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沪教版（全国）初中化学九年级上册期末质量检测（提升卷）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 总分
评分
阅卷人 一、选择题（本题共15题；每小题4分，共60分）
得分
1．（2025九上·南宁期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是
A．氮元素的质量分数最小
B．碳、氢元素的质量比为5：8
C．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成
2．（2025九上·南宁期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。飞船外壳使用了新型材料——铝锂合金，铝在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关铝元素的说法错误的是
A．铝原子的质子数为13 B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子的核外电子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98
3．（2025九上·南宁期末）二氧化钛(TiO2)被认为是现今世界上最白的物质，俗称“钛白”。二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价是
A．+4 B．+2 C．+1 D．0
4．（2025九上·南宁期末）五育并举，劳育先行。下列劳动实践主要发生化学变化的是
A．打扫地板 B．家庭烧烤 C．废纸回收 D．整理衣物
5．（2024九上·莆田期末）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
6．（2025九上·汉阳期末）安全是实验探究的前提。高锰酸钾制取氧气的实验中没有涉及到的安全图标是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·南宁期末）将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为
A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%
8．（2025九上·汉阳期末）如图所示，将两颗相同的铁钉分别用细线系在一根质地均匀的木棍两端，再用细线将木棍的中点系在铁架台上。将两颗铁钉同时浸没在盛有等体积甲、乙溶液的两个烧杯中。一段时间后移走烧杯，观察木棍左右两端的变化，下列说法正确的是
A．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍可能左端下沉
B．若甲为稀硫酸、乙为溶液，则木棍可能两端水平或右端下沉
C．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍两端的变化可能有三种情况
D．若甲为、混合溶液、乙为溶液，则木棍两端不可能平衡
9．（2025九上·东莞期末）是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．由两个元素组成
B．和按个数比进行该反应
C．中N、H元素的质量比为
D．反应前后分子的种类和总数发生变化
10．（2025九上·茂南期末）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
A．①③探究反应时间的影响 B．②④探究H2O2溶液浓度的影响
C．①②探究反应温度的影响 D．②③探究有无催化剂的影响
11．（2025九上·江油期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2
D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
12．（2023九上·鸡西期末）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·福田期末）下列哪个反应适用于实验室制取二氧化碳
A． B．
C． D．
14．（2025九上·福田期末）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：
①加热
②检查装置的气密性
③装入高锰酸钾并在试管口放一团棉花
④用排水法收集氧气
⑤从水槽中取出导管
⑥熄灭酒精灯
其中操作顺序正确的是
A．①③②⑤④⑥ B．③①②④⑥⑤
C．②③①④⑥⑤ D．②③①④⑤⑥
15．（2025九上·江城期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列说法正确的是
A．田七氨酸的相对分子质量为
B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
D．田七氨酸中氮元素的质量分数为：
阅卷人 二、非选择题（本题共5题；共40分）
得分
16．（2025九上·南宁期末）用化学用语填空。
（1）氢元素　 　。
（2）2个钾原子　 　。
（3）3个一氧化碳分子　 　。
（4）硫酸铜　 　。
（5）4个钠离子　 　。
（6）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
17．（2025九上·白云期末）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
（1）①装置B中a的名称是：　 　。
②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生、收集装置是　 　(选填字母序号，下同)，化学方程式为　 　。
③实验室用块状电石与水反应制取乙炔(C2H2)。电石与水反应非常剧烈，发生装置选用　 　，若要收集干燥的乙炔选用的收集装置是　 　。
【模仿改造】
化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（2）①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据　 　来判断产生氧气的速率。
②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有　 　。
【评价反思】
（3）展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，请您提出一个改良意见：　 　(合理即可)。
兴趣小组取石井河水样进行净化实验。
（4）①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图3所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(选填“A”或“B”)。
②如图4是净化石井河水的简易装置，下列说法错误的是　 　(选填字母)。
A．小水杯中的水是纯净水
B．获取小水杯中的水的快慢与温度无关
C．该过程中用到蒸馏的方法
③总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)　 　。
a．分析混合物成分
b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
18．（2024九上·邢台期末）A、B……H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
