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2025年期中考试化学试题答案
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1~5 DBAAC 6~10 BBBDC 11~14 DCCC
非选择题：本题共4小题，共58分。
所有的方程式的评分细则：反应物和生成物都对得1分，反应条件和配平都对得1分。
15. （15分）
（1）分液漏斗（2分）
增大气体与液体的接触面积，加快尾气吸收速率，使尾气被充分吸收（2分，“增大气体与液体的接触面”，“加快尾气吸收速率”和“使尾气被充分吸收”三点，写出任何2点得2分）
ABC（3分，写出1个得1分）
（3）3H2S + Cr2O72- + 8H+ = 3S↓+ 2Cr3+ + 7H2O （2分）
（4）2NH4SCN + K2CO3 2KSCN + 2NH3↑+CO2↑+ H2O（2分）
（5）蒸发浓缩、降温结晶（2分，写出1点得1分）
（6）重结晶（2分）
16.（14分）
C（2分）
（2）SiO2（1分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+（2分） 1.3×10-33（2分）
K+ Li+ (2分，少写扣1分，错写不得分） 1.3×10-15（1分）
（4）充分提取母液中的锂元素，提高锂的产率（2分，答案合理即可得分）
（5） （2分，答案合理即可得分）
17.（14分）
ΔH2+2ΔH3 （2分）
BC （2分，少写扣1分，错写不得分）
① N2O2 （2分） N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （2分）
② T4 （2分）
N2O2浓度降低对反应速率减慢的影响程度大于温度升高对反应速率增大的影响程度。（2分，答案即可得分）
（2分）
18.（15分）
消去反应（1分）
2-溴-2-甲基丙烷（2分，写成“2-甲基-2-溴丙烷”得2分）
（3）+Br2+HBr↑（2分）
（4）醛基（1分）
（5）BD (2分，少写扣1分，错写不得分）
（6）12（2分）（2分，写成结构式不得分，其它合理答案都可得分）
（7）
（3分，一步1分，每一步反应物、生成物和反应条件都对得1分；第一步也可以先消去再加成）
答案第1页，共2页开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
3.7
完全沉淀时(c=1.0×10-5mo/L)的pH
4.7
回答下列问题：
(1)关于“高温焙烧”，以下说法不正确的是
(填字母)。
A.“高温焙烧”前，将含锂矿石粉碎
B.将含锂矿石粉与水蒸气逆流混合反应
C.在陶瓷容器中进行
D.该工序所得烧渣比含锂刊矿石粉更加疏松
(2)“酸溶”后，得到的滤渣1主要成分是
(填化学式)。
(3)“沉铝”时，产生滤渣2的离子方程式为
；通过表格数据计算常温下
Al(OH)3的Ksp约为
;若“沉铝”后滤液2的pH=8,则滤液2中主要的金
属阳离子有
(填化学式)，残留的A13+浓度约为
mol·L-1
(已知：101≈1.3)。
(4)将“沉锂”所得母液进行多次浓缩、沉锂的操作目的是
(5)A1-i合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材
料。一种AL,Li合金的晶胞如图所示，若其晶胞参数为apm,则该合
金的晶体密度为
g·cm3(列出计算式，阿伏加德罗常
数用NA表示)。
17.(14分)化石燃料燃烧产生的N0,是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝
技术被证明是控制尾部烟气中O,排放的最成熟有效的技术之一，并得到广泛应用。
回答下列问题：
I.4NH,(g)+502(g)一4N0(g)+6H20(g)△H1；0K9
Ⅱ.2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H2;
Ⅲ.2NH3(g)+N0(g)+N02(g)=2N2(g)+3H20(g)
△H3;
V.4NH,(g)+4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H,0(g)△H4;
(1)反应4NH,(g)+4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H,0(g)的△H=
(2)T℃下在恒容密闭容器中只进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到化学平衡的是
(填字母)。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.容器内的颜色不变
D.反应热△H不变
(3)反应Ⅱ分两步(1和ⅱ)进行，其反应过程能量变化如图1所示。
高三化学试题第6页（共8页）
2N0(g+02(g)
T4>T3
N202(g)+02(g)
Ta
2N02(g)
0
反应过程
0
图1
图2
①由图1可知，反应Ⅱ的中间产物是
慢反应的化学方程式是
②在恒容的密闭容器中充入一定量的N0和0，气体进行反应Ⅱ，保持其他条件不变，
控制反应温度分别为T3和T4(T4>T),测得生成NO2时，c(N0)随时间t的变化曲线
如图2所示。转化相同量的N0,在温度
(填“T”或“T,”)下消耗的时间较长，
其原因是反应ⅰ快速达到平衡后，温度升
80
300
高，平衡逆向移动，
(4)已知反应I和V是竞争反应，若只考虑这
号
50
(250,50
NO
200
两个反应，相同时间内，NH出口/入口比
值及出口NO、NO2浓度变化如图3所示。
100
(250,20)
体积为2L的恒容密闭容器中，NH、O2均
N02
-10
0
以4mol投料，250℃已达平衡，则此时反应
50
200350
500
温度/℃
V的平衡常数K为
(列出计
图3
算式即可)。
18.(15分)一种以简单有机物为原料合成某药物中间体K的流程如下：0(。1
01
CHO浓硫酸
C.Ha HBr
C.HgBr
Mg
A
△
B
D
C
乙醚
H2O
OH
CH CH;CI
C.Hg
CH-Br
MnO2/02
C.H;BrO
E
AICls
Q
F
G
△
H
C12H1402
定条件
Mg/乙醚
K
C02
I间
高三化学试题第7页（共8页）

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