资源简介

2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高一学年化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
考试说明：本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
1. 答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
2. 选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。
4. 保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 CI:35.5 Ca:40
第I 卷(共44分)
一、单项选择题(1—7题，每题2分，8—17题，每题3分)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.“84” 消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B. 维生素C 用作抗氧化剂，说明维生素C 具有氧化性
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe O 溶于水后，其溶液显碱性
2.下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是( ）
A.H O →O B.Fe→FeCl
C.CuSO →Cu D.HCIO→O
3. 下列说法正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×10 3个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol C.1molCO 中含有Amol 碳和2mol氧
D.6.02×102 就是阿伏加德罗常数
4. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是( )
A. 用Ba(OH) 溶液鉴别Na CO;溶液和NaHCO 溶液
B. 利用焰色试验鉴别Na CO 溶液和KNO 溶 液
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH),胶体和FeCl 溶 液
D. 用氯水鉴别NaI 溶液和Na CO,溶 液
5.化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各 类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是( )
地净物 单质 一化合物 甲 (
一氧化物
) 酸 碱 盐
A.KHSO 在水中能电离出H, 使溶液呈酸性，故 KHSO4 属于酸
B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
6.下列叙述正确的是( )
A.18gH O的体积为22.4L
B.3.01×10 个CO 分子，其质量约为22g C.CH4 的摩尔质量为16g
D.40gNaOH固体完全溶于IL 水，溶液中Na浓度为1mol·L-
7. 已知某溶液中存在较多的H、SO, 、NO ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Al +、CH CO0、CI B.Mg + 、Ba 、CI
C.Fe + 、K、CI D.Na 、Al” 、CI
(高一化学试题)第1页共9页 (高一化学试题)第2页共9页
8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
(
图3
) (
图4
) (
图2
)澄清 石灰水 图1
A. 用图1所示装置加热分解NaHCO,固体
B. 用图2所示装置利用NaCI 溶液提取NaCI晶体
C.用图3所示装置制备Fe(OH),胶体
D. 用图4所示装置测定氯水的pH
9.将20mL0.4mol-L'NaCI溶液加水稀释到100mL, 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度 为( )
A.0.5mol L- B.0.7mol·L- C.0.08mol-L- D.0.6mol-L-1
10.除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是(
A.CaO(CaCO ): 充分加热 B.NaHCONa CO ): 充分加热
C.CO (HC): 饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D.Cl (HCI):饱和食盐水，洗气
11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(
A.Na O 属于碱性氧化物
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C.反应③④表明Na CO 不能转化为NaOH 或 NaHCO
D. 反应⑤中Na O 只做氧化剂
(离一化学试题)第3页共9页
12.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利 用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是( ）
时间/s
A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH 随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 13.下列离子方程式书写正确的是( ）
A.Cl 溶于水：Cl +H O=2H++Cl +ClO-
B.Na O 与水反应：20 -+2H O=40H +O ↑
C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+Ag+=Cu ++Ag
D.Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO +Ca ++OH =CaCO ↓+H O
14. 已知反应：
①2BrO +Cl =Brz+2CIO ;
②5Clz+Iz+6H O=2HIO +10HCl;
③CIO +5Cl+6H =3Clz↑+3H O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是(
A.CIO-3>BrO-3>HIO >Cl B.BrO-3>Cl >CIO-3>HIO
C.BrO- 3>CIO- >Cl >HIO D.Cl >BrO-3>CIO-3>HIO
(高一化学试题)第4页共9页
15. 设N 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ）A.4.48LCO 所含氧原子数为0.4N
B. 标准状况下4.48LCl 溶于水中，转移电子数为0.4NA C.0.2mol/LH SO4 溶液中所含氢离子数为0.4N
D.5.6g 由 N 和CO 组成的混合气体中所含的原子数目为0.4NA
