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人教版初中化学九年级上册期末质量检测（基础卷）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
阅卷人 一、选择题（本题共10题；每小题4分，共40分）
得分
1．（2025九下·攸县期末）下列过程中涉及化学变化的是
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发
C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
2．（2025九下·攸县期末）下列元素名称及符号中，有书写错误的是
A．银 B．硅 C．氖 D．锰
3．（2025九上·普陀期末）实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，有关说法正确的是
A．该装置无需进行气密性检查
B．反应物可以是大理石粉末与稀硫酸
C．打开旋塞，注入的液体只要浸没固体即可
D．反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大
4．（2025九上·普陀期末）“证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A．相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．一氧化碳和二氧化碳组成的元素相同，因此化学性质也相同
D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水
5．（2025九上·普陀期末）N2O4中氮元素化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2025九上·洪山期末）科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．图甲通过对比探究可燃物燃烧的条件
B．图乙观察两端液面在同一水平面，说明装置的气密性良好
C．图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭
D．图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉量不足，最终天平仍然保持平衡
7．（2025九上·洪山期末）规范操作是化学实验成功和安全的关键。下列实验操作规范的是
A．铁丝在氧气中燃烧
B．液体的倾倒
C．加热高锰酸钾制氧气
D．测液体体积
8．（2025九上·花都期末）关于电解水实验说法正确的是
A．从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多
B．从反应类型分类：该反应属于化合反应
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
9．（2025九上·花都期末）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．大马酮属于氧化物
B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16
C．一个大马酮分子含有9个H2
D．大马酮中碳元素的质量分数为×100%
10．（2024九上·南山期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是
A．氧、氟元素属于金属元素 B．磷的相对原子质量为30.97g
C．①处对应的数值为16 D．②处对应的元素符号为CL
阅卷人 二、填空题（本题共5题；共28分）
得分
11．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的粒子是　 　 ．
（2）能保持物质化学性质的粒子是　 　 ．
（3）化学变化中的最小粒子是　 　 ．
（4）带正电荷的粒子是　 　 ．
（5）带负电荷的粒子是　 　 ．
（6）不显电性的粒子是　 　 ．
（7）决定原子质量大小的粒子是　 　 ．
（8）在同一原子中数目相等的粒子是　 　 ．
12．（2025九下·攸县期末）“笔墨纸砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。
（1）笔尖在氧气中点燃产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则笔尖中含有　 　元素。
（2）墨汁的主要成分是骨胶和炭黑，用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色，是因为　 　。
（3）墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁，说明墨棒的硬度　 　(填“大于”或“小于”)砚台。
13．（2025九下·攸县期末）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有　 　性。
（2）图2中的高钙高锌奶粉里的“锌”指的是　 　(填“单质”或“元素”)。
（3）图3中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②　 　(写一条)。
14．（2025九上·洪山期末）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示：
（1）使用木柴为燃料时，先点燃一把干燥的叶子，塞进灶台洞里，等叶子全部燃烧起来，赶紧在火苗上放入树皮，火焰烧旺后放入粗大的木柴。这样操作的原因是　 　。
（2）煤炉中蜂窝煤与煤球相比的优点是　 　。
（3）利用石油炼制的各成分的　 　(选填“沸点”或“密度”)不同进行分离，得到煤油、液化石油气等产品。
（4）使用天然气集成灶时甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
15．（2025九上·洪山期末）结构决定性质，了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。如图是A～D四种粒子的结构示意图，请回答：
（1）A和B不属于同种元素的本质区别为　 　不同。
（2）C中X=　 　；D粒子的化学符号为　 　。
（3）A～D四种粒子中属于原子的是　 　(填字母序号)。
阅卷人 三、实验探究题（本题共4题；共27分）
得分
16．（2024九上·阜阳期末）下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用装置A进行高锰酸钾制取氧气，化学方程式为　 　。
（3）装置C相比B制取气体，优点是　 　。
（4）若使用装置D收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口　 　(填“a”或“b”)处，观察到　 　则证明气体已经收集满。
17．（2024八下·成武期末）同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成，他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如图所示，试回答下列问题：
步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
图一：电解水 图二：氧气燃烧
（1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是　 　，在图一实验装置中，电源A是　 　极，反应的化学方程式是　 　。
（2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是　 　。
（3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。试回答：
.氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是　 　；
.反应前原有氢气的体积是　 　升。
18．（2024八下·海阳期末）利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
（1）实验开始先通入一会儿氮气的目的是　 　。
（2）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有　 　元素。
