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大庆铁人中学2024级高二上学期月考考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）
1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．工业合成氨中，将氨气液化分离
D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
3．在3X(g) + Y(g) = 2Z(g) + Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15 nmol·L-1·min-1
4．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH＞0；下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH < 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) > ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z) < 0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
6．常温下，溶液中由水电离产生的c(H+) = 1×10－11 mol·L－1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、Cl－、NO B．K+、Na+、[Al(OH)4]－、NO
C．K+、Al3+、CO、SO D．Na+、NH、Cl－、NO
7．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是
A．稀释过程中，b点时的电离程度最大
B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在
C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b
D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同
8．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成
C．合成氨厂一般采用的压强为10 MPa ~ 30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
9．下列说法正确的是
A．室温下，向20 ml pH = 12的稀氨水中加入5 ml pH = 12氢氧化钠溶液，NH3·H2O的电离平衡不移动
B．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，电离常数也增大
C．已知酸性HF > HNO2，则相同温度下电离常数KHF < KHNO2
D．室温下，某溶液pH < 7，则该溶液一定是酸溶液
10．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定H2O2的分解速率
B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响
C．用装置丙测氯水的pH
D．用装置丁测定KMnO4溶液物质的量浓度
11．下列说法正确的是
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C．用浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．常温下，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大
12．实验小组用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 ml 20.00 mL0.1000 mol·L－1的CH3COOH溶液。下列说法正确的是
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．可以用酚酞做滴定的指示剂
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20 mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
13．电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的TiO2（P25-600和P25-0）的反应机理。（*NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是
A．可以通过调控TiO2的品相组成来改变基元反应的活化能
B．P25-0表现出了更佳的合成氨性能
C．P25-0反应路径中的速控步骤为*NO + H+ + e- = *NOH
D．图示包含6个基元反应
14．工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5 MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H＞0
B．m1 ＜ m2 ＜ m3
C．若m3 = 3，则400 K时H2的平衡转化率为50%
D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
15．，浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
水的电离程度：c点大于b点
B．溶液的导电性；a点大于b点
C．中和a、c两点溶液，消耗NaOH物质的量相同
D．的电离平衡常数Ka(HX)约为1×10－5
第Ⅱ卷 非选择题部分
填空题(本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分)
16．Ⅰ．已知有下列物质：①饱和NaCl溶液 ②Ag ③Na2SO4 ④BaSO3 ⑤CCl4 ⑥SO3 ⑦HCN ⑧AlCl3 ⑨H3BO3 ⑩氨水。
回答下列问题(填序号)：
(1)属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 。
(2)写出下列物质的电离方程式：
①HCOOH 。
②(NH4)2Fe(SO4)2 。
(3)一定体积0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中微粒数目最小的是（ ）
A．CH3COOH B．CH3COO－ C．H+ D．H2O
Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O
电离平衡常数
(4)将SO2通入氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－6 mol·L－1时，溶液中的 。
(5)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A．SO、HClO B． ClO－、HCO C．HClO、HCO D．HSO、CO
17．回答下列问题。
(1)下表是不同温度下水的离子积：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积KW 1×10－14 1×10－12
试回答以下问题：
①若25 < t1 < t2，则a (填“>”“＜”或“=”)1×10－14 。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO) = 5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+): c(OH－) = 。
③在t2℃时，某溶液的，则该溶液 (填字母)。
a. 呈中性　　b. 呈碱性　　c. 呈酸性　　d. c(OH－) =100 c(H+)
(2)室温下，有一pH为12的溶液100 mL，如果将其降为11，则蒸馏水应加入 mL。
(3)某温度下，纯水电离出的c(H＋) = 2×10-7 mol·L－1。
①该温度下0.1 mol·L－1 NaOH溶液中的水电离的c(H＋)= 。
②该温度下，pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
③该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH为12，它们的浓度为 。
18.中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是CO2转化为甲醇：利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = 49.5kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 = +40.9kJ·mol-1
反应Ⅲ：____________。
(1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
(2)反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学反应方程式 。
(3)可能提高反应Ⅰ中H2平衡转化率的措施是 。
A．使用催化剂
B．降低反应温度
C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度
D．减小CO2和H2的初始投料比
(4)在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，下列可以说明反应已达平衡状态的是 。
A．压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．CO的体积分数保持不变
D．体系中比值不变
(5)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，10 min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度
(6)若将2 mol CO2、6 mol H2和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1 MPa 和5.0 MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
200℃、b点KP = (保留一位小数)(KP为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。
(7)工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：
用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是 。
19．葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00 mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量，实验方案如下。
Ⅰ. 方法1：“吸收”过程发生反应SO2 + H2O2 = H2SO4，微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为H2O2H+ + HO、HOH+ + O。
(1)从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用）
选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→ 。
a. 用待装液润洗2~3次
b. 用蒸馏水洗涤
c. 调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d. 加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处
e. 排出滴定管尖嘴部分的气泡
(2)若配制100 ml 0.0100 mol·L－1 NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)达到滴定终点的现象是 。
(4)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
Ⅱ. 方法2：“吸收”过程主要发生的反应为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为2Na2S2O3 +I2 = 2NaI +Na2S4O6。
(5)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填标号）。
A． B． C． D．
(6)方法2测得样品中SO2含量为 g·L－1 。
(7)下列关于上述实验的分析不合理的是______（填标号）。
A．若方法1未除去过量H2O2，将导致测量结果偏小
B．方法1可以用甲基橙作指示剂
C．方法2“调pH”的目的是防止S2O和H+发生反应
D．方法2“调pH”不宜过高，避免I2在碱性条件下发生反应
大庆铁人中学2024级高二上学期月考考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5
答案 D D B B D
题号 6 7 8 9 10
答案 A A A A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B B C A
（14分）
(1)⑤⑥ ③④⑧ ⑦⑨
(2)（1分） （1分）
(3)B (4)10.2 (5)AD
17．（13分）
(1) ①>（1分） ②1000：1 ③b d
(2)900
(3)①4×10-13mol/L ②12.7 ③0.2 mol/L
18.（14分）
(1)低温
(2)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= 90.4 kJ·mol -1
(3)BC (4)AC (5)C
(6)
(7)低于80，反应速率较小；高于80，温度对反应速率影响较小，而反应为放热反应，升高温度平衡逆向转移，转化率降低
19.(14分)
(1)b→a→d→e→c
(2)100mL容量瓶 量筒
(3)当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色
(4)偏低
(5)C (6)0.224 (7)A

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