（1）写出下列物质：B　 　；H　 　。(填化学式)
（2）写出反应①的化学方程式：①　 　，基本反应类型为　 　。
19．（2025九上·白云期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，
解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，该反应的化学方程式为　 　，该反应过程中碳元素的化合价　 　(选填“不变”、“降低”或“升高”)。
（3）冷凝器中发生　 　(选填“化学”或“物理”)变化。
20．（2025九上·洪山期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验：
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，其中氢元素的质量占比最小，则质量分数最小，不符合题意；
B、田七氨酸中碳、氢元素质量比为，符合题意；
C、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意；
D、田七氨酸由分子构成，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
2．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中元素名称左上角的数字表示原子序数，铝原子的质子数＝原子序数＝13，不符合题意；
B、铝元素名称带“钅”属于金属元素，符合题意；
C、铝原子质子数=原子序数=核外电子数＝13，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位为“1”省略不写，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
3．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，由化合物中元素正负化合价之和为零可知，，解得x=+4。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素正负化合价之和为零分析。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 打扫地板过程中，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 家庭烧烤过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、废纸回收过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、整理衣物过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
5．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关，故A不符合题意；
B、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关，故B符合题意；
C、乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故C不符合题意；
D、丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量，甲是对照组，铜同时与氧气、水和二氧化碳接触，发生锈蚀，乙缺少氧气不生锈，并缺少水不生锈，丁缺少二氧化碳不生锈，对比甲和丁得出铜锈蚀必须有二氧化碳参与进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、该图标是护目镜，高锰酸钾制取氧气时，加热固体可能有粉末飞溅，需要佩戴护目镜防护，涉及该图标。
B、该图标是腐蚀品标志，高锰酸钾制取氧气的实验中，药品和反应产物均不属于腐蚀品，不涉及该图标。
C、该图标是易燃物标志，实验中需要加热（酒精灯），涉及火灾风险，涉及该图标。
D、该图标是加热时防止液体暴沸或固体飞溅的防护类标志，加热高锰酸钾固体时需注意防止危险，涉及该图标。
故答案为：B。
【分析】结合高锰酸钾制取氧气的实验操作和药品性质，分析每个安全图标是否涉及。
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，铜与氧气反应增加质量与碳与氧气反应减少质量相等，即氧化铜中氧元素质量等于混合物中碳的质量，则该原混合物中碳粉的质量分数为 。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的金属活动性比镁、钾弱，与MgCl2溶液、KCl溶液均不反应，铁钉质量不变，木棍应保持水平，而非左端下沉，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)质量减少，与CuSO4反应( Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) 质量增加，左端质量减少、右端质量增加，木棍应右端下沉，而非两端水平，故B错误；
C、铁与AgNO3反应(Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag)质量大幅增加，与Cu(NO3)2反应(Fe + Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu) 质量也增加，但Ag相对原子质量大于Cu，反应后质量增加幅度不同。可能出现左端下沉(甲端增加更多)、右端下沉(乙端增加更多)、水平(两端增加质量相等)三种情况，故C正确；
D、若甲中Fe与AgNO3反应增加的质量和乙中 Fe与CuSO4反应增加的质量相等，木棍可平衡，并非不可能平衡，故D错误；故答案为： C。
【分析】A、根据金属活动性顺序(Mg、K＞Fe) 解答
B、根据铁与酸、盐的反应及质量变化(Fe与稀硫酸反应质量减少，与CuSO4反应质量增加)解答
C、根据铁与AgNO3、Cu(NO3)2的反应及质量变化(Ag、Cu相对原子质量不同，反应后质量增加幅度不同)解答
D、根据铁与混合溶液、CuSO4的反应质量变化可能性解答
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由氮元素组成，元素只讲种类不讲个数，不符合题意；
B、由图可知，该反应方程式为： ，和按个数比1：3进行该反应，不符合题意；
C、为氨气（NH3），其中N、H元素的质量比为14：（1×3） =14：3，不符合题意；
D、由方程式可知，反应前后分子的种类和总数发生变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示确定反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式，然后利用方程式及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、在①③两组实验中，①中无二氧化锰粉末，③中有0.5g二氧化锰粉末，过氧化氢溶液浓度也不同（①为3%，③为5%），变量不唯一，不能探究反应时间对H2O2分解速率的影响，该说法错误，不符合题意；
B、在②④两组实验中，温度均为20℃，二氧化锰粉末质量不相同，过氧化氢溶液浓度不同（②为5%，④为10%），变量不唯一，不能探究H2O2溶液浓度的影响，该说法错误，不符合题意；
