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2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试
化学
本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是
A．后母戊鼎 B．东汉说唱陶俑
C．唐兽首玛瑙杯 D．明代黄花梨交椅
A. A B. B C. C D. D
2. 化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是
A. 不含非极性共价键 B. 所有原子可能在同一平面
C. 分子中碳原子杂化方式均为杂化 D. 可发生加成反应、水解反应和氧化反应
3. 科技创新服务生产生活。下列说法正确的是
A. 新型催化剂加速绿氢制备，其中的化合价为
B. 智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能
C. 大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类
D. 我国首次火星探测发现水冰(含少量干冰杂质)，0.5mol该物质质量为
4. 时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医生用双氧水消毒患者伤口 双氧水具有强氧化性
B 工人用明矾处理浑浊的井水 胶体可以吸附水中悬浮颗粒
C 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品
D 消防员用泡沫灭火器灭火
A. A B. B C. C D. D
5. 碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是
A. 运—20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素
B. 运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物
C. 由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化
D. 碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键
6. 验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是
A．除试管油污 B．制备银氨溶液
C．进行银镜反应 D．清洗银镜
A A B. B C. C D. D
7. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是
A. a可为，d可用于制备
B. a可为可用作潜水艇的供氧剂
C. 可为可以与水反应生成和
D. 可为，同温下盐的溶解度：
8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色
B 保存在棕色试剂瓶中
C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性
D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝
A. A B. B C. C D. D
9. 元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数关系如图。下列说法错误的是
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 单质c、g可以发生化合反应 D. 最简单氢化物的稳定性：
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的质子数，比的少
B. 在的溶液中，的数目为
C. 标准状况下，含有极性共价键的数目为
D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为
11. 对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是
A. 该实验能证明氧化性：
B. 装置中发生的氧化还原反应最多有4个
C. 为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性
D. 处溶液会变为血红色，发生反应：
12. 常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是
A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大
B. 加氨水，完全溶解前，的值变小
C. 的电离方程式为：
D. 溶液中存在
13. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 能与形成配位键 易溶于溶液中
B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应
C HF分子间存在氢键 热稳定性：
D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色
A. A B. B C. C D. D
14. 一种锌基液流电池如图，在充放电循环过程中，可以实现化学能和电能的转化。下列说法错误的是
A. 放电时b极作正极
B. 放电时阴离子由右室移向左室
C. 充电时总反应为：
D. 充电时每转移电子，阴极区溶液质量减少
15. 按如图装置进行实验。下列叙述错误的是
A. ①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性 B. ②中的长颈漏斗可以起到平衡气压的作用
C. ③中溶液蓝色褪去，证明具有漂白性 D. 若将②中溶质换，则②中会生成
16. 某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。则下列说法错误的是
A. 放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低
B. 放电时，电极上的反应为：
C. 放电时，图b中ii到iii过程涉及极性键的断裂和形成
D. 充电时，每产生标准状况下，能提供的理论容量为
第Ⅱ卷(共4个大题，共56分)
17. 铜及其化合物应用广泛，某兴趣小组制备含铜化合物并探究其性质。
（1）制备晶体。
我国汉代已将用于制药等生活实践。实验室欲制备少量晶体，装置如图，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀，水浴加热，通入并搅拌，充分反应。将最终所得溶液经分离提纯得。
①制备过程中化合价发生变化的物质有______(填化学式)。
②由溶液获得晶体的主要步骤为______、______、______和干燥。
（2）利用制备铜氨配合物晶体并对晶体的成分进行探究。
①配制溶液：现需配制溶液，需要用托盘天平称量晶体______g，配制溶液需要的操作及顺序，洗涤之后的顺序为______及装瓶(填下图操作编号)。
②晶体制备：取溶液于烧杯，逐滴加入浓氨水，直至生成的沉淀恰好溶解，溶液呈深蓝色，测得溶液的为13.向该溶液中滴加无水乙醇，至产生大量的深蓝色晶体。
③提出假设：晶体可能是中的一种或两种
④查阅资料：在碱性溶液中可稳定存在，在酸性溶液中会分解。
⑤实验验证：兴趣小组设计如下方案，进行实验。
实验步骤 检测结果
i将②中的产物进行固液分离 /
ii取i中的晶体于烧杯中加水溶解配制成饱和溶液，测其溶液pH；向溶液中滴加______。 溶液pH为12；有______(现象)。
iii取i中的滤液少量于试管中，测其溶液pH；用盐酸酸化后滴加溶液。 溶液pH为10，有白色沉淀生成；
