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2025年秋期高一年级期中模拟考试（三）
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23
一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分）
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 ( )
A.我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质
B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
D.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 ( )
A.干冰、冰、胆矾都属于化合物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．氨水能导电，故NH3属于电解质
3．下列实验能够达到相应目的的是
A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中 制备胶体 B.验证钠与水反应为放热反应
澄清石灰水
C.制备过氧化钠 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸 氢钠的热稳定性
4．表示下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铁跟稀硫酸反应：
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 溶液中含有的NO3—数目为
B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NA
D．常温常压下，46g和的混合气体中原子总数为
5．下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法均正确的是 ( )
选项 物质 除杂试剂 除杂方法
A CO2(HCI) 饱和Na2CO3溶液 洗气
B 木炭粉（氧化铁） 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气
D MgCl2溶液（(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤
A.A B.B C.C D.D
7．由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 ( )
A.1:1 B. 16:1 C.13:2 D.2:13
8．下列叙述正确的是 ( )
A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B.红热的铁丝在氯气中燃烧生成
C.向某待测溶液中滴入盐酸酸化的A溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含CI-
D. 与中阳、阴离子的个数比均为2:1
9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 ( )
选项 离子组 要求
A K+、Al3+、Cl、MnO4 溶液无色澄清
B OH-、NO3、Br-、CO32- 逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C H+、K+、Ca2+、HCO3- 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D 、Al+、SO42-、Cl- 各离子数目之比为1:1:1:2
A.A B.B C.C D.D
10．某澄清透明溶液中可能含有,H+, ，HCO3-、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 ( )
A.原溶液中一定存在
B．原溶液中可能存在HCO3-
C.气体W为，白色沉淀X为AgCl
D.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
11．下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )
A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为pg·cm-3的氨水，该氨水的物
质的量浓度为
B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L
C．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐
5.85g
D.10g98％的硫酸（密度为1与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同
12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为1，有关说法不正确的是 ( )
A.足量的b通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
B.少量的b与足量的铁反应生成FeCl2
C.e是侯氏制碱法的原料之一
D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
13．甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV 所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）:( )
I II III IV
则下列分析都正确的是
A.I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
B.II图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等
C.III图对应溶液中的溶质为NaOH和
D.IV图O-a段离子方程式为
14．往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 ( )
A. B.
C. D.
15．下列说法正确的个数是 ( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A.1 B. 2 C.3 D. 4
16．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 ( )
I II III IV V
高一化学试题 第5页（共8页）
A.装置I中的稀盐酸可用稀硫酸代替
B．装置II的饱和NaHCO3溶液可以改为饱和溶液
C.装置III中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成
D.根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0％
二、填空题（共计52分，标注的空为1分，其余的空均为2分）
17.(16分）I.现有下列9种物质：①铝，②蔗糖，③CO2,④,⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧碳酸钙，⑨
（1）上述物质中属于电解质的有 （填序号）。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是 ，过量时发生的离子方程式： 。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为,则该反应的化学方程式为。
II.按要求完成下列反应的离子方程式
（1）氯气溶于水 。
（2）实验室利用 MnO2制氯气 。
（3)CuSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应 。
（4）少量NaHCO3与澄清石灰水反应 。
18.(10分）已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出物质F在熔融状态下的电离方程式： 。
（2）写出反应③的化学方程式： 。
（3）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）向F的饱和溶液中通入NH3和 （填化学式）可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为 。
19.(12分）I．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶
“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84 消毒液
有效成分 NaC1O
规格 1000mL
质量分数 25％
密度 1.19g/cm3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L（保留2位有效数字）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol/L。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 1mol/L NaClO 消毒液。下列说法正确的是 （填字母）。
① ② ③ ④ ⑤
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为35.7g
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种（离子不重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（4)B的化学式为 (1分）,C的化学式为 (1分）。
（5）写出D与足量盐酸反应的化学方程式 。
（6）检验A溶液中阴离子的方法是 。
20.(14分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
据此回答下列问题：
（1）漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释 。
（2）装置B中仪器a的名称是 (1分），装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象 。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I处为 （填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”）,II处为氯化钙固体，其作用是 （1分），用方程式解释氯气能使布条褪色的原因 。
（4）装置D的作用是 。
（5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵（其主要成分为盐酸）混用，其原因是： （用离子方程式解释）。2025年秋期高一年级期中考试模拟（三）
化学参考答案
1-5．CABBD 6-10．BCDDB 11-16.DBABAC
17．【答案】
Ⅰ.（1）④⑤⑦⑧⑨
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 3H++Fe(OH)3=Fe3++3H 2O
（3）2HCl+Ba(OH)2=2H2O+BaCl2
Ⅱ.（1）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
18．【答案】
（1）
（2）
（3）
（4） (沉淀符号不加亦可)
19．【答案】
Ⅰ.（1）4.0 （2）0.04 （3）C
Ⅱ.（4）AgNO3 CuSO4
（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（6）取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，
则含有Cl-
20．【答案】
（1）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
（2）长颈漏斗 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱
（3）湿润的有色布条 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境，且防止空气中的水分进入Ⅲ处
（5）

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