C、在①②两组实验中，①温度为10℃，②温度为20℃，过氧化氢溶液浓度也不同（①为3%，②为5%），变量不唯一，不能探究反应温度对H2O2分解速率的影响，该说法错误，不符合题意；
D、在②③两组实验中，②中无二氧化锰粉末，③中有0.5g二氧化锰粉末，其他条件相同，变量唯一，能探究有无催化剂对H2O2分解速率的影响，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据实验室探究过氧化氢分解反应生成水和氧气时的反应速度受反应物的浓度和催化剂的影响时，需控制单一变量法来解答。
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙物质在反应前后质量减少，则为反应物；甲、丁反应前后质量增加，则为生成物；丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应为乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确，不符合题意；
B、丙可能为催化剂，说法正确，不符合题意；
C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确，不符合题意；
D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后物质的质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式，以及反应过程中各物质的质量关系；分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，该图示错误，不符合题意；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放热压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，该图示正确，符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加至完全反应，不再发生改变，该图示错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体随着反应的进行不断增加至完全反应来解答；B、根据红磷密闭的容器内燃烧放热温度升高压强增大，当完全消耗氧气后压强减小低于外界压强来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾】二氧化锰和氧气，固体质量减小，元素的质量不变来解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
13．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，使收集到的二氧化碳不纯，不适用于实验室制取二氧化碳，故A不符合题意；
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜二氧化碳，需要高温条件，不容易达到，不适用于实验室制取二氧化碳，故B不符合题意；
C、石灰石（主要成分是碳酸钙）和盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适用于实验室制取二氧化碳，故C符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，不容易达到，不适用于实验室制取二氧化碳，故D不符合题意误。
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭不完全燃烧还会生成一氧化碳进行分析解答；
B、根据反应条件需要高温，实验室无法达到条件进行分析解答；
C、根据石灰石和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中进行分析解答；
D、根据碳酸高需要高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，实验室无法达到进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室用高锰酸钾加热制取氧气步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”即：②检查装置的气密性，③装入高锰酸钾并在试管口放一团棉花，①加热，④用排水法收集氧气，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯。所以操作顺序正确的是②③①④⑤⑥。故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+14×2+16×5=176，相对分子质量的单位是“1”，表示“g”，不符合题意；
B、田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，不符合题意；
D、田七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，不含其它物质的分子分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数=分析。
16．【答案】（1）H
（2）2K
（3）3CO
（4）CuSO4
（5）4Na+
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素可表示为H；
（2）原子直接用元素符号表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字即可，故2个钾原子表示为2K；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化碳分子可表示为：3CO；
（4）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据化学式的书写规则，硫酸铜的化学式为CuSO4；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子表示为：3Na+。
（6）二氧化硫的化学式为：SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合价的正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素可表示为H；
（2）原子直接用元素符号表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字即可，故2个钾原子表示为2K；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化碳分子可表示为：3CO；
（4）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据化学式的书写规则，硫酸铜的化学式为CuSO4；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子表示为：3Na+。
（6）二氧化硫的化学式为：SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合价的正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为。
