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江西省定南中学2025--2026学年度第一学期期中考试
高二年级化学试卷
考试时长：75分钟 试卷总分：100分
试卷可能需要的数据：Zn.65; Na.23; O.16; H.1; Cu.64; Ba.137; S.32;
选择题（共42分 每小题3分）
1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）

A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放
2．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是（ ）
A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大
3．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖
4．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．该异构化反应的
B．HCN比HNC稳定
C．使用催化剂，可以改变反应的反应热
D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量
5．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是（ ）
A．升高反应温度 B．充入一定量的He
C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例
6．下列方程式表示水解的是（ ）
A． B．
C． D．
7.在2 L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为( )
A. B.
C. D.
8．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为（ ）
A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1
C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1
10．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（ ）
A．，该反应为放热反应
B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数
C．升高温度，活化分子的百分数增大
D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率
11．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是（ ）
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
12．下列说法不正确的是（ ）
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
13．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热
14．二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是（ ）
A．溶液呈酸性
B．升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大
C．向溶液中加入少量NaOH固体，则变小
D．溶液中：
二、填空题（共58分 2分/空）
15．（8分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
（1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
（2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母“a”或“b”)表示。

②写出H2燃烧的热化学反应方程式： 。
（3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“<”“>”或“=”)。
16．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。
（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致 (填序号)。
A．硫的消耗量增加 B．产率下降 C．生成较多
（2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。
（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为 。
（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。
（5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。
17．（24分）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答：
（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。
（3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。
（5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。
Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O
电离平衡常数
（6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的 。
（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、
III:已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
（8）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。
（9）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。
（10）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。
（11）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是________（填字母序号，下同）。
A． B． C．醋酸的电离平衡常数
（12）下列离子方程式中错误的是 。
A少量通入次氯酸钠溶液中：
B．少量通入次氯酸钙溶液中：
C．过量通入氢氧化钠溶液中：
18．（12分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I： II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂
（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
条件 保持温度为/℃
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。
江西省定南中学2025--2026学年度第一学期期中考试
高二年级化学试卷答案与评分标准
1--5：CCBCC； 6--10：ACADC； 11--14：CCCC。
15.（1）A （2）a H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—286kJ/mol （3）=
16.（1）AB （2）降低反应活化能 （3）99%
（4）反应放热 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率
（5）
17.（1）CD （2）5.71(或5.72) （3）> （4）V1=V2（5）9∶1 （6）10.2 （7）AD （8）
（9）（10） （11）A （12）B
18. （1）BC （2）D （3）0.03mol/(L min) 80% 4 ＞

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