（3）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表：
实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳
烧杯内　 　。 　 　。
【定量实验】
（4）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为　 　g，蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为　 　(最简整数比)。
19．（2024九上·于洪期末）化学是一门以实验为基础的自然科学。
实验帮助我们研究物质的组成
（1）如图用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
①红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开开关K，进入的水的体积约占集体瓶的容积的　 　。
②为提高实验的准确性，该实验需要注意的事项是　 　(写一点①中以外的因素)。
③实验中是否可以用木炭代替红磷，原因是　 　。
实验帮助我们研究微粒的性质
某化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验如下：
（2）实验Ⅰ中，观察到烧杯　 　(填“甲”或“乙”)内液体变红色，可证明分子在不断运动。
（3）实验Ⅱ研究分子运动速率与温度的关系。观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越　 　(填“快”或“慢”)；请举出可以用分子这一条性质解释的生活实例：　 　。
（4）实验Ⅲ研究分子运动速率与分子质量的关系。
通过查阅资料得知：
a．浓盐酸会挥发出氯化氢()气体，浓氨水会挥发出氨气()，两种气体反应会产生白烟，即生成新物质氯化铵；
b．氯化氢()分子质量大于氨气()分子质量。
步骤 现象 结论
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象。 观察到玻璃管①　 　(填“A”、“B”或“C”)处先看到白烟 分子质量越小，分子运动速度越快
②实验Ⅲ中，生成物氯化铵常温下的状态是　 　(填“固体”、“液体”或“气体”)。
③实验Ⅰ中，另一烧杯内液体不变红色，原因是酚酞分子质量　 　氨气分子质量(填“>”“<”“=”)；若想看到另一烧杯的液体变红色，可以采取的做法是　 　。
阅卷人 四、计算题（本题共1题；共5分）
得分
20．（2025九上·邵阳期末）自“十四五”开始，全国各省也陆续发布了氢能源发展规划，注重发展可再生能源制氢气。若通过电解水制取氢气，则电解水产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽车轮胎爆炸过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、酒瓶中白酒挥发过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、牛奶变馊臭过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、榨甘蔗汁过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号由一个字母组成需要大写；由两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写。A、银的元素符号为，书写正确；
B、硅的元素符号为，书写正确；
C、氖的元素符号为，书写正确；
D、锰的元素符号为Mn，书写错误。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号的书写规则是由一个字母组成需要大写；由两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写来解答。
3．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A. 该装置需进行气密性检查，以防装置漏气更换仪器时浪费试剂，故错误；
B. 反应物可以是块状大理石与稀盐酸，不能用大理石粉末，这样反应速率过快，也不能用硫酸，以防生成的微溶性的硫酸钙覆盖的大理石的表面阻止反应的进一步发生，故错误；
C. 打开旋塞，注入的液体要适量，但要浸没固体和导管，故错误；
D. 过程中关闭旋塞后，生成的气体无法排出，导致试管内气压增大，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据装置的特点，适合固液常温型反应，适合块状固体，结合大气压原理分析。
4．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A. 根据，可知相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大，故正确；
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定就是单质，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物，不属于单质，故错误；
C. 分子构成不同，化学性质不同。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的物质，虽然它们组成的元素相同，但分子构成不同，因此化学性质不相同，故错误；
D. 氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据化学方程式，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气恰好完全反应得到36份质量的水，2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，充分反应后有1g氢气剩余，反应生成9g水，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据，分析判断。
B、根据单质的概念分析。
C、根据分子构成不同，其化学性质不同分析。
D、根据氢气燃烧生成水，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气恰好完全反应得到36份质量的水，分析判断。
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】N2O4中氧元素化合价为－2，设N2O4中氮元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：×2+（－2）×4=0，解得：=+4。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，进行计算分析。
6．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；通过对比能探究可燃物燃烧的条件，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、上下移动两端会形成压强差，图乙观察两端液面不在同一水平面，说明装置的气密性良好；若两端液面在同一水平面，说明装置漏气，该方案不能达到实验目的，符合题意；
C、 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉在空气中加热生成氧化铜，发生了化学反应，铜粉量不足不影响参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，最终天平仍然保持平衡，该方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度到达着火点来解答；
B、根据图乙装置的气密性的检查是关闭弹簧夹后上下移动两端会形成压强差，两端液面不在同一水平面来解答；
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据铜和氧气反应生成氧化铜在密闭的容器内的总质量相等来解答。
7．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底加少量水来防止高温熔融物溅落瓶底炸裂集气瓶，该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