17．【答案】长颈漏斗；AD；；C；F；气泡冒出的快慢；使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集等；增加氧气流量的调节装置；A；AB；acb
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）①由图可知，装置B中a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，生成装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选D或者E；
故答案为：AD或者AE；；
③电石与水反应非常剧烈，块状固体和液体反应且反应剧烈，发生装置应选用C(可以通过分液漏斗控制液体滴加速度来控制反应速率)；乙炔密度比空气小，若要收集干燥的乙炔，应采用向下排空气法进行收集，即选用的收集装置是F；
故答案为：C；F；
（2）①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据气泡冒出的快慢来判断产生氧气的速率；
故答案为：气泡冒出的快慢；
②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有：使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓；有利于气体的收集等；
故答案为：使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集等；
（3）可以提出的改良意见：增加氧气流量的调节装置等；
故答案为：增加氧气流量的调节装置；
（4）①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成水净化装置，装置制作较合理的是A，因为A装置中纱布和活性炭的放置顺序更合理，可以更好地起到过滤和吸附的作用；
故答案为：A；
②A、小水杯中的水不是纯净水，因为该装置不能除去水中所有的杂质，故A符合题意；
B、获取小水杯中的水的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快，蒸馏速度可能会加快，故B符合题意；
C、该过程中用到蒸馏的方法，故C不符合题意。
故答案为：AB；
③混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分(a)，然后寻找成分性质差异(c)，最后找到分离方法(b)，所以顺序为acb。
故单位：acb。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置、收集装置的选择依据；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析及解答；
③根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答；
（2）①根据加湿过渡仓可以通过气泡冒出的快慢来判断反应速率进行分析解答；
②根据制氧机内部气流采用高压进低压出 使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集进行分析解答；
（3）根据自制简易供氧器装置图可以增加氧气流量的调节装置进行分析解答；
（4）①根据A装置中纱布和活性炭的放置顺序更合理，可以更好地起到过滤和吸附的作用进行分析解答；
②A、根据该装置不能除去水中所有的杂质进行分析解答；
B、根据温度越高，分子运动越快进行分析解答；
C、根据该过程用到蒸馏的方法进行分析解答；
③根据混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分(a)，然后寻找成分性质差异(c)，最后找到分离方法(b)进行分析解答。
18．【答案】（1）MnO2；CO2
（2）；分解反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从A是暗紫色固体，A是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成B、C、D三种物质，其中D能使带火星的木条复燃，所以D为氧气，B为黑色固体， 在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变 ，所以B是二氧化锰，则C是高锰酸钾，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故H为二氧化碳，G是一种黑色的固体且能在氧气中燃烧生成二氧化碳，则G为碳，反应②是E和二氧化锰在常温下反应生成氧气，故E为双氧水，则F为水。 故物质B为二氧化锰，化学式为MnO2；H为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：MnO2；CO2；
（2）反应①为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。
故答案为： ；分解反应 。
【分许】根据题干信息以及高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气的化学方程式的书写，分解反应的定义进行分析解答。
19．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率
（2）；升高、降低
（3）物理
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）碳酸锌和碳在高温的条件下生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
碳单质中碳元素的化合价为0，碳酸锌中碳元素的化合价为+4，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2，即该反应过程中碳元素的化合价有升高，有降低；
（3）冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。
故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）+；升高、降低；（3）物理。
【分析】（1）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据碳和碳酸锌在高温条件下反应生成锌和一氧化碳的化学方程式的书写；单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）碳酸锌和碳在高温的条件下生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
碳单质中碳元素的化合价为0，碳酸锌中碳元素的化合价为+4，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2，即该反应过程中碳元素的化合价有升高，有降低，故填：；升高、降低；
（3）冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，故填：物理。
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2） 解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【分析】根据反应前后的差值是二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在鸡蛋壳中的百分含量来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2）见答案。
