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1-5 DDABD 6-10DCBBA 11-15CCCBD 16-20ACBAC
21【每空2分，共14分】
（1）检查是否漏水(检漏也可)
（2）12.5 （3）③⑤⑦
偏高
（5）静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全
（6）
（7）偏低
22.【每空2分，共18分】
（1）C、B、F、D、A、E （2）分液漏斗
（3）分液漏斗上部的玻璃塞打开
（4）蒸馏烧瓶 y a进b出 76.8(76.8~100间均可)
（5）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤
23.【每空2分，共14分】
（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水 冷凝(收集)SnCl4
（3）C Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（4）过滤
（5）A
24.【除标注外每空2分，共14分】
（1）KMnO4（1分） 酒精（1分） 氯（1分） c（1分）
（2）5：2
（3）NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O 1:1
（4）
（5）1.572025-2026学年第一学期高一年级期中考试
C. 原子中离核较远的区域运动的电子能量较低
化学试卷
D. 中子数为 19 的硫原子表示为：
4.无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
甲所示。取 200mL样品加水稀释，测得 NH +的浓度（c）随溶液体积(V )的变化如下图乙所示。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 4
下列说法不正确的是
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)
一、选择题(本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求)
1.邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有 1584条，下列说法错误的是
A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物
B. "百炼成钢" 工艺："取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也"，
A. 图甲中X是SO42- B. 营养液中KCl物质的量浓度是4mol/L
涉及氧化还原反应
C. “ ” C. 营养液中 K2SO4与 NH4Cl的物质的量之比为 1:2 D. 图乙中 C1为 8.0火树银花 形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化
D.“信口雌黄”中的雌黄主要成分为 As S （有剧毒），高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性 5.物质的量是联系宏观和微观的桥梁,下列说法不正确的是
MCl 2. 135g / mol对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 A. 40.5g某金属氯化物 2中含 0.6molCl ，则该氯化物的摩尔质量为
B. 标准状况下，与34g的 H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为11.2L
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
C. 由 CO、CO2两气体组成的混合气体 12.8g，标准状况下，体积为 8.96L,则 CO、CO2的物质
A 碘酒 Cu2(OH)2CO3 CO2 熟石灰 的量之比为 3:1
B Ba(OH) SiO Fe O D. 100g质量分数为 40%的 NaOH溶液含氧原子数为稀盐酸 NA2 2 3 4
6. A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
C 熔融 KOH Fe(OH)3 CO MgO
A．将标况下 22.4L氯气与水充分反应，转移电子数为 NA
D BaSO4 NaOH SO2 生石灰
B．标准状况下，22.4LD2O含有的电子数为 10NA
3. 科学家利用金纳米颗粒（直径在 20～60 nm 之间）催化 H2S 分解为 H2和 S，反应式为 H2S=H2+S 。
C．22.4LCl
下列说法正确的是 2
与足量 Fe反应转移电子数目为 3 A
A. 金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 D. 足量MnO2和 80mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2分子小于 0.2 A
7. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及
B. S 的原子结构示意图为
的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是
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A. 该反应中 S是还原剂 B. 该反应中被还原的物质只有 KNO3 A. A B. B C. C D. D
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:1
10. 15 138 O、8 O的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：
D. 该反应中每生成 1 mol N2 ，转移 10×6.02×1023个电子
8. 16 3 13 a 16 3 15 m下列有关实验操作、现象或结论不正确的是 8 O 2 He 8 O bX；8 O 2 He 8 O n Y。下列说法正确的是
选项 实验操作 现象及实验结论 A. X、Y互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及 2种元素、5种核素
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无
A 2 13 16 15石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO3 C. 8 O原子比 8 O原子少三个核外电子 D. 在 8 O中存在：质子数=中子数=核外电子数色无味气体通入澄清石灰水中
NaOH 11.已知 X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元向某溶液中滴加 溶液，并将湿
B 试纸颜色无变化，则原溶液中无NH
润的红色石蕊试纸置于试管口 4 素原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，R
将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中 铝箔熔化，并不滴落，证明 Al2O3熔点高于 AlC 元素原子 K层电子数与M层电子数相同。下列说法错误的是
加热 单质
A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通
B．Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代
D 用激光笔照射淀粉溶液 路，则淀粉溶液中分散质粒子直径介于
C．Y、Z分别与 X形成 10电子分子 A、B，当 A、B两气体体积相同时，分子数也一定相同
1nm ~100nm之间
D．XZW 的电离方程式为 HNO =H++NO －3 3 3
9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是
12.向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
装置
A 溶液先变红后褪紫色石蕊溶液 Cl2具有漂白性
色
目的 A．分离酒精和水 B．蒸发结晶得KCl固体 B AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 Cl-
C Na2S溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
装置 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
13.数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采
C D 的 集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不目的 ．制备氢氧化铁胶体 ．观察碳酸钠焰色反应 现象
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正确的是 ③2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KClO3 KBrO3 Cl2 Br2
C．反应②中发生氧化反应与发生还原反应的氯原子物质的量之比为 6：1
D．根据题中所得信息，KCl和 KBr共存的酸性溶液中加入KClO3，KBr先发生反应
16.将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，如图所示，下
A. 图一可为光照过程中氯水的 pH变化情况 列说法正确的是
B. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 O2 A．反应过程中不需要补充 Fe3+
C. 为了解氯水的酸性，可以用 pH试纸准确测定其 pH B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序
D. 氯水保存在棕色细口瓶中 是： Fe3+>O2>S
14．含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯 C．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
酸钠固体与 Cl2制备 ClO2：2NaClO2 Cl2 2ClO2 ↑ 2NaCl，装置如图所示，下列说法不正确的是 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示
为：