C、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，该操作错误，不符合题意；
D、用量筒量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底加少量水来防止高温熔融物溅落瓶底炸裂集气瓶来解答；
B、根据倾倒液体时试管倾斜，且瓶塞倒放来解答；
C、根据试管中的固体加热时，试管口略低于试管底部来防止冷凝水倒流试管炸裂来解答；
D、根据用量筒量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平来解答。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 电解水，“正氧负氢，氢二氧一“，正极产生氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；
B. 电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，故错误；
C. 水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据电解水反应的特征，结合分解反应的特点分析。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 大马酮的化学式为C13H18O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. 大马酮中，氢、氧元素质量比=（1×18）：16，故正确；
C. 一个大马酮分子中含有18个氢原子，不含氢分子，故错误；
D. 大马酮中碳元素的质量分数=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、根据分子是由原子构成的分析。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：氧、氟元素名称带“气”字头，属于非金属元素，该选项错误。
B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，该选项错误。
C：元素周期表按原子序数递增顺序排列，硫的原子序数为16，所以①处对应数值为16，该选项正确。
D：元素符号书写应“一大二小”，②处对应元素符号为Cl，不是CL，该选项错误。
综上，答案选C。
【分析】本题考查元素周期表的相关知识，包括元素的分类、相对原子质量的单位、原子序数的规律以及元素符号的书写规范等知识点，通过对这些知识点的掌握来判断各选项的正误。
11．【答案】（1）分子、原子
（2）分子
（3）原子
（4）质子
（5）电子
（6）分子、原子、中子
（7）质子、中子
（8）质子、电子
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电；一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；
在原子中：质子数=电子数=核电荷数．
故答案为：（1）分子、原子；（2）分子；（3）原子；（4）质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；
（8）质子、电子．
【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．
12．【答案】（1）碳
（2）炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼
（3）小于
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）碳元素在氧气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而使石灰水变浑浊。所以笔尖中含有碳元素。
（2）墨汁的主要成分是骨胶和炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，所以用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色。
（3）由于墨棒的硬度小于砚台，所以墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁。
【分析】根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳在常温下化学性质稳定， 墨棒的硬度小于砚台来解答。
（1）碳元素在氧气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳是一种无色无味的气体，它能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，从而使石灰水变浑浊。所以笔尖中含有碳元素。故填：碳或C。
（2）墨汁的主要成分是骨胶和炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，所以用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色。故填：炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）由于墨棒的硬度小于砚台，所以墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁。故填：小于。
13．【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，可用于灭火
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为反应吸热而降低可燃物温度、生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，可用于灭、生成的水汽化要吸热而降低可燃物温度等合理即可。
【分析】根据物质由元素组成，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气来解答。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为反应吸热而降低可燃物温度、生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，可用于灭、生成的水汽化要吸热而降低可燃物温度等合理即可。
14．【答案】（1）叶子、树皮、木柴的着火点依次升高
（2）增大了与空气的接触面积，使燃烧更充分
（3）沸点
（4）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）使用木柴为燃料时，先点燃一把干燥的叶子，塞进灶台洞里，等叶子全部燃烧起来，赶紧在火苗上放入树皮，火焰烧旺后放入粗大的木柴。这样操作的原因是叶子、树皮、木柴的着火点依次升高；
（2）煤炉中蜂窝煤与煤球相比的优点是增大了与空气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）利用石油炼制的各成分的沸点不同进行分离，得到煤油、液化石油气等产品；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】根据物质燃烧需要稳定达到着火点的同时与氧气接触，将煤块制成蜂窝煤是增大接触面积使其充分燃烧，石油是混合物，石油分馏出不同产品的过程中利用它们的沸点不同分离是物理变化，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）使用木柴为燃料时，先点燃一把干燥的叶子，塞进灶台洞里，等叶子全部燃烧起来，赶紧在火苗上放入树皮，火焰烧旺后放入粗大的木柴。这样操作的原因是叶子、树皮、木柴的着火点依次升高；
（2）煤炉中蜂窝煤与煤球相比的优点是增大了与空气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）利用石油炼制的各成分的沸点不同进行分离，得到煤油、液化石油气等产品；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
15．【答案】（1）核电荷数
（2）8；Cl-
