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西安铁一中滨河高级中学2024-2025学年下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80
一．选择题（本题为单项选择题，共25个小题，每小题2分，共50分）
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是
A．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．下列有关实验的操作，正确的是
A．实验室制Cl2 B．闻气体 C．分离乙醇和乙酸 D．实验室收集NO
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型是：
C．苯的最简式：CH D．乙醇的分子式：
4．可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入液溴中
5．下列各组物质之间，两种相邻物质均能按箭头方向一步实现互相转化关系的是
选项
A
B
C
D
6．氮的部分价-类二维关系如图所示。下列推断错误的是
A．a的水溶液呈碱性
B．常温下不能使用铁质容器盛装e的浓溶液
C．可实现a→c→d→e的转化
D．f含有离子键和极性共价键
7．下列化学用语正确的
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
8．下列离子方程式表达正确的是
A．用饱和溶液制备胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+
B．向溶液中滴入Ba(OH)2恰好使沉淀完全：
Ba2+ + 2H+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
C．溶液与氨水混合产生白色沉淀：
D．用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质：
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17g中含有N-H的数目为
B．含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为
C．1mol与4mol充分反应后生成的分子数为
D．标准状况下，2.24L中含有的分子数为
10．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是
A．装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若装置增重0.88g，则膨松剂中含有质量为3.36g
D．若无装置，会导致测定结果偏大
11．工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、（无其他氧化产物）物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点时溶液中
B．的物质的量下降的原因可能是
C．参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋
12．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X
B．X的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同
D．电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质
13．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是
A．由可知，含0.5mol的稀溶液与含的稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
14．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．
B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应
C．整个反应过程共有3个基元反应
D．增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率
15．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．A的转化率为80% D．该反应的平衡常数为64
16．温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
0 2.0 2.0
5 1.0 1.0
10 1.0 1.0
A．内，
B．时，仅充入，该反应的
C．时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变
D．时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则
17．下列表述不正确的是
A．装置甲：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．装置乙：外电路电流由a极流向b极
C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．装置丁：应使用阳离子交换膜
18．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是
A．增大，则和K增大 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大
D．该反应的化学方程式为
19．下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D． ，升温，溶液由蓝色变为黄色
20．下列实验操作及实验判断正确的是
A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 B．以NaOH待测液滴定溶液
C．判断 D．利用如图装置实现给铁制品镀铜，电镀过程中CuSO4浓度始终不变
21．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
A．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO )
B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a:b = 199:101
22．菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素)制备氟化镁的工艺流程如下：
已知：①室温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33；
②c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。下列说法错误的是
A．“蒸氨”时，尾气的主要成分是NH3、CO2
B．“氧化除锰”时，消耗H2O2溶液的体积高于理论值
C．“除铁铝”时，当Al3+恰好沉淀完全时，c(Fe3+)=2.15×10-11mol·L-1
D．“沉淀”时，发生反应的离子方程式为2HF+Mg2+=MgF2↓+2H+
23．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动
B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加K3[ Fe(CN)6]溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护
C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 加FeCl3溶液的试管迅速产生大量气泡 FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
D 向5mL 0. 1mol/L FeCl3溶液中加入2mL0.1mol/L NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应
24．我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法不正确的是
N电极反应式为：Cr2O72- + 6e- + 7H2O = 2Cr(OH)3↓+ 8OH-
B．工作时，N极附近溶液pH升高 C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．工作时，电路中每转移14mol电子，M极室质量减小132g
25．为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的
随温度变化如图。M点对应温度下，将(不参与反应)和充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是
A．反应的
B．的表达式
C．容器甲中平衡时分压
D．容器甲中平衡时Y的体积分数为
二、非选择题（4道大题，共50分）
26．有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的名称为 ；D的官能团名称为 。
(2)G的结构简式为 。
(3)写出反应②的化学反应方程式 。
(4)的反应类型为 ，H (填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
(5)关于F的说法正确的是 。
①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
(6)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是 。
(7)基态O原子价层电子中已成对电子与未成对电子个数比为 。
27．海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。
(1)可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______(填标号)。
A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
(2)“吸收塔”吸收含硫烟气后，溶液中会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式： 。
(3)“氧化”后的海水需用大量天然海水（pH≈8）与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
Ⅲ．海水中溴(以形式存在)的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(4)海水中 。
(5)可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是 。
(6)蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及 。
(7)“吸收”过程发生反应的离子方程式为 。
28．1777年，卡尔 威廉 舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究还原的固体产物。装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子排布式是 。
(2)导管L的作用是 。装置D中倒置漏斗的作用是 。
(3)装置B中试剂宜选择 (填字母)。
a． b．碱石灰 c．
(4)写出装置A中反应的化学方程式： 。
(5)实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分：
[提出假设]
假设1：M是Fe；
假设2：M是FeO和混合物；
假设3：M是Fe、FeO和混合物。
假设4：…………
[设计实验]
甲同学预测用强磁铁接近黑色粉末，若能吸附黑色粉末，则假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是 。
乙同学预测取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，则假设2、3一定不成立。他的观点是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并说明理由： 。
③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。
若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为bg，且，则M的成分是 (填化学式)。
29．第26届联合国气候变化大会于2021年11月在英国召开，碳排放问题是大会讨论的焦点，而我国早就向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对CO2的研究就成了科技界关注的重点，下面是一些可使CO2转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题：
(1)工业上可以CO2、NH3为原料生产尿素，反应实际为两步进行：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：
请写出以CO2、NH3为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式 。
②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，，如图是CO2平衡转化率(α)与x的关系。求图中A点的平衡转化率α= %(结果保留三位有效数字)。
(2) CO2在催化剂下可与H2同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，可得到CH3OH燃料。
Ⅰ.
Ⅱ．
①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是 。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
②在存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：
CO2 H2 CH3OH CO H2O(g) 总压/kPa
起始/mol 5 7 0 0 0 p0
平衡/mol n1 n2 p
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中 ；若此时，则反应Ⅱ的平衡常数 。[已知：气体各组分的分压，等于总压乘以其体积分数]
③在不同的催化剂和不同条件下，CO2可与H2反应生成的主要物质会发生改变，不再是CH3OH而是，相关反应是，该反应的活化能Ea(正) Ea (逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和合成。
写出铜电极表面的电极反应式： 。
试卷第10页，共10页

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