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大连二十四中2025-2026学年度上学期期中考试
高一年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; Al-27; S-32; Cl-35.5; Cu-64; Ba-137
客观卷I (共45分)
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是
A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
C．高铁酸钠 (Na2FeO4) 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理
D．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
2．下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 碱石灰 明矾 CO2 MgO
B 硫酸 熟石灰 CaCO3 SO3 生石灰
C HClO Cu2(OH)2CO3 胆矾 CO Na2O
D HF 烧碱 纯碱 SiO2 Mn2O7
3．下列有关胶体的说法正确的是
A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的NaCl
B．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷
C．根据分散质的不同将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．明矾溶于水生成的 Al(OH)3 胶体可以用于杀菌消毒和净水
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2 通过足量 Na2O2 充分反应，固体增重 14g 时，反应中转移的电子数为 NA
B．标准状况下，4.48L H2O 中含有的电子数目为 2NA
C．0.1mol Cl2 与 0.1mol Fe 反应，转移的电子数目为 0.2NA
D．标准状况下，11.2L Cl2 溶于水，所得溶液中 Cl 、ClO 、HClO 的微粒数之和为 NA
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++4OH +18O2↑
B．Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液反应至中性：Ba2 +SO42 +H +OH = BaSO4↓+H2O
C．向二元弱酸 H3PO3 溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH = PO32 +3H2O
D．绿矾 (FeSO4·7H2O) 处理废水中的 Cr2O72 ：6Fe2 +Cr2O72 +14H = 6Fe3 +2Cr3 +7H2O
6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①漂白粉的水溶液中：Fe2 、SO32 、Mg2 、Na
②纯碱溶液中：K 、OH 、SO42 、Cl
③透明溶液中：H 、K 、Cl 、SO42 、MnO4
④饱和氯水中：Cl 、NO3 、Na 、SO42
⑤加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2 、NH4+、Cl 、K 、SO42
⑥使石蕊试液变红的溶液中：K 、Cl 、Na 、PO43
A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②③⑥
7．兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是
A．制取少量氯气 B．净化、干燥Cl2 C．验证Cl2的氧化性 D．测新制氯水的pH
8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”,下列说法错误的是
A．将一定量的 b 通入热的 NaOH 浓溶液中，恰好完全反应，生成 f、h、i 的共存体系，反应后溶液中，Na 与 Cl 物质的量之比可能为 5:3
B．从元素价态来看，a 只具有还原性
C．一定条件下，可存在 h→b→e→a 的转化关系
D．b、c、e、h 都具有强氧化性，可用于杀菌消毒
9．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是
A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克
B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体
10．某学习小组用工业废渣(主要成分为 Cu2S 和 CuO )制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是
A．得到 CuCl 沉淀的离子方程式为：2Cu2++SO32 +2Cl +H O = 2CuCl↓+SO42 +2H+
B．沉淀用乙醇洗涤的目的是除去 CuCl 表面的水分，防止其水解和被氧化
C．检验 CuCl 是否洗涤干净的试剂可以是 BaCl2 溶液和盐酸
D．Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 2:5
11．某溶液可能含有Cl 、SO42 、CO32 、HCO3 、NH4+、Fe3+、Ba2+ 和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液加热，产生 672mL 氨气(标准状况下)，同时产生 1.97g 白色沉淀。过滤，向滤液中加足量 BaCl2 溶液也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中
A．CO32 、NH4+一定存在，HCO3 可能不存在
B．SO42 、Fe3+一定不存在，HCO3 、K+可能存在．
C．Cl 一定存在，且c(Cl )=0.3mol/L
D．至少存在 4 种离子
12．锑酸钠 (NaSbO3) 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
4NaNO3+4Sb+3O2 = 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法正确的是
A．氧化性：NaNO3 < NaSbO3
B．每转移 1 mol 电子，有 3.36L O 发生还原反应
C．每生成 10 mol NO，被 NaNO3 氧化的 Sb 为 8 mol
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:7