（3）AC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，A和B不属于同种元素的本质区别为核电荷数（或质子数）不同；
（2）在原子中质子数=核外电子数，故x=12-2-2=8；D粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，则为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：Cl-；
（3）在原子中质子数=核外电子数，A～D四种粒子中属于原子的是AC。
【分析】根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素、原子的种类，在原子中质子数等于电子数，电子数不等于质子数则是离子来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，A和B不属于同种元素的本质区别为核电荷数（或质子数）不同；
（2）原子中，质子数=核外电子数，x=12-2-2=8；D粒子质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：Cl-；
（3）原子中，质子数=核外电子数，A～D四种粒子中属于原子的是AC。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）b；木条熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
故答案为：酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：；
（3）装置C中，固体可放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，装置C相比B制取气体，优点是可以控制反应的发生与停止。
故答案为： 可以控制反应的发生与停止 ；
（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。
故答案为：b；木条熄灭。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据装置C可以通关打开或关闭弹簧夹产生压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
（4）根据万能瓶采用排空气法收集密度比空气大的气体时，气体长进短出以及二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置C中，固体可放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，装置C相比B制取气体，优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。
17．【答案】（1）增强水的导电性；正；
（2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气
（3）；6
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
【分析】（1）电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1；纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（2）根据排水法的特点分析；
（3）根据图示综合分析。
（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
18．【答案】排尽装置内的空气，防止干扰实验；氢；澄清石灰水变浑浊；；17.6；6∶11
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验，故填： 排尽装置内的空气，防止干扰实验；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，含有氢元素的可燃物燃烧时会产生水蒸气，水蒸气遇冷凝结成小水滴，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素，故填：氢；
(3)实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，实质是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：，故填：澄清石灰水变浑浊；；
(4)34.2g蔗糖与足量氧气（O2）反应后生成52.8g二氧化碳（CO2）和19.8g水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则参与反应的氧气的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量不变，根据氧元素质量守恒，设34.2g蔗糖中氧元素质量为x，则有，解得x=17.6g，故填：17.6g；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量不变，产物含有碳、氢、氧这三种元素，而反应物氧气中只含氧元素，所以产物中的碳、氢元素来源于蔗糖，34.2g蔗糖中碳元素的质量为，氢元素的质量为，所以蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为，故填：6：11。
【分析】(1)根据氮气化学性质不活泼知识分析；
(2)根据化学反应前后元素种类不变知识分析；
(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊及方程式书写知识分析；
(4)根据质量守恒定律计算及化学式计算知识分析。
19．【答案】；红磷过量；木炭燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内压强变化不明显；乙；快；夏天湿衣服比冬天干的快；C；固体；；将酚酞溶液倒入甲烧杯中
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，所以打开开关K，进入的水的体积约占集气瓶的容积的；
②为了确保实验成功，应使红磷过量，充分消耗瓶内的氧气，或者使装置气密性良好，均能提高实验的准确性；
③木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，补充了氧气消耗的气体体积，使瓶内压强变化不明显，所以不能使用木炭代替红磷。
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，故乙内液体变红色，证明分子是不断运动的。
（3）实验Ⅱ中热水中品红扩散的更快，而冷水扩散较慢，由此可知，温度越高，分子运动越快；生活中，夏天时湿衣服比冬天干的快，体现了温度越高，分子运动越快。
（4）根据查阅资料可知，氯化氢分子质量大于氨气分子质量，且浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，根据表格中实验结论可知，分子质量越小，分子运动速度越快，故氨气分子运动速度快，所以玻璃管内C处先变红；
②根据查阅资料可知，氯化氢和氨气相遇反应会产生白烟，白烟为固体；
③根据实验Ⅲ结论可知，分子质量越小，分子运动速度越快，实验Ⅰ中，甲烧杯不变色，乙烧杯变红，说明酚酞分子质量大于氨气分子质量；若使甲烧杯变红，可将酚酞溶液加入到甲烧杯中。
【分析】（1）空气中氧气约占空气体积的五分之一；根据实验注意事项分析；测定空气中氧气体积分数的实验，可燃物选取原则：只能与空气中的氧气反应，其生成物不能有新气体，最好生成物为固体，据此分析；
（2）根据氨分子不断运动分析；
（3）根据微粒的性质综合判断；
（4） ① 分子质量越小，分子运动速度越快，据此分析； ② 烟指的是固体小颗粒； ③ 根据分子质量与微粒运动间的关系分析。
20．【答案】解：设电解水产生氢气的质量是。
答：电解水产生氢气的质量是。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出水分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加反应水的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
