过滤，将滤液经一系列操作转化为目标产品。
（3）测定产品(相对分子质量为)中的值。
称取产品，小心溶于的酸性溶液中(足量)，转入容量瓶定容。用移液管取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定过量的，达到滴定终点消耗的标准溶液。已知：
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。如图表示滴定管中液面的位置，已知A与B刻度间相差小于，则滴定管中液面读数应为_______。
②中的[_______](用含、、、、的代数式补全的表达式)。
17. (钒酸铋)是一种重要的钒酸盐半导体材料，难溶于水，在光催化等领域具有重要应用价值。一种利用含钒废渣(、、、)制备的工艺流程如图所示：
已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示：
pH 2~4 6~8 10~12
主要存在形式
②“沉钒”得到的滤渣微溶于冷水，能溶于热水。
请回答下列问题：
（1）将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是_______。
（2）“焙烧”过程中转化为的化学方程式为_______。
（3）已知25℃时，在的溶液中，，则_______。
（4）在调节“”至“”的过程中，可认为反应体系中含钒微粒存在的化学平衡_______(用离子方程式表示)向正反应方向移动。
（5）“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有_______(填一条)。
（6）写出“合成”步骤总反应的化学方程式：_______。
18. 工业上利用甲烷和水蒸气重整制取氢气，主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）反应的_______。
（2）向恒压、恒温密闭容器中通入一定量、发生上述反应，下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．与的物质的量之比为
c．的分压不再变化
（3）向恒压、恒温密闭容器(总压)中通入、和一定量的惰性气体，发生反应ⅰ和ⅱ．平衡时转化率为40%，转化率为60%，容器中惰性气体的分压为。
①平衡时_______。
②平衡时的分压_______。
③该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应ⅰ平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
（4）向密闭容器中通入、(和初始物质量比为)，发生反应ⅰ和ⅱ，测得温度和压强对甲烷平衡转化率的影响如图所示，则b点甲烷平衡转化率大于a点的原因可能为_______。
19. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为___________。
（2）用系统命名法对B命名：___________；D的结构简式为___________。
（3）下列叙述正确的是___________(填字母)。
a． B分子中含2种官能团
b．以上路线中D→E的反应会产生氢气
c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应
（4）写出E→F的化学方程式：___________。
（5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有___________种(不考虑立体异构)。
ⅰ.含有苯环，且苯环上只有一个取代基；
ⅱ.能与溶液反应生成。
（6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)：
则G的结构简式为___________，H的结构简式为___________。
绝密★启用前
天一&云数(金榜智胜)大联考2025—2026学年高三年级第一次监测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ga 70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题。共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，使70%的浓硫酸顺利流下 ②. H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O ③. 增大SO2气体在水溶液中的溶解度
（2）控制反应的温度，防止副反应发生
（3） ①. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ②. 17.40 ③.
【17题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）37.4 （4）
（5）适当过量、适当降温
（6）
【18题答案】
【答案】（1）
（2）ac （3） ①. 0.4 ②. 80 ③. 3.5 ④. 逆向
（4）反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ逆向移动，且反应ⅰ正向移动的程度大于反应ⅱ逆向移动的程度
【19题答案】
【答案】（1）B分子含有羧基，分子间能形成氢键；C分子间不能形成氢键
（2） ①. 2-甲基丙酸 ②.
（3）c （4） （5）5
（6） ① ②.

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