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4.盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是()
高二化学试卷（一）
A.NH,Cl溶液可用于除铁锈
B.用FeCl饱和溶液制备Fe(OH),胶体
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)】
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH),C03
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写
学
校
D.FeCl3溶液的配制：FeCL,晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需
5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
考号
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字
A.0.1L1mol/L FeCl.3溶液中含Fe3+的数日为0.1N
装
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
B.0.1molH2与0.1molL2于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为0.2V
姓名
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5
C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为V,
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
D.标准状况下，22.4LS03中含有S03的分子数为N
合题目要求。
6.下列叙述正确的是
1.下列说法不正确的是
A.明矾可以用于净水是因为：[AI(OH):]一A(OH)3+OH
A.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,稳定性：石墨>金刚石
B.NaHS0,溶液的水解方程式：HSO;+H,0一H,0*+SO
B.2C0(g)=2C(s)+0,(g),已知△H>0,△S<0,则一定不能自发进行
C.MgCL2溶液显酸性的原因：Mg2++2H,0一Mg(OH)2+2H
C.工业合成氨反应选择400~500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率
D.小苏打能中和胃酸是因为：C0+H,0一HC0,+OH
D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
7.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
2.下列有关反应热说法错误的是
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H、NO2、HNO2、OH、H2O
A.中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失
②用HNO,溶液做导电性实验，灯泡很暗
B.已知：H(aq)+0H(aq)H,0(I)△H=-57.3kJ·mol-1,则NaOH稀溶液与稀醋
③10mL1mol·L-'HNO2溶液恰好与10mL1mol·L'NaOH溶液完全反应
酸生成1mol水时，反应热数值偏小
④0.1mol·L-HN02溶液的c(H*）<0.1mol·L-
C.已知：H2(g)+L,(g)一2Hl(g)△H=-akJ·mol1,则1molL2(g)和1molH,(g)充分
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
反应，放出的热量小于akJ
8.利用C02催化加氢可制得乙烯，反应方程式为2C02(g)+6H(g)一C2H(g)+4H,0(g)
D.在101kPa下，C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ·mol1,则C0,(g)分解的热化学方程式为
△H<0,在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molC02和4olH2,分别选用两种
线
2C02(g)=2C(s)+202(g)△H=+393.5kJ·mol-
催化剂，反应进行相同时间，测得C0,转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法不正
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
确的是
(
K
A.T,温度下充入稀有气体，C0,转化率不变
a(C0)4
催化剂I
Ac(0H)=10-2molL-'的溶液中：Na‘K°，Si0,C
A.-
5096.
B.温度高于T,,C0,转化率降低的原因是温度导致的平衡
40%
催化剂Ⅱ
B.使甲基橙变黄的溶液中：NH、Cu2+、NO,、S0
逆移
309%
20%
C.由水电离出的c(H*)=1.0×10-5mol·L的溶液中：Na*、C0、0 、CI
C.从图中无法比较催化剂I和催化剂Ⅱ谁更高效
10%
D.b、d两状态下，化学反应速率d>b
TT G TT T成
D.使KSCN显红色的溶液中：NH、K+、CI、HCO
高二化学试卷（一）第1页（共8页)
高二化学试卷（一）第2页（共8页）参考答案
高二化学试卷（一）
1.C【解析】A.物质本身具有的能量越低，越稳定：根据C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0可知金刚石的
能量更高不稳定，故A正确：B.该反应△H>0,△S<0,则△G=△H-T△S>0时，该反应不能自发进行，故B正
确：C.合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故C错误；D.温度相同时，气体的溶解
度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，
故D正确。
2.D【解析】A.大小烧杯之间填满碎泡沫塑料、内外烧杯口齐平，作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散
失，故A正确：B.醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ol水，放出热量小于57.3kJ,反应热
数值偏小，故B正确：C.H,(g)+L2(g)一2HI(g),该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以
向密闭容器中加入1molL2(g)和1molH2(g),充分反应后放出的热量小于akJ,故C正确：D.在101kPa下，
C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ·mol-,则C02(g)分解的热化学方程式为：C02(g)=C(s)+02(g)△H=
+393.5kJ·mol1,故D错误。
3.A【解析】A01)=10mlL的溶液，显碱性，淡组离子之间不反应.可大量其存.故A正确：B使甲
基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱溶液中不能大量存在NH、Cu2·,故B错误；C.由水电离出的c(H)=1.0×
103mol·L的溶液，水的电离受抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO、SO ,故C错误；D.使
KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+,HCO,相互促进水解，不能大量共存，故D错误。
4.C【解析】A.NH,C1属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：NH+H0一
NH,·H,O+H+。酸和铁锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，故A正确：B.
用饱和氯化铁溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：Fe3·+3H,0一F(OH)3+3HCl,所以制备得
到胶体，与水解有关，故B正确；C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2C0,],离子方程式为：4H*+
Cu,(0H),C0,一2C2++C02↑+3H,0,与水解无关，故C错误；D.配制氯化铁溶液，由于铁离子水解，离子
方程式为：Fe3++3H,0一Fe(OH)3+3HCl,会引起FeCl,溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水
解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，故D正确。
5.B【解析】A.FeCl,溶液中Fe3+会水解，因此0.1L1mol/L FeCl溶液中含Fe3+的数目小于0.1N,故A错误；
B.H2与L2反应是前后分子数不变的反应，因此0.1molH2与0.1molL2于密闭容器中充分反应后，容器内的分
子数为0.2N、,故B正确：C.乙醇溶液中还有水，水中也含有氧原子，因此100g46%的乙醇溶液中含有氧原子
数大于N,故C错误；D.三氧化硫在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下，22.4LS03中含有S0,的分
子数，故D错误。
6.C【解析】A.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，水解方程式为：3H,0+A13+一
A1(OH)3+3H*,故A错误：B.HS0+H,0一H,0++S0为HS0,的电离方程式，HS03的水解方程式
为：HS0,+H20一H,S0,+0H,故B错误；C.镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，镁离子的水解方程式为
Mg2++2H20一Mg(OH)2+2H,故C正确；D.小苏打为NHCO,,弱酸的酸式酸根离子不能拆写，离子方程
式为HC0+H,0一H,C0,+OH,故D错误。
7.D【解析】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H、NO2、HNO2、OH、H,O,说明HNO2部分电离，为弱电
解质，故正确；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电
离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故错误：③10mL1mol·L-HN02溶液恰好与10mL1mol·L-NaOH溶
参考答案第1页（共10页）

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