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人教版初中化学九年级上册期末质量检测（基础卷）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
阅卷人 一、选择题（本题共10题；每小题4分，共40分）
得分
1．（2025九下·攸县期末）下列过程中涉及化学变化的是
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发
C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽车轮胎爆炸过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、酒瓶中白酒挥发过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、牛奶变馊臭过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、榨甘蔗汁过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·攸县期末）下列元素名称及符号中，有书写错误的是
A．银 B．硅 C．氖 D．锰
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号由一个字母组成需要大写；由两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写。A、银的元素符号为，书写正确；
B、硅的元素符号为，书写正确；
C、氖的元素符号为，书写正确；
D、锰的元素符号为Mn，书写错误。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号的书写规则是由一个字母组成需要大写；由两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写来解答。
3．（2025九上·普陀期末）实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，有关说法正确的是
A．该装置无需进行气密性检查
B．反应物可以是大理石粉末与稀硫酸
C．打开旋塞，注入的液体只要浸没固体即可
D．反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A. 该装置需进行气密性检查，以防装置漏气更换仪器时浪费试剂，故错误；
B. 反应物可以是块状大理石与稀盐酸，不能用大理石粉末，这样反应速率过快，也不能用硫酸，以防生成的微溶性的硫酸钙覆盖的大理石的表面阻止反应的进一步发生，故错误；
C. 打开旋塞，注入的液体要适量，但要浸没固体和导管，故错误；
D. 过程中关闭旋塞后，生成的气体无法排出，导致试管内气压增大，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据装置的特点，适合固液常温型反应，适合块状固体，结合大气压原理分析。
4．（2025九上·普陀期末）“证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A．相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．一氧化碳和二氧化碳组成的元素相同，因此化学性质也相同
D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A. 根据，可知相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大，故正确；
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定就是单质，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物，不属于单质，故错误；
C. 分子构成不同，化学性质不同。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的物质，虽然它们组成的元素相同，但分子构成不同，因此化学性质不相同，故错误；
D. 氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据化学方程式，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气恰好完全反应得到36份质量的水，2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，充分反应后有1g氢气剩余，反应生成9g水，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据，分析判断。
B、根据单质的概念分析。
C、根据分子构成不同，其化学性质不同分析。
D、根据氢气燃烧生成水，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气恰好完全反应得到36份质量的水，分析判断。
5．（2025九上·普陀期末）N2O4中氮元素化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】N2O4中氧元素化合价为－2，设N2O4中氮元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：×2+（－2）×4=0，解得：=+4。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，进行计算分析。
6．（2025九上·洪山期末）科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．图甲通过对比探究可燃物燃烧的条件
B．图乙观察两端液面在同一水平面，说明装置的气密性良好
C．图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭
D．图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉量不足，最终天平仍然保持平衡
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；通过对比能探究可燃物燃烧的条件，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、上下移动两端会形成压强差，图乙观察两端液面不在同一水平面，说明装置的气密性良好；若两端液面在同一水平面，说明装置漏气，该方案不能达到实验目的，符合题意；
C、 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉在空气中加热生成氧化铜，发生了化学反应，铜粉量不足不影响参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，最终天平仍然保持平衡，该方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度到达着火点来解答；
B、根据图乙装置的气密性的检查是关闭弹簧夹后上下移动两端会形成压强差，两端液面不在同一水平面来解答；
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据铜和氧气反应生成氧化铜在密闭的容器内的总质量相等来解答。
7．（2025九上·洪山期末）规范操作是化学实验成功和安全的关键。下列实验操作规范的是
A．铁丝在氧气中燃烧
B．液体的倾倒
C．加热高锰酸钾制氧气
D．测液体体积
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底加少量水来防止高温熔融物溅落瓶底炸裂集气瓶，该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
C、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，该操作错误，不符合题意；
D、用量筒量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底加少量水来防止高温熔融物溅落瓶底炸裂集气瓶来解答；
B、根据倾倒液体时试管倾斜，且瓶塞倒放来解答；