16. 已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：
2KMnO +16HCI( 浓 ) = 2KCl+5Cl ↑+2MnCl +8H 0, 有关该反应，下列说法错
误的是( )
A.KMnO 在该反应中作氧化剂
B.HCI 在该反应中表现还原性和酸性
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
D. 该反应中1mol KMnO4参加反应，被还原的HCI有 5mol
17.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组 模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是( ）
A.A 气体是NH ,B气体是CO
B.第Ⅲ步得到晶体是Na CO · 10H O
C. 第IV 步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH
第Ⅱ卷(共56分)
二 、非选择题：本题共4小题，56分。
18、(14分)
(1)有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是 (填序号)
(2) molH O 中含有的氧原子数与1.5molCO 中含有的氧原子数相等。
(3)标准状况下的四种气体：①6.72LCH ②3.01×1023个HCI分子③13.6gH S④
0.2molNH , 密度最大的是 (填序号)
(4)I0mL 的CaCl 溶液里含2gCa +,从中取出一半的溶液中CI的物质的量浓度是
(5)在Na SO4 和K SO4 的混合溶液中c(Na+)=0.2molL,c(SO )=amol/L,c(K+) =bmolL 时 ，a 和 b 的关系是
(6)某物质A 加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物 组成的混合气体对H 的相对密度为20,则反应物A 的摩尔质量为
(7)下列物质中：①铜②碳酸钙③氨气④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦氯化钠晶 体⑧熔融硫酸钠。 属于电解质的是 ,非电解质的是
19 . (14分) I. 在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。
NaOH溶液
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
Ⅱ.若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(2)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO,, 写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子
转移的方向和数目 。若将MnO, 改用为 (选“仍
需加热”“无需加热”)同样制得氯气。
(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是 。
(4)G 处的现象是棉花团变蓝，其反应化学方程式为 。
(5)H 处反应的离子方程式为 。
(6)实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的 离子方程式是 。
20. (12分)某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
氯化钠注射液 【规格】500mL内含有NaCl 4.5g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶 身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9%
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol-L (保留2位小数)。现 配制100mL 该生理盐水，需用量筒量取1.5mol-L 氯化钠溶液的体积是 mL.
(高一化学试题)第7页共9页
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母)
①用量简量取适量的1.5mol-L 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A.①②⑤⑦③④⑥
B.①②⑤⑦③⑥④
C.②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)
A. 配制前容量瓶中有少量水
B. 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C. 定容时，俯视读数
D. 转移时有少量液体溅出
E. 定容时，加水超过刻度线
(5)若出现(4)中E 选项所表示的情况时，该如何处理 .
21. (16分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素。含钠和含 氯物质在生产生活中有重要作用，回答问题：
(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为 (填标号)。
a. 钠沉到水底下 b. 钠熔成小球 c. 钠四处游动 d. 溶液变为红色
(高一化学试题)第8页共9页
(2)用下图的装置证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(夹持仪器略):
(
稀盐酸
Na O
—H O
品
)
大理石 饱 和NaHCO 溶液 NaOH 溶液
A B C D E
①装置B 的作用是 。装置 D 的作用是
②检验 E 中(已从水槽中取出)所收集气体的方法为
(3)氯气的水溶液称为氯水，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已 分解。检验此久置氯水中CI- 存在的试剂是
(4)CIO 水溶液是一种广谱杀菌剂。二氧化氯泡腾片(有效成分为NaCIO 、NaHSO 、
NaHCO )能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CIO 溶液。生成CIO 的反应属于氧化还原 反应，还原产物为NaCl, 则每生成1mol CIO 消耗NaCIO 的量为 mol, 产生“气 泡”的离子方程式为 。
(高一化学试题)第9页共9页化学答案
1-5CBBAA 6-10BDBCB 11-15BCDCD 16D 17A
（1） ①③ （2）3 （3）② （4）10mol/L （5）2a-b=0.5 （6）120g/mol （7）②⑦⑧；③⑥
（1）E→C→D→A→B→H→G→F
;KMnO4 ;无需加热
E中红色干布条不褪色，F中红湿布条褪色
20.(1)0.15 10.0
(2)100mL容量瓶玻璃棒
(3)B(4)BC
(5)重新配制
21.(1)bc
(2) 除去CO 中的HCl 吸收过量的CO 将带火星的木条放在集气瓶口、观察木条是否复燃
(3)HCIO稀HNO 和AgNO 溶液
(4) 1.25 HCO- +H+=CO ↑+H
失2e
MnO:+4HCI-MnCl.+Cl1+2H.O;KM
得2e

展开更多......

收起↑