13．将 NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物在密闭容器中加热至 250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体 (标准状况) 与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．密闭容器中排出气体的成分为 O2
B．原混合物中 NaHCO3 和 Na2O2 物质的量之比为 8:7
C．反应后固体的成分为 NaOH 与 Na2CO3
D．HC l的浓度为 0.2 mol·L-1
14．铋酸钠 (NaBiO3) 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用Bi(OH)3 在 NaOH 溶液中与 Cl2 反应制备 NaBiO3，实验装置如图 (加热和夹持仪器已省略) 所示。下列说法正确的是
已知：①NaBiO3 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；
②Bi(OH)3 白色固体且难溶于水。
A．装置 B 中试剂为浓硫酸
B．制备 NaBiO3 的离子方程式为 Bi(OH)3+3OH +Cl2=BiO3 +2Cl +3H2O
C．从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D．拆除装置前必须进行的操作是关闭K1、K3，打开K2
15．探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。
实验装置及过程 序号 现象
ⅰ 当加入 5 滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有 I2 和 Mn2+
ⅱ 继续加入 15 滴酸性 KMnO4 溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为 MnO2
ⅲ 继续加入过量酸性 KMnO4 溶液时，棕褐色沉淀较实验 ⅱ 中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无 I2 和 Mn2+，上层清液中含有 IO3
已知：I 和 IO3 均为无色离子；Mn2+ 近乎无色。下列有关叙述错误的是
A．该实验条件下，氧化性：MnO4 > I2
B．初步证明实验 ii 棕褐色沉淀为 MnO2 的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生
C．实验 ⅲ 中只发生反应：3I2+10MnO4 +4H+=10MnO2↓+6IO3 +2H2O
D．若向 2mL 0.01mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液中逐滴滴加 0.01mol·L-1 KI 溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫红色
主观卷Ⅱ(共55分)
二、非选择题(包括4小题，共55分)
16．(14分)以下为中学化学中常见的几种物质：①NaClO 溶液；②CO2；③CaCO3 固体；④硫酸；
⑤Fe(OH)3胶体；⑥石墨；⑦熔融 Na2O；⑧KHSO4 固体；⑨酒精；⑩氨气。
(1)属于强电解质且能导电的是_______________(填序号，下同)；属于非电解质的是____________
(2)纯净的 ⑧ 焰色试验呈________________，写出 ⑧ 在熔融状态下的电离方程式：___________________
(3)写出制备 ⑤ 的离子方程式_______________________________________
(4)少量 ② 通入 ① 溶液中的离子方程式_______________________________
(5)两种浓度不同 ④ 溶液等质量混合时溶质质量分数为a，等体积混合时质量分数为 b；两种浓度不同 ⑨ 溶液等质量混合时溶质质量分数也为 a，等体积混合时质量分数为 c；则 a、b、c 由大到小的顺序为__________
(6)配平 FePO4 制备 LiFePO4 的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目
___FePO4+___Li2CO +___H2C2O4=___LiFePO4+___H2O+___CO2↑
17．(15分)过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水)具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。
已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为 Na2CO3 和 H2O2；②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；③过碳酸钠不稳定，高温易分解。
(1)写出反应I的化学方程式_______________________________
(2)2Na2CO3·3H2O2属于______(填“纯净物”或“混合物”)，下列物质可作“稳定剂”使用的是_______(填字母)。
A．NaHSO4 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
(3)反应 Ⅱ 的化学方程式为______________________________________
(4)加入 NaCl 的目的是_________________________，得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是_________________________________________________________
(5)以活性氧质量分数 [ω(活性氧)= ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣。现将 5.00g 粗产品(杂质不参与反应)加水溶解，配制成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL 该溶液，加入足量稀 H2SO4，与0.1000mol/L KMnO4 溶液充分反应，消耗 KMnO4 溶液 20.00mL，则粗产品中活性氧质量分数是______________。(保留小数点后两位)
(6)过碳酸钠应如何保存：______________________________
(7)高锰酸根离子 (MnO4 ) 水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____MnO4 +_____CO32 +_____H2O2→_____MnCO3↓+_______+_______ +_____H2O
补全并配平上述化学反应方程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________作用。