C、根据试管中的固体加热时，试管口略低于试管底部来防止冷凝水倒流试管炸裂来解答；
D、根据用量筒量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平来解答。
8．（2025九上·花都期末）关于电解水实验说法正确的是
A．从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多
B．从反应类型分类：该反应属于化合反应
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】D
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 电解水，“正氧负氢，氢二氧一“，正极产生氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；
B. 电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，故错误；
C. 水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据电解水反应的特征，结合分解反应的特点分析。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的。
9．（2025九上·花都期末）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．大马酮属于氧化物
B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16
C．一个大马酮分子含有9个H2
D．大马酮中碳元素的质量分数为×100%
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 大马酮的化学式为C13H18O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. 大马酮中，氢、氧元素质量比=（1×18）：16，故正确；
C. 一个大马酮分子中含有18个氢原子，不含氢分子，故错误；
D. 大马酮中碳元素的质量分数=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、根据分子是由原子构成的分析。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．（2024九上·南山期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是
A．氧、氟元素属于金属元素 B．磷的相对原子质量为30.97g
C．①处对应的数值为16 D．②处对应的元素符号为CL
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：氧、氟元素名称带“气”字头，属于非金属元素，该选项错误。
B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，该选项错误。
C：元素周期表按原子序数递增顺序排列，硫的原子序数为16，所以①处对应数值为16，该选项正确。
D：元素符号书写应“一大二小”，②处对应元素符号为Cl，不是CL，该选项错误。
综上，答案选C。
【分析】本题考查元素周期表的相关知识，包括元素的分类、相对原子质量的单位、原子序数的规律以及元素符号的书写规范等知识点，通过对这些知识点的掌握来判断各选项的正误。
阅卷人 二、填空题（本题共5题；共28分）
得分
11．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的粒子是　 　 ．
（2）能保持物质化学性质的粒子是　 　 ．
（3）化学变化中的最小粒子是　 　 ．
（4）带正电荷的粒子是　 　 ．
（5）带负电荷的粒子是　 　 ．
（6）不显电性的粒子是　 　 ．
（7）决定原子质量大小的粒子是　 　 ．
（8）在同一原子中数目相等的粒子是　 　 ．
【答案】（1）分子、原子
（2）分子
（3）原子
（4）质子
（5）电子
（6）分子、原子、中子
（7）质子、中子
（8）质子、电子
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电；一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；
在原子中：质子数=电子数=核电荷数．
故答案为：（1）分子、原子；（2）分子；（3）原子；（4）质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；
（8）质子、电子．
【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．
12．（2025九下·攸县期末）“笔墨纸砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。
（1）笔尖在氧气中点燃产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则笔尖中含有　 　元素。
（2）墨汁的主要成分是骨胶和炭黑，用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色，是因为　 　。
（3）墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁，说明墨棒的硬度　 　(填“大于”或“小于”)砚台。
【答案】（1）碳
（2）炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼
（3）小于
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）碳元素在氧气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而使石灰水变浑浊。所以笔尖中含有碳元素。
（2）墨汁的主要成分是骨胶和炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，所以用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色。
（3）由于墨棒的硬度小于砚台，所以墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁。
【分析】根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳在常温下化学性质稳定， 墨棒的硬度小于砚台来解答。
（1）碳元素在氧气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳是一种无色无味的气体，它能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，从而使石灰水变浑浊。所以笔尖中含有碳元素。故填：碳或C。
（2）墨汁的主要成分是骨胶和炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，所以用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色。故填：炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）由于墨棒的硬度小于砚台，所以墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁。故填：小于。
13．（2025九下·攸县期末）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有　 　性。
（2）图2中的高钙高锌奶粉里的“锌”指的是　 　(填“单质”或“元素”)。
（3）图3中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②　 　(写一条)。
【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，可用于灭火
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为反应吸热而降低可燃物温度、生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，可用于灭、生成的水汽化要吸热而降低可燃物温度等合理即可。