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沪教版（全国）初中化学九年级上册期末质量检测（提升卷）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 总分
评分
阅卷人 一、选择题（本题共15题；每小题4分，共60分）
得分
1．（2025九上·南宁期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是
A．氮元素的质量分数最小
B．碳、氢元素的质量比为5：8
C．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，其中氢元素的质量占比最小，则质量分数最小，不符合题意；
B、田七氨酸中碳、氢元素质量比为，符合题意；
C、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意；
D、田七氨酸由分子构成，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
2．（2025九上·南宁期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。飞船外壳使用了新型材料——铝锂合金，铝在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关铝元素的说法错误的是
A．铝原子的质子数为13 B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子的核外电子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中元素名称左上角的数字表示原子序数，铝原子的质子数＝原子序数＝13，不符合题意；
B、铝元素名称带“钅”属于金属元素，符合题意；
C、铝原子质子数=原子序数=核外电子数＝13，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位为“1”省略不写，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
3．（2025九上·南宁期末）二氧化钛(TiO2)被认为是现今世界上最白的物质，俗称“钛白”。二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价是
A．+4 B．+2 C．+1 D．0
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，由化合物中元素正负化合价之和为零可知，，解得x=+4。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素正负化合价之和为零分析。
4．（2025九上·南宁期末）五育并举，劳育先行。下列劳动实践主要发生化学变化的是
A．打扫地板 B．家庭烧烤 C．废纸回收 D．整理衣物
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 打扫地板过程中，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 家庭烧烤过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、废纸回收过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、整理衣物过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
5．（2024九上·莆田期末）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关，故A不符合题意；
B、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关，故B符合题意；
C、乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故C不符合题意；
D、丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量，甲是对照组，铜同时与氧气、水和二氧化碳接触，发生锈蚀，乙缺少氧气不生锈，并缺少水不生锈，丁缺少二氧化碳不生锈，对比甲和丁得出铜锈蚀必须有二氧化碳参与进行分析解答。
6．（2025九上·汉阳期末）安全是实验探究的前提。高锰酸钾制取氧气的实验中没有涉及到的安全图标是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、该图标是护目镜，高锰酸钾制取氧气时，加热固体可能有粉末飞溅，需要佩戴护目镜防护，涉及该图标。
B、该图标是腐蚀品标志，高锰酸钾制取氧气的实验中，药品和反应产物均不属于腐蚀品，不涉及该图标。
C、该图标是易燃物标志，实验中需要加热（酒精灯），涉及火灾风险，涉及该图标。
D、该图标是加热时防止液体暴沸或固体飞溅的防护类标志，加热高锰酸钾固体时需注意防止危险，涉及该图标。
故答案为：B。
【分析】结合高锰酸钾制取氧气的实验操作和药品性质，分析每个安全图标是否涉及。
7．（2025九上·南宁期末）将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为
A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，铜与氧气反应增加质量与碳与氧气反应减少质量相等，即氧化铜中氧元素质量等于混合物中碳的质量，则该原混合物中碳粉的质量分数为 。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
8．（2025九上·汉阳期末）如图所示，将两颗相同的铁钉分别用细线系在一根质地均匀的木棍两端，再用细线将木棍的中点系在铁架台上。将两颗铁钉同时浸没在盛有等体积甲、乙溶液的两个烧杯中。一段时间后移走烧杯，观察木棍左右两端的变化，下列说法正确的是
A．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍可能左端下沉
B．若甲为稀硫酸、乙为溶液，则木棍可能两端水平或右端下沉
C．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍两端的变化可能有三种情况
D．若甲为、混合溶液、乙为溶液，则木棍两端不可能平衡
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的金属活动性比镁、钾弱，与MgCl2溶液、KCl溶液均不反应，铁钉质量不变，木棍应保持水平，而非左端下沉，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)质量减少，与CuSO4反应( Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) 质量增加，左端质量减少、右端质量增加，木棍应右端下沉，而非两端水平，故B错误；
C、铁与AgNO3反应(Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag)质量大幅增加，与Cu(NO3)2反应(Fe + Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu) 质量也增加，但Ag相对原子质量大于Cu，反应后质量增加幅度不同。可能出现左端下沉(甲端增加更多)、右端下沉(乙端增加更多)、水平(两端增加质量相等)三种情况，故C正确；