iv另取i中的剩余滤液滴加浓NaOH溶液并加热，有气体放出用湿润的红色石蕊试纸检验。 湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥实验结论：实验⑤的步骤及结果说明深蓝色晶体是和的混合物。试解释深蓝色晶体中含有的判断依据______。
18. 铅渣是铅火法冶炼的废渣，含有Cu、Fe、Pb、Zn、Sb等金属的化合物，其中一种回收再利用、、、的生产工艺如下。根据流程回答下列问题。
已知：
（1）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成、单质，同时产生一种还原性气体，写出其反应化学方程式______。
（2）“沉锌”时加入促进生成的原理为______(用离子方程式表示)。
（3）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物如图，从而提高浸出率，下列说法正确的是______。
A．配合物中4个配位键的稳定性相同
B．酒石酸与形成配合物能抑制的水解
C．与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对
D．该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键
（4）常温下，“调”时采用氨水，当其他条件不变时，值对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图所示，为减小浸出铜的损失，同时有效的分离锑，理论上选择合理范围是______，若最佳，此时溶液中______mol/L(用含的代数式表示)。
（5）是铅渣回收的重要产物，其晶胞结构如图，则的配位数为______，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，其中阴阳离子最近间距为______(列出计算式)。
19. 铜催化剂是有机合成领域中一种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化学转化。
（1）氯化亚铜(CuCl)是常用的铜催化剂，其难溶于水。
①基态的价层电子排布式为______。
②可由和溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式______。
③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮—炔环加成(例如反应a)是经典的点击化学反应。
反应a：
已知：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则反应a的______。
④将负载到固相载体上，可发生反应，实现工业废气中的吸附分离。
反应b：
已知正反应为放热反应，下列说法正确的是______。
A．升高温度，的平衡吸附率减小
B．继续增加吸附剂CuCl的量，正反应速率增大
C．温度不变，增大压强，达到平衡时体系中浓度减小
D．温度不变，减小压强，会释放出已吸附的CO
（2）铜催化剂可催化活性/可控聚合反应，其催化卤代烃(R-Cl)引发苯乙烯(St)的加成聚合反应部分机理示意图如图。
①该反应的催化剂为______(填写示意图中的物质，下同)。
②写出此过程的总反应方程式______。
（3）为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入有机配体形成配合物。在某非水溶液中，配体与发生反应，某研究小组通过分光光度法测定的配位数及该反应的平衡常数。
i)在处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度与的浓度关系为：。
ii)混匀溶液与溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物质的量浓度分别为与，保持与之和为，测得体系的随的变化如图。
①所有配位化合物中均存在如反应c平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，稳定常数______(填“越大”或“越小”)，配合物越稳定。
②在该体系中，求解______；的稳定常数为______。(写出推导过程，结果列计算式即可)
20. 我国科学家最近在有机光催化剂/廉价金属协同催化的不对称多组分合成中取得进展。其中一个反应如下(反应条件略：Bn—代表苯甲基，Ph代表苯基)。
（1）化合物2a的分子式为______。
（2）化合物4a中含氧官能团名称为______。
（3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有______。
A. 有键的断裂和键的形成
B. 存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成
C. 是苯乙烯的同系物，能发生加聚反应生成高分子化合物
D. 已知的环上存在类似苯环的大键，则单个硫原子孤对电子数为1对
（4）化合物与发生催化氧化后生成化合物，分子式为。______(填“能”、“不能”或“不一定能”)用红外光谱仪检测该反应。在I的同分异构体中，属于芳香酸且核磁共振氢谱有4组峰的结构共______种。
（5）根据上述信息，分四步合成化合物II。
①第一步，芳香烃的一溴取代，其反应的化学方程式为______。(注明反应条件，下同)
②第二步，进行______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为______。
③第三步，催化氧化。
④第四步，合成II：③中得到的芳香化合物与1a、______(填结构简式)反应。
（6）参考上述三组分反应，利用含三元环的共轭二烯烃与、直接合成开环产物III。写出5a的结构简式______。
2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试
化学
本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷(共4个大题，共56分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. 、 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 过滤洗涤
（2） ①. 5.0 ②. CEBD ③. 盐酸酸化后再加溶液 ④. 白色沉淀生成 ⑤.
实验iii测得的滤液碱性明显比未加乙醇结晶前的深蓝色溶液碱性弱，这说明原深蓝色溶液中的并不完全存在于结晶后的滤液中，蓝色晶体中也含有OH-，这说明深蓝色晶体中含有碱性化合物[Cu(NH3)4](OH)2 nH2O(或实验ii中深蓝色晶体溶于水后的溶液显示出比实验iii滤液还强的碱性，这说明深蓝色晶体中含有碱性化合物[Cu(NH3)4](OH)2 nH2O)
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本；或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度 ②. BD
（4） ①. 2.5—3 ②.
（5） ①. 4 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+ ③. ④. AD
（2） ①. ②. R-Cl+nSt R-(St)n-Cl
（3） ①. 越大 ②. 1 ③.
【20题答案】
【答案】（1）
（2）羟基 （3）ABD
（4） ①. 能 ②. 2
（5） ①. ②. 取代反应(水解反应) ③. ④.
（6）

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