18．(14分)配制 200mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液。请回答下列问题：
(1)配制过程中需用托盘天平称量_____g NaOH。
(2)需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、_________
(3)使用容量瓶之前首先应进行的操作是_______________________________________
(4)配制溶液时，有以下操作步骤：
①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
②用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm 处
这些操作步骤的正确顺序为__________________________(填序号)
(5)下列操作会使配制 NaOH 溶液浓度偏低的是
a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留
c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线
(6)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取 1 粒药片(每粒药片质量相同，均为 0.10g )，研碎后加入 20.00mL 蒸馏水；加入25.00mL 0.10mol·L 稀盐酸；用 0.10mol·L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液体积
①该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50mL、100mL、250mL、500mL 四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_____________
②用密度为 1.2g/cm3、质量分数为 36.5% 的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为__________ mL。
③某同学4次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 15.00 12.90 13.10 13.00
计算该药片中氢氧化铝的质量分数为________。(保留小数点后两位)
19．(14分) Cl2O 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备 Cl2，并将其通入潮湿的 Na2CO3 制备纯净的 Cl2O。
已知：① Cl2O 为棕黄色气体沸点为 3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。
② Cl2O 为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：
(1)除了用装置 A 制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为______________________
(2)图中各装置连接顺序为：_____________________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。
(3)装置 B 中固体产物为 NaCl 和 NaHCO3 ，制备 Cl2O 的化学方程式为________________________________
(4)实验中 d 口和空气的进气速率要适中，当 e 口出气量一定时，需控制 d 口进气量与空气进气量的比值为1:3 的原因是________________________________________________________
(5)装置 D 的作用是____________________________________________________；
(6)装置 D 可替换为______________(填序号)，写出 Cl2O 与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________________________________________2025-2026学年度上学期期中考试高一年级化学科答案
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分）
1-5 ABACD
6-10 CBBCD 11-15 DCADC
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.(14分，除特殊标记外每空2分)
(1)⑦②⑨⑩（漏选扣1分，错选不得分）
(2)紫色(1分)KHSO4=K+HSO4（1分)
(3)Fe3++3H,O=Fe(OH),(胶体)+3H
(加热符号不写扣1分，胶体不写扣1分)
(4)CO,+CI0-+H,O=HCIO+HCO,
(5)b>a>c
2e
(6)
(化学方程式1分，单线桥1分)
2FePO+Li2CO,+H2C2O-2LiFePO+H2O+3CO21
17.(15分，除特殊标记外每空2分)
(1)CO,+NH,+NaCl+H,O=NaHCO+NH CI
(2)纯净物（1分)
C(1分)
稳定剂
(3)2Na2C03+3H2O2
2Na2C03·3H202↓(1分)
(4)促进2Na2C033H2O2析出(1分)
取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的
AgNO3溶液，若无明显现象，说明洗涤干净（答案合理即可，操作1分，现象1分）》
(5)16.00%
(6)密封保存，放置于冷暗处
(7)2MnO4+2C032-+5H202=2MnC03J+502↑+6OH+2H20
还原剂(1分)
18.(12分，除特殊标记外每空2分)
(1)1.0(1分)
(2)量筒(1分)250mL容量瓶(1分，规格不写不得分)
(3)检查是否漏水(1分)
(4)②⑤③⑥④①
(5)cd(漏选扣1分，错选不得分)
(6)250mL(1分)
2.1mL(1分)
31.20%
19.(14分)
(1)2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl,+5C1,T+8H,O
(2)a→d→e→b→c→h→i→jk)→kG)→f→g（g不写不扣分)
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl20+2NaCl+2NaHCO3
(4)比值大于1：3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1：3，氯气的浓度太低，导
致B装置中反应慢
(⑤)①吸收尾气②防止空气中水蒸气进入装置F中
(6)a
C1,O+2OH=2C10+H,0

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