D、若甲中Fe与AgNO3反应增加的质量和乙中 Fe与CuSO4反应增加的质量相等，木棍可平衡，并非不可能平衡，故D错误；故答案为： C。
【分析】A、根据金属活动性顺序(Mg、K＞Fe) 解答
B、根据铁与酸、盐的反应及质量变化(Fe与稀硫酸反应质量减少，与CuSO4反应质量增加)解答
C、根据铁与AgNO3、Cu(NO3)2的反应及质量变化(Ag、Cu相对原子质量不同，反应后质量增加幅度不同)解答
D、根据铁与混合溶液、CuSO4的反应质量变化可能性解答
9．（2025九上·东莞期末）是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．由两个元素组成
B．和按个数比进行该反应
C．中N、H元素的质量比为
D．反应前后分子的种类和总数发生变化
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由氮元素组成，元素只讲种类不讲个数，不符合题意；
B、由图可知，该反应方程式为： ，和按个数比1：3进行该反应，不符合题意；
C、为氨气（NH3），其中N、H元素的质量比为14：（1×3） =14：3，不符合题意；
D、由方程式可知，反应前后分子的种类和总数发生变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示确定反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式，然后利用方程式及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比解答。
10．（2025九上·茂南期末）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
A．①③探究反应时间的影响 B．②④探究H2O2溶液浓度的影响
C．①②探究反应温度的影响 D．②③探究有无催化剂的影响
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、在①③两组实验中，①中无二氧化锰粉末，③中有0.5g二氧化锰粉末，过氧化氢溶液浓度也不同（①为3%，③为5%），变量不唯一，不能探究反应时间对H2O2分解速率的影响，该说法错误，不符合题意；
B、在②④两组实验中，温度均为20℃，二氧化锰粉末质量不相同，过氧化氢溶液浓度不同（②为5%，④为10%），变量不唯一，不能探究H2O2溶液浓度的影响，该说法错误，不符合题意；
C、在①②两组实验中，①温度为10℃，②温度为20℃，过氧化氢溶液浓度也不同（①为3%，②为5%），变量不唯一，不能探究反应温度对H2O2分解速率的影响，该说法错误，不符合题意；
D、在②③两组实验中，②中无二氧化锰粉末，③中有0.5g二氧化锰粉末，其他条件相同，变量唯一，能探究有无催化剂对H2O2分解速率的影响，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据实验室探究过氧化氢分解反应生成水和氧气时的反应速度受反应物的浓度和催化剂的影响时，需控制单一变量法来解答。
11．（2025九上·江油期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2
D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙物质在反应前后质量减少，则为反应物；甲、丁反应前后质量增加，则为生成物；丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应为乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确，不符合题意；
B、丙可能为催化剂，说法正确，不符合题意；
C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确，不符合题意；
D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后物质的质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式，以及反应过程中各物质的质量关系；分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
12．（2023九上·鸡西期末）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，该图示错误，不符合题意；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放热压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，该图示正确，符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加至完全反应，不再发生改变，该图示错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体随着反应的进行不断增加至完全反应来解答；B、根据红磷密闭的容器内燃烧放热温度升高压强增大，当完全消耗氧气后压强减小低于外界压强来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾】二氧化锰和氧气，固体质量减小，元素的质量不变来解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
13．（2025九上·福田期末）下列哪个反应适用于实验室制取二氧化碳
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，使收集到的二氧化碳不纯，不适用于实验室制取二氧化碳，故A不符合题意；
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜二氧化碳，需要高温条件，不容易达到，不适用于实验室制取二氧化碳，故B不符合题意；
C、石灰石（主要成分是碳酸钙）和盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适用于实验室制取二氧化碳，故C符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，不容易达到，不适用于实验室制取二氧化碳，故D不符合题意误。
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭不完全燃烧还会生成一氧化碳进行分析解答；
B、根据反应条件需要高温，实验室无法达到条件进行分析解答；
C、根据石灰石和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中进行分析解答；
D、根据碳酸高需要高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，实验室无法达到进行分析解答。
14．（2025九上·福田期末）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：
①加热
②检查装置的气密性
③装入高锰酸钾并在试管口放一团棉花
④用排水法收集氧气
⑤从水槽中取出导管
⑥熄灭酒精灯
其中操作顺序正确的是
A．①③②⑤④⑥ B．③①②④⑥⑤
C．②③①④⑥⑤ D．②③①④⑤⑥
