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龙东十校联盟高二学年度期中考试化学试题
可能用到的原子量：H-1:C-12;0-16;Ca-40:
一、选择题（每题3分，共45分）
1.下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是（)
A.明矾用于净化自来水
B.配制FeCl,时，用较浓的盐酸溶解FeC13固体
C.纯碱溶液用于清洗厨房油污
D.用CuSO,溶液对泳池里的水进行消毒
2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是()
A.熔融状态下的NaHS0,电离：NaHSO.4=Na+H*+S0
B.S02的水解：S03-+2H20=H2S03+20H
C.HC03的电离：HC03+H20=H30++C0
D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13++3C0=AL21C03↓
3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()
A.常温下，测得0.1mo1/几的醋酸pH为3
B.相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生H2的起始速率相等
C.相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸
D.常温下，将pH=1的醋酸稀释100倍，测得pH<3
4.反应C2H4(g)+302(g)===2C02(g)+2H20(g)在某条件下的化学反应速率分别为：
①v(C2H,)=0.2mol/(L·s）
②y(02)=2mol/(L'min)
③v(C02)=1mol/(L·min)
④v(H20)=0.5mo1/(L·s)
其中该反应化学反应速率最快的是（)
A.①
B.②
C.③
D.④
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.工业合成氨时，选择400500℃的反应温度
B.将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深
C.向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HC10的浓度
D.工业合成氨中，将氨气液化分离
6.反应NH4HSs片WH3gl+H2Sg在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是（)
A.保持压强不变，充入氮气
B.保持容积不变，充入氮气
C.容器体积不变，充入HC1气体
D.温度、容积不变时，通入S02气体
高二年级化学学科试卷第1页共8页·
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回
7.在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)→4XY(g)达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列
分析正确的是（)
◆XY的质量分数
分
时
时问
时问
A.图I中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的△H<0
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲
C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲
8.某温度时，某水溶液中的c(H*=10ymol·L-1,c(0H)=10'mol·L-1,x和y的关系如图所示，下列
说法不正确的是()
A.该温度下，当pH=7时，溶液呈酸性
B.该温度下，若盐酸中c()=5×10mo1/九，则由水电离产生的
c(Hf)=2×102mo1/L
-l0外…
C.若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向
-15-10
0
着b点移动
D.该温度下，将pH=l2的Ba(OH)2溶液与p=3的NaHSO,溶液等体积混合，溶液显碱性
9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(
)
选项
A
B
C
D
用NaOH标准溶液滴定
记录滴定终点读数：
目的
测定某醋酸溶液的浓度
排除滴定管内气泡
HC1溶液
12.20mL
眼睛
注视
液面
NaOH
装置或
标准溶液
管活塞
操作
右手摇动
未知浓度醋酸
锥形瓶
(含甲基橙)
10.常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是(
A.常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(C)>c(NH)
B.已知酸性：CH,C00H>HCl0,则同浓度同体积的NaCl0溶液和CH,C0ONa溶液，酸根离子总数前者小
于后者
高二年级化学学科试卷第2页共8页
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回法其龙东十校联盟高二学年度期中考试试题详解
1.【答案】D
【详解】
A.明矾(KA1(S04)2·12H20)在水中水解生成A1(0)3胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质，起到净
水作用。
B.FeC13是强酸弱碱盐，易发生水解生成Fe(OH)3和HC1,导致溶液浑浊。使用较浓的盐酸可以增加
H*浓度，抑制水解平衡，防止沉淀生成。
C.纯碱(Na2CO3)是强碱弱酸盐，水解产生OH离子，使溶液呈碱性。碱性条件能促进油污（油脂）
的水解（皂化反应），从而去除油污
D.CuS04的消毒作用主要基于Cu2+离子的杀菌性质，Cu2+能使蛋白质变性，从而杀死细菌或藻类。
虽然CuS04在水中会轻微水解，但消毒效果与水解平衡无关
2.【答案】C
3.【答案】B
A.0.1mo1/L醋酸pH=3,说明c(H+)=0.001mo1/L,小于0.1mo1/L,所以部分电离，是弱电解质
B.相同pH的盐酸和醋酸，与锌反应起始速率相等，因为起始c(+)相同，所以速率相等，这不能证
明醋酸是弱电解质，因为强酸也有相同行为如果H相同。
C.相同浓度，导电性盐酸>醋酸，说明醋酸电离少
D.pH=1醋酸稀释100倍，如果强酸pH=3
4.【答案】D统一单位
5.【答案】A
A.合成氨是放热反应，降低温度有利于平衡向合成氨方向移动，但选择400-500℃是较高温度，是为
了提高反应速率，而不是平衡产率，所以不能用勒夏特列原理解释
B.N02球浸泡在热水中，颜色变深：2N02204△H<0,加热平衡向吸热方向移动，即向NO2方
向移动，颜色变深
C.向氯水中加碳酸钙：氯水中有C12+H20÷HC1+HC10,加入碳酸钙与HC1反应，减少H+浓度，
平衡向右移动，HC10浓度提高
D.工业合成氨中，将氨气液化分离，减少氨气浓度，平衡向生成氨方向移动
6.【答案】B
A.保持压强不变，充入氮气：体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向
右移动
B.保持容积不变，充入氮气：总压增加，但各反应物分压不变，所以平衡不移动
C.容器体积不变，充入HC1气体：HC1与NH,反应，平衡正移
D.温度、容积不变时，通入S0,气体：S0,与硫化氢反应，平衡正移。
7.【答案】D
A.温度升高，V正>v逆，说明平衡正移，则△H>0
B.由图可知，平衡不移动，转化率不变
C.该反应左右两侧气体分子数不相等，改变p平衡会移动
D.乙压强高，增大压强，平衡逆移，XY质量分数减小。
8.【答案】D
A.该温度下，水的离子积=105，所以pH=7,溶液为酸性，正确
B.由水的离子积=105，水电离产生的c(H)=2×102mo1/L
C.加入少量醋酸钠固体，醋酸钠显碱性，溶液中OH-增大
D.等体积混合后，溶液呈中性
9.【答案】D龙东十校联盟高二学年度期中考试试题答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1-5 DCBDA 6-10 BDDDB
11-15 ABDBA
二、非选择题（共4道大题，共55分，除标注外每空2分）
16.（12分)
(1)C02->HS>CH,C00>HS0
(2)C0,2-+HC10=HC03+C10
(3)4
10o
(4)c(Na)>c(HS)>c(0H)>c(H>c(S2-)
(5)C
17.(15分)
(1)c
(2)352;2·W+6·H=2·WH3(3)Y=-1
(4)①<
②33.3%；
p62(B分)
18.（12分)
(1)EDCB
(2)酸式
(3)2Mn0,+5HC,0,+6H=2Mn2+10C02↑+8H0
(4)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去
(5)DE
(6)90%
19.（16分)
K2
(1)K,
(2)低温
(3)L2
(4)Ni,Gag、210℃
(5)①31%
②iv
③高于523K时反应达到平衡状态，反应iii为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，
甲醇的产率随温度升高而减小：
当温度高于523K时催化剂活性降低，甲醇的产率随温度升高而减
小（任写一条即可）

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