【分析】根据物质由元素组成，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气来解答。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为反应吸热而降低可燃物温度、生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，可用于灭、生成的水汽化要吸热而降低可燃物温度等合理即可。
14．（2025九上·洪山期末）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示：
（1）使用木柴为燃料时，先点燃一把干燥的叶子，塞进灶台洞里，等叶子全部燃烧起来，赶紧在火苗上放入树皮，火焰烧旺后放入粗大的木柴。这样操作的原因是　 　。
（2）煤炉中蜂窝煤与煤球相比的优点是　 　。
（3）利用石油炼制的各成分的　 　(选填“沸点”或“密度”)不同进行分离，得到煤油、液化石油气等产品。
（4）使用天然气集成灶时甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）叶子、树皮、木柴的着火点依次升高
（2）增大了与空气的接触面积，使燃烧更充分
（3）沸点
（4）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）使用木柴为燃料时，先点燃一把干燥的叶子，塞进灶台洞里，等叶子全部燃烧起来，赶紧在火苗上放入树皮，火焰烧旺后放入粗大的木柴。这样操作的原因是叶子、树皮、木柴的着火点依次升高；
（2）煤炉中蜂窝煤与煤球相比的优点是增大了与空气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）利用石油炼制的各成分的沸点不同进行分离，得到煤油、液化石油气等产品；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】根据物质燃烧需要稳定达到着火点的同时与氧气接触，将煤块制成蜂窝煤是增大接触面积使其充分燃烧，石油是混合物，石油分馏出不同产品的过程中利用它们的沸点不同分离是物理变化，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）使用木柴为燃料时，先点燃一把干燥的叶子，塞进灶台洞里，等叶子全部燃烧起来，赶紧在火苗上放入树皮，火焰烧旺后放入粗大的木柴。这样操作的原因是叶子、树皮、木柴的着火点依次升高；
（2）煤炉中蜂窝煤与煤球相比的优点是增大了与空气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）利用石油炼制的各成分的沸点不同进行分离，得到煤油、液化石油气等产品；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
15．（2025九上·洪山期末）结构决定性质，了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。如图是A～D四种粒子的结构示意图，请回答：
（1）A和B不属于同种元素的本质区别为　 　不同。
（2）C中X=　 　；D粒子的化学符号为　 　。
（3）A～D四种粒子中属于原子的是　 　(填字母序号)。
【答案】（1）核电荷数
（2）8；Cl-
（3）AC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，A和B不属于同种元素的本质区别为核电荷数（或质子数）不同；
（2）在原子中质子数=核外电子数，故x=12-2-2=8；D粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，则为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：Cl-；
（3）在原子中质子数=核外电子数，A～D四种粒子中属于原子的是AC。
【分析】根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素、原子的种类，在原子中质子数等于电子数，电子数不等于质子数则是离子来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，A和B不属于同种元素的本质区别为核电荷数（或质子数）不同；
（2）原子中，质子数=核外电子数，x=12-2-2=8；D粒子质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：Cl-；
（3）原子中，质子数=核外电子数，A～D四种粒子中属于原子的是AC。
阅卷人 三、实验探究题（本题共4题；共27分）
得分
16．（2024九上·阜阳期末）下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用装置A进行高锰酸钾制取氧气，化学方程式为　 　。
（3）装置C相比B制取气体，优点是　 　。
（4）若使用装置D收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口　 　(填“a”或“b”)处，观察到　 　则证明气体已经收集满。
【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）b；木条熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
故答案为：酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：；
（3）装置C中，固体可放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，装置C相比B制取气体，优点是可以控制反应的发生与停止。
故答案为： 可以控制反应的发生与停止 ；
（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。
故答案为：b；木条熄灭。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据装置C可以通关打开或关闭弹簧夹产生压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
（4）根据万能瓶采用排空气法收集密度比空气大的气体时，气体长进短出以及二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置C中，固体可放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，装置C相比B制取气体，优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。
17．（2024八下·成武期末）同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成，他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如图所示，试回答下列问题：
步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
图一：电解水 图二：氧气燃烧
（1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是　 　，在图一实验装置中，电源A是　 　极，反应的化学方程式是　 　。
（2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是　 　。
（3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。试回答：
.氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是　 　；
.反应前原有氢气的体积是　 　升。
【答案】（1）增强水的导电性；正；
（2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气
（3）；6
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