17.某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3等成分的工业废水中回收 I2和 KNO3，其流程如下：
(已知：ClO2易溶于水，而微溶于 CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于 CCl4)
A. 装置 A中的浓盐酸既显示酸性又显示还原性 下列说法中正确的是
B．E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥 ClO2气体
C．F中可用向上排空气法收集 ClO2
D．G为安全瓶，防止倒吸
15．已知反应：①Cl2 2KBr 2KCl Br2 ；②KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O；
{#{QQABQQAQgggoAJJAAAgCQQGACkGYkACCACgGAFAUsAABQQFABAA=}#}
A．步骤 1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
也可对SO2进行再利用，转化为工业浓硫酸，涉及的反应有两个：④2SO2+O2=2SO3
B．步骤 2使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶、温度计
C．步骤 3可在上图装置中完成 ⑤SO3 H2O H2SO4。(以上 5个反应涉及的反应条件均已省略， 不影响反应类型、物质
D．步骤 4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干
性质等)
18.某化学实验小组以草木灰为原料制取 KCl晶体，制取流程如下图所示。
19. 已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 44gC18O2中含有的中子数为26NA
B. SO3是酸性氧化物
C. 材料中共有 2个氧化还原反应
D. 同温同压下，SO2气体和 CO2气体的密度之比16 :11
20. 现用 98%的浓 H2SO4(密度为1.84g cm 3 )来配制 400mL0.2mol L 1的稀 H2SO4 。下列说法正
确的是
已知：草木灰的成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 A. 应用量筒量取的浓硫酸体积是 4.3mL
下列说法错误的是 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致配制的稀 H2SO4浓度偏小
A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 C. 浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容会导致配制的稀 H2SO4浓度偏大
B．过量试剂Ⅰ是Ba NO 2 2 3 2溶液，其作用是除去CO3 、SO4 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀 H2SO4浓度偏小
C．过量试剂Ⅱ是 K2CO 2 3溶液，其作用是除去过量Ba 第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分)
D．步骤⑤中发生的反应有 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 二、非选择题(本题共 4个小题，共 60分)
阅读下列材料，完成下面小题。 21. CuSO4 5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原
SO 具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中 料，具有催吐、祛腐、解毒作用。2
Ⅰ．某研究小组需要0.100mol L 1CuSO4溶液 450mL，欲在实验室用胆矾 (CuSO4 5H2O) 固体
过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，SO2的污染治理是化学研究的重要课
配制。请回答下列问题：
题。SO2治理方式有很多，其中“钙基固硫法”的原理是燃煤时加入CaCO 或CaO以减少SO 的排 （1）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。3 2
（2）配制 450mL0.100mol L 1CuSO4溶液时，需用托盘天平称取g的________g的CuSO4 5H2O。
放，涉及的反应有三个：①CaCO3 CaO CO2 ②CaO SO2 CaSO3 ③2CaSO3 O2 2CaSO4。
（3）以下实验步骤中操作错误的有___________。(用编号表示)
步骤 C．在研钵中将薰衣草捣碎
步骤 D．在薰衣草水中加入适量 CCl4进行萃取
步骤 E．将 CCl4层进行蒸馏
步骤 F．过滤
回答下列问题：
（4）配制0.100mol L 1CuSO4溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则 （1）上述设计方案正确的顺序为 。
所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。
（2）步骤 D中使用到的玻璃仪器名称为___________，具体操作为振荡、放气、振荡……。
实验原理：CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2
（3）步骤 A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将 或将玻璃塞上
实验步骤：
的凹槽(或小孔)对准漏斗颈部的小孔。
（4）步骤 E中使用如图实验装置，其中仪器 a的名称为___________，虚线框中应连接仪器
_______(填“x”或“y”)，冷却水的方向为_____________(填“a进 b出”或“b进 a出”)。加
热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。
5 SO2 （ ）判断 4 沉淀完全的方法为___________。
（6）固体质量为wg，则 c CuSO4 ___________mol L 1。(化成最简分数形式)
（7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c CuSO4 ___________(填“偏高”“偏低”
或“无影响”)。
22. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 、较
Ⅰ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 4
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃~ 220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、 多的Cu2 ，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流
四氯化碳(有毒、沸点为76.8℃ )等溶剂中的溶解度。
程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题：
【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤 A．置于铁架台上静置、分液
步骤 B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解
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24．Ⅰ．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。
（1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应
用最广泛。实验室制备 Cl2有三种常用方法：
a．MnO2与浓盐酸反应
（5）加入试剂⑤后反应的化学方程式为_______________________________。 b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（6）操作⑨为_____________________________、洗涤、干燥。 c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
23..纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 ①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
②反应 b中被氧化的元素为 ；当参与三个反应的 HCl的质量相同时，得到 Cl2的质
量最多的是 (填字母序号)。
（2）“84”消毒液的有效成分为 NaClO，常温下用烧碱溶液吸收 Cl2可制备“84”消毒液。若将 Cl2

通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的 Cl-和ClO3
的个数比为 15∶2 时，混合液中的 ClO-和ClO3 的个数比为 。
已知：①金属锡熔点为 231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为 114 ℃；③SnCl4易与水反应。
（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有
请根据上图装置回答下列问题：
毒气体。请用化学方程式解释原因： ,此反应的氧化剂与还原剂
（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
物质的量之比为 。
（2）装置Ⅱ中的试剂名称是 ，装置Ⅴ的作用是 。 Ⅱ．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，其中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是 。
（4）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力
A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯
相当于多少克 Cl 的氧化能力。NaClO 的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数)
C 2 2．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯

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