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室用高锰酸钾加热制取氧气步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”即：②检查装置的气密性，③装入高锰酸钾并在试管口放一团棉花，①加热，④用排水法收集氧气，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯。所以操作顺序正确的是②③①④⑤⑥。故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”进行分析解答。
15．（2025九上·江城期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列说法正确的是
A．田七氨酸的相对分子质量为
B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
D．田七氨酸中氮元素的质量分数为：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+14×2+16×5=176，相对分子质量的单位是“1”，表示“g”，不符合题意；
B、田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，不符合题意；
D、田七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，不含其它物质的分子分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数=分析。
阅卷人 二、非选择题（本题共5题；共40分）
得分
16．（2025九上·南宁期末）用化学用语填空。
（1）氢元素　 　。
（2）2个钾原子　 　。
（3）3个一氧化碳分子　 　。
（4）硫酸铜　 　。
（5）4个钠离子　 　。
（6）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
【答案】（1）H
（2）2K
（3）3CO
（4）CuSO4
（5）4Na+
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素可表示为H；
（2）原子直接用元素符号表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字即可，故2个钾原子表示为2K；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化碳分子可表示为：3CO；
（4）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据化学式的书写规则，硫酸铜的化学式为CuSO4；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子表示为：3Na+。
（6）二氧化硫的化学式为：SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合价的正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素可表示为H；
（2）原子直接用元素符号表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字即可，故2个钾原子表示为2K；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化碳分子可表示为：3CO；
（4）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据化学式的书写规则，硫酸铜的化学式为CuSO4；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子表示为：3Na+。
（6）二氧化硫的化学式为：SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合价的正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为。
17．（2025九上·白云期末）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
（1）①装置B中a的名称是：　 　。
②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生、收集装置是　 　(选填字母序号，下同)，化学方程式为　 　。
③实验室用块状电石与水反应制取乙炔(C2H2)。电石与水反应非常剧烈，发生装置选用　 　，若要收集干燥的乙炔选用的收集装置是　 　。
【模仿改造】
化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（2）①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据　 　来判断产生氧气的速率。
②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有　 　。
【评价反思】
（3）展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，请您提出一个改良意见：　 　(合理即可)。
兴趣小组取石井河水样进行净化实验。
（4）①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图3所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(选填“A”或“B”)。
②如图4是净化石井河水的简易装置，下列说法错误的是　 　(选填字母)。
A．小水杯中的水是纯净水
B．获取小水杯中的水的快慢与温度无关
C．该过程中用到蒸馏的方法
③总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)　 　。
a．分析混合物成分
b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
【答案】长颈漏斗；AD；；C；F；气泡冒出的快慢；使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集等；增加氧气流量的调节装置；A；AB；acb
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）①由图可知，装置B中a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，生成装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选D或者E；
故答案为：AD或者AE；；
③电石与水反应非常剧烈，块状固体和液体反应且反应剧烈，发生装置应选用C(可以通过分液漏斗控制液体滴加速度来控制反应速率)；乙炔密度比空气小，若要收集干燥的乙炔，应采用向下排空气法进行收集，即选用的收集装置是F；
故答案为：C；F；
（2）①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据气泡冒出的快慢来判断产生氧气的速率；
故答案为：气泡冒出的快慢；
②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有：使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓；有利于气体的收集等；
