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佛山市第二中学20252026学年度第一学期高二年级化学科
第一次质常检测（选择性必修一第一章、第二章）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
910
11
12
13
14
1516
答案D
B
B
17.(16分)
答案
评分细则
(1)①使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致
2分
②减少实验过程中的热量损失
2分
(2)不柑等
2分
(3)—51.8
2分
(4)②25℃铝片
2.0mol/L
2分（错一扣一分）
③35℃
铝片
4.0 mol/L
2分（错一扣一分）
④25℃
铝粉
4.0 mol/L
2分（错一扣一分)
(5)D
2分
18.(8分)
答案
评分细则
(1)CO(g)t2H(g)=CH3OH(g）△H=-90.7kJ/mol
2分（方程式1分，焓变1分)
(2)①bc
2分
②放热
2分
③最高点之间未达到平衡，升温速率快，转化率升高：
2分（平衡前1分，平衡后1分）
达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低
19.(16分)
答案
评分细则
(1)①C
2分
②0.0175moi.L.s
2分
4分（三段式2分，公式1分，结
2N0(g)+0,(g)=2N02g)
果1分)
③初始mol
0.2
0.1
0
变化mol0.18
0.09
0.18
平衡mol
0.02
0.01
0.18
平衡常数K=
0.092
.005x0.01P(mol/L'=1620(mo1L
④>
2分
(2)D增大逆向
4分（每空2分）
@武
2分
20.（16分)
答案
评分细则
(1)不变
2分
(2)0.024mol/(L.min)
2分
(3)使州了更高效的催化剂
2分
(4)ac
2分（错一扣一分）
(5)①K,K:
2分
②<<
4分（每空2分）
⑧降低温度/升高压强
2分（任写其一）
佛山市第二中学2025~2026学年度第一学期高二年级化学科
第一次质常检测（选择性必修一第一章、第二章)
详细答案
2HI(g）=H2(g)+Izg)
开始(mol/L）0.1
5.B【分析】根据题中信息，列出三段式：反应(moL)
0
0
0.05
0.025
0.025
剩余(mol/L)
0.05
0.025
0.025
【详解】A.0-5s内，vL,)=0.025moL-0.005molL6,A正确：
5s
B.该温度下的平衡常数为K=025x0025=0.25,B错误，
(0.05)2
C.根据Ⅲ反应的量可知，其转化率为：005x10%=50%,C正确：
0.1
D.因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致c(HI)减小，D正确；
8.C【详解】A.啤洒瓶内存在平衡：C02+H20户H2C03,当开启瓶盖时，体系强降低，为了减弱这种改变，平
衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意：
B.合成氨气的反应是可逆反应，反应方程式：N+3H一2NH,该反应的正反应是气体体积减小的放热反
应，在高压条件下可以使化学平衡正问移动，因此可以使用勒夏特列原理解释，B不符合题意：
CH2(g)、I(g)、H(g)的反应为：H2(g)+I(g)=2HI(g),该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，当反应达到
平衡后，扩大容器体积，化学平衡不移动，但反应混合气扩大容器体积后气体物质的浓度减少，因此气体颜色变浅，
这与平衡移动无关，因此不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D.C12在水中反应时存在化学平衡：C2+HzO=H*+CI+HCIO,饱和食盐水巾CI浓度大，可以抑制氯气在溶液巾
的溶解，因此可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
10.C【详解】反应①N204(g)≠2NO2(g)△H1=+a kJ-mol-1
反应@：20，g=30g△=b灯mr,将其除以2，得到：0，@)=0，gaAL-号mo
反应③：2N2Os(S)=4N02(g)+O2(g)△H3=+c kJ.mol1,将其除以2，得到：
N,0,()⊙=2N0,(g)十20，(g)4H,=+ekJ-mol
日标反应可由反应①+反应②×1/2-反应③×1/2得到：
根据盖斯定律，目标反应的给变△=AH+2△H,-)A,代入数据：
△H=(a
22)kJmol
b1
11.B【详解】A.反应热△H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量，ImolN2(g)和ImolO2（g)完全反应生成
N0的焓变为△H=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,为吸热反应而非放出能量，A错误：
B.反应物总能量低生成物总能量高，氢氧化钡与氯化铵为吸热反应，符合图2能量变化特征，B正碗：
C.巾和热测定需玻璃搅拌器使反应均匀、热量充分释放，图巾米显示搅拌装置，C错误：
D.热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误：
2佛山市第二中学20252026学年度第一学期高二年级化学科
第一次质量检测（选择性必修一第一章、第二章）
一、选择题（本题共16小题，前10题每小题2分，后6题每小题4分，共44分。）
1.化学与生活总息相关。下列不属于向发进行的变化是
A.水从高处往低处流
B.蔗糖在水中溶解
C.天然气的燃烧
D,水在室温结为冰
2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别州D(A),U(B),v(C)。
已知：2w(A)=3u(B),3u(B)=2u(C),则此反应可表示为
A.2A+3B=2C
B.3A+2B=3C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
3.反应Ag)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=1.2 mol-L-!.min②v(B)=0.2 mol-L-1.s-③v(C)=0.5 mol-L-1.s④v(A)=0.45molL-sl
该反应进行的快慢顺序为
A.④>③>②>①
B.②>③>④>①
C.①>④>③>②
D.①>②>③>④
4.一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH,g)达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH在容器中共存
B.3(H2)=V(N2)
C.浓度商等于化学平衡常数
D.体系内物质的总质量不变
5.一定温度下，在某恒容密闭容器中充入0.1 mol.LHI(g),发生反应2HI(g)≠H,(g)+I2(g)△H>0,
5s后反应达到平衡状态，测得c(H2)为0.025mol.L，如下列说法错误的是
A.0~5s内，v(12)=0.005molL.sB.该温度下的平衡常数为4
C.HI的转化率为50%
D.平衡后升高反应温度，c(H)减小
6一定条件下，石黑转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A,石墨比金州石稳定
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C.金刚石转化为石墨是吸热反应
D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低
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7.反应M(g)一N(g)(O为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是
无催化剂
有催化剂
N
反应进程
A.无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行
B反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小
C.增大M的浓度，M的平衡转化率增大
D.该反应为放热反应
8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B.工业合成氨采用高压条件
C.H(g)、I2(g)、H(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.下列热化学方程式及结论均正确的是
A.召知2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6kJmo',则H2的燃烧热是241.8kJ·mol
B.已知P4(白磷，s)4P(红磷，s)△H=-16.74kJ·mo,则红磷比白磷稳定
C.同温同压条件下，H2（g)+C12(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H不同
D.H*(aq)+H-(aq)=H,O(1)AH,CH,COOH(aq)+H(aq)=CH,COO(aq)+H,O(1)AH,,
则△H>△H2
10.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优
点。可通过N2O4负氧氧化法制备N2O5.已知：在298K、101KPa时发生以下反应：
①N2O4g)≠2NO2(g)
△H=+a kJ-mol-l
②203(g)=302(g)
△H2=-b kJ-mol"
③2N20s(s)=4NOz(g）)+O2z(g)
△H=+c kJ-mol-
则反应N2O4(g)+O3(g)≠N2Os(S)+O2(g)的△H(kJmo)为
A.a十b-c
B.2a-b十c
C.a-b-7c
D.2a+2b+2c
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