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(共67张PPT)
第一章　物质的量
第一讲　物质的量　气体摩尔体积　物质的 量浓度
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)
n·NA
B
0.125 mol
②
1.5NA，32 g
气体摩尔体积(Vm)　阿伏加德罗定律及其推论
大小
数目
气体
D
3NA
44.8 L
6.72
13.44
22.4 L
D
5.6 g
36 g/mol
mol/L或mol·L-1
物质的量浓度(cB)
溶质、溶剂中液体
的体积之和，如果溶质是固体或气体，则近似为溶剂的体积
B
B
D
阿伏加德罗常数及其应用的五大陷阱
×
解析
×
√
√
√
√
解析
√
√
×
×
×
×
×
解析
×
×
×
√
√
×
×
×
×
×
×
√
解析
×
解析
×
×
×
×
解析
D
O3F2
解析
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
1∶2
2∶1
2∶3
3∶1
解析
A
D
解析
A
解析
C
解析
D
解析
1∶1
解析
72.4%
6 g
12 L
A
解析
粒子的
物质的体积
决定，
固体、液体的体积
楚
粒子的
粒子之间的
决定，
气体的体积
间隔
硝酸盐还原酶
NO,
NO3
亚硝酸盐还原酶
NH.OH
X
X还原酶
蛋白质、NH
核酸
固氮酶
Y还原酶(共64张PPT)
第一章　物质的量
第二讲　溶液的浓度表征及配制一定物质的量浓度溶液
物质的量浓度、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
×
×
×
×
×
溶液的稀释与混合
A
C
配制一定物质的量浓度的溶液
5.85
5.9
适量
玻璃棒
玻璃棒
2～3
1～2 cm
胶头滴管
溶液的凹液面
最低处与刻度线相切
D
溶解度　溶解度曲线
100 g
饱和状态
g
减小
增大
B
C
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
偏小
偏小
解析
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
解析
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
27.2
500 mL容量瓶、胶头滴管
AE
解析
②
25.0
解析
C
B
解析
操作ⅰ
操作ⅱ
b
d
C
解析
B
解析
D
解析
D
解析
蔗糖
ac
玻璃棒、烧杯
AD
解析
Cl－
溶液质量分数：以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
2溶质
m溶液
×100%[n(溶液)-n(溶质)十n(溶剂)]
溶液物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液
组成的物理量
c=
(mol/L)
溶液
溶液浓度
溶液体积比浓度：1体积浓溶液与x体积水混合的溶液(1：x)
其他溶液浓度
NaCl
固体
蒸馏水
称量、溶解
移液
蒸馏水
洗涤
振荡
->
装瓶、贴签
蒸馏水
定容
摇匀
20
876H682U00.7684020
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
化钾
氯化钠
0162630405市6008090100
温度/℃
a
b
d
e

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