故答案为：使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集等；
（3）可以提出的改良意见：增加氧气流量的调节装置等；
故答案为：增加氧气流量的调节装置；
（4）①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成水净化装置，装置制作较合理的是A，因为A装置中纱布和活性炭的放置顺序更合理，可以更好地起到过滤和吸附的作用；
故答案为：A；
②A、小水杯中的水不是纯净水，因为该装置不能除去水中所有的杂质，故A符合题意；
B、获取小水杯中的水的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快，蒸馏速度可能会加快，故B符合题意；
C、该过程中用到蒸馏的方法，故C不符合题意。
故答案为：AB；
③混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分(a)，然后寻找成分性质差异(c)，最后找到分离方法(b)，所以顺序为acb。
故单位：acb。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置、收集装置的选择依据；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析及解答；
③根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答；
（2）①根据加湿过渡仓可以通过气泡冒出的快慢来判断反应速率进行分析解答；
②根据制氧机内部气流采用高压进低压出 使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集进行分析解答；
（3）根据自制简易供氧器装置图可以增加氧气流量的调节装置进行分析解答；
（4）①根据A装置中纱布和活性炭的放置顺序更合理，可以更好地起到过滤和吸附的作用进行分析解答；
②A、根据该装置不能除去水中所有的杂质进行分析解答；
B、根据温度越高，分子运动越快进行分析解答；
C、根据该过程用到蒸馏的方法进行分析解答；
③根据混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分(a)，然后寻找成分性质差异(c)，最后找到分离方法(b)进行分析解答。
18．（2024九上·邢台期末）A、B……H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
（1）写出下列物质：B　 　；H　 　。(填化学式)
（2）写出反应①的化学方程式：①　 　，基本反应类型为　 　。
【答案】（1）MnO2；CO2
（2）；分解反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从A是暗紫色固体，A是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成B、C、D三种物质，其中D能使带火星的木条复燃，所以D为氧气，B为黑色固体， 在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变 ，所以B是二氧化锰，则C是高锰酸钾，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故H为二氧化碳，G是一种黑色的固体且能在氧气中燃烧生成二氧化碳，则G为碳，反应②是E和二氧化锰在常温下反应生成氧气，故E为双氧水，则F为水。 故物质B为二氧化锰，化学式为MnO2；H为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：MnO2；CO2；
（2）反应①为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。
故答案为： ；分解反应 。
【分许】根据题干信息以及高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气的化学方程式的书写，分解反应的定义进行分析解答。
19．（2025九上·白云期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，
解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，该反应的化学方程式为　 　，该反应过程中碳元素的化合价　 　(选填“不变”、“降低”或“升高”)。
（3）冷凝器中发生　 　(选填“化学”或“物理”)变化。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率
（2）；升高、降低
（3）物理
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）碳酸锌和碳在高温的条件下生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
碳单质中碳元素的化合价为0，碳酸锌中碳元素的化合价为+4，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2，即该反应过程中碳元素的化合价有升高，有降低；
（3）冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。
故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）+；升高、降低；（3）物理。
【分析】（1）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据碳和碳酸锌在高温条件下反应生成锌和一氧化碳的化学方程式的书写；单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）碳酸锌和碳在高温的条件下生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
碳单质中碳元素的化合价为0，碳酸锌中碳元素的化合价为+4，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2，即该反应过程中碳元素的化合价有升高，有降低，故填：；升高、降低；
（3）冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，故填：物理。
20．（2025九上·洪山期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验：
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）4.4
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2） 解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【分析】根据反应前后的差值是二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在鸡蛋壳中的百分含量来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2）见答案。
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