【分析】（1）电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1；纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（2）根据排水法的特点分析；
（3）根据图示综合分析。
（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
18．（2024八下·海阳期末）利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
（1）实验开始先通入一会儿氮气的目的是　 　。
（2）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有　 　元素。
（3）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表：
实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳
烧杯内　 　。 　 　。
【定量实验】
（4）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为　 　g，蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为　 　(最简整数比)。
【答案】排尽装置内的空气，防止干扰实验；氢；澄清石灰水变浑浊；；17.6；6∶11
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验，故填： 排尽装置内的空气，防止干扰实验；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，含有氢元素的可燃物燃烧时会产生水蒸气，水蒸气遇冷凝结成小水滴，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素，故填：氢；
(3)实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，实质是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：，故填：澄清石灰水变浑浊；；
(4)34.2g蔗糖与足量氧气（O2）反应后生成52.8g二氧化碳（CO2）和19.8g水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则参与反应的氧气的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量不变，根据氧元素质量守恒，设34.2g蔗糖中氧元素质量为x，则有，解得x=17.6g，故填：17.6g；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量不变，产物含有碳、氢、氧这三种元素，而反应物氧气中只含氧元素，所以产物中的碳、氢元素来源于蔗糖，34.2g蔗糖中碳元素的质量为，氢元素的质量为，所以蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为，故填：6：11。
【分析】(1)根据氮气化学性质不活泼知识分析；
(2)根据化学反应前后元素种类不变知识分析；
(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊及方程式书写知识分析；
(4)根据质量守恒定律计算及化学式计算知识分析。
19．（2024九上·于洪期末）化学是一门以实验为基础的自然科学。
实验帮助我们研究物质的组成
（1）如图用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
①红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开开关K，进入的水的体积约占集体瓶的容积的　 　。
②为提高实验的准确性，该实验需要注意的事项是　 　(写一点①中以外的因素)。
③实验中是否可以用木炭代替红磷，原因是　 　。
实验帮助我们研究微粒的性质
某化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验如下：
（2）实验Ⅰ中，观察到烧杯　 　(填“甲”或“乙”)内液体变红色，可证明分子在不断运动。
（3）实验Ⅱ研究分子运动速率与温度的关系。观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越　 　(填“快”或“慢”)；请举出可以用分子这一条性质解释的生活实例：　 　。
（4）实验Ⅲ研究分子运动速率与分子质量的关系。
通过查阅资料得知：
a．浓盐酸会挥发出氯化氢()气体，浓氨水会挥发出氨气()，两种气体反应会产生白烟，即生成新物质氯化铵；
b．氯化氢()分子质量大于氨气()分子质量。
步骤 现象 结论
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象。 观察到玻璃管①　 　(填“A”、“B”或“C”)处先看到白烟 分子质量越小，分子运动速度越快
②实验Ⅲ中，生成物氯化铵常温下的状态是　 　(填“固体”、“液体”或“气体”)。
③实验Ⅰ中，另一烧杯内液体不变红色，原因是酚酞分子质量　 　氨气分子质量(填“>”“<”“=”)；若想看到另一烧杯的液体变红色，可以采取的做法是　 　。
【答案】；红磷过量；木炭燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内压强变化不明显；乙；快；夏天湿衣服比冬天干的快；C；固体；；将酚酞溶液倒入甲烧杯中
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，所以打开开关K，进入的水的体积约占集气瓶的容积的；
②为了确保实验成功，应使红磷过量，充分消耗瓶内的氧气，或者使装置气密性良好，均能提高实验的准确性；
③木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，补充了氧气消耗的气体体积，使瓶内压强变化不明显，所以不能使用木炭代替红磷。
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，故乙内液体变红色，证明分子是不断运动的。
（3）实验Ⅱ中热水中品红扩散的更快，而冷水扩散较慢，由此可知，温度越高，分子运动越快；生活中，夏天时湿衣服比冬天干的快，体现了温度越高，分子运动越快。
（4）根据查阅资料可知，氯化氢分子质量大于氨气分子质量，且浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，根据表格中实验结论可知，分子质量越小，分子运动速度越快，故氨气分子运动速度快，所以玻璃管内C处先变红；
②根据查阅资料可知，氯化氢和氨气相遇反应会产生白烟，白烟为固体；
③根据实验Ⅲ结论可知，分子质量越小，分子运动速度越快，实验Ⅰ中，甲烧杯不变色，乙烧杯变红，说明酚酞分子质量大于氨气分子质量；若使甲烧杯变红，可将酚酞溶液加入到甲烧杯中。
【分析】（1）空气中氧气约占空气体积的五分之一；根据实验注意事项分析；测定空气中氧气体积分数的实验，可燃物选取原则：只能与空气中的氧气反应，其生成物不能有新气体，最好生成物为固体，据此分析；
（2）根据氨分子不断运动分析；
（3）根据微粒的性质综合判断；
（4） ① 分子质量越小，分子运动速度越快，据此分析； ② 烟指的是固体小颗粒； ③ 根据分子质量与微粒运动间的关系分析。
阅卷人 四、计算题（本题共1题；共5分）
得分
20．（2025九上·邵阳期末）自“十四五”开始，全国各省也陆续发布了氢能源发展规划，注重发展可再生能源制氢气。若通过电解水制取氢气，则电解水产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设电解水产生氢气的质量是。
答：电解水产生氢气的质量是。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出水分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加反应水的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
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