资源简介

秘密★启用前1
OH
2025一2026学年度第一学期1106质量检测试题
H
HO
HO-
HO-
年级高三科目化学
HO-
HO
答卷注意事项：
A.1molX最多与3 mol Na(0H反应
B.X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。
C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应
D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。
5.下列离子方程式书写正确的是（)
C
3、答题时字迹要清楚、工整
A.高锰酸钾溶液氧化草酸：16H+5C,0 +2MnO:=10C0,个+8H,0+2Mm2+
4、本卷共18小题，总分为100分。
B.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2
可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14C-12F-19Fe-56Cu-64
一、选择题(14个小题，每个小题只有一个正确选项，每个题3分，共计42分)
C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH,H,O=2NH+Cu(OH)2↓
1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸
D.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：2H,O+Br+SO,=4H+2Br+SO
盐的是(
6.Na是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(）
A.常温下，pH=2的HC1溶液中含H的数目为0.01N
B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6N4个原子
C.ImolCH4与ImolCI,在光照下反应生成的CH,Cl分子数为N
A.泥活字
B.木活字
C.铜活字
D.铅活字
D.电解精炼铜时，若转移了N个电子，则阳极溶解32g铜
A.A
B.B
C.C
D.D
数
2.下列图示或化学用语表达不正确的是()
7.高铁酸钠(Na,F O4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠的离子方程式为
CIO+Fe++nOH→FeO子+CI+mH,O(方程式未配平)，下列说法不正确的是()
A.中子数为10的氧原子：80
B.丙烯的分子结构模型：
A.该条件下氧化性强弱：ClO>FeO子
:
C.C02的结构式：O=C=0
D.HCI的电子式：】
*[C]
B.方程式中：m=5,n=10
3.化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是()
C.氧化产物、还原产物个数比为3：2
A.食盐中添加碘化钾
B.水发毛肚中添加甲醛
D.每转移12mol电子生成10molH,0分子
C.葡萄酒中添加二氧化硫
D.酱油中添加苯甲酸钠
4.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是()
..…
第1页（共8页）
第2页（共8页）高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B A D B C A D D
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
1．A
【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A 正确；
B．木活字主要成分是纤维素，B 错误；
C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C 错误；
D．铅活字主要成分是铅，D 错误；
故选 A。
2．D
【详解】A．氧原子质子数为 8，中子数为 10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表
示为 ，A 正确；
B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有 1 个碳碳双键，球棍模型为 ，B
正确；
C．CO2 空间构型为直线形，结构式为 O=C=O，C 正确；
D．HCl 为共价化合物，故其电子式为 ，D 错误；
故选 D。
3．B
【详解】A．食盐中若添加碘化钾，碘化钾在潮湿、高温或光照下易分解，稳定性差，通常
使用碘酸钾作为补碘剂，但根据国家标准，碘化钾是允许的食品营养强化剂，A 不符合题意；
B．甲醛有毒，具有致癌性，严禁作为食品添加剂，B 符合题意；
C．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，可用于葡萄酒防腐，葡萄酒中可按规定添加一定量二
氧化硫，C 不符合题意；
D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，可添加于酱油中，D 不符合题意；
故选 B。
4．A
【详解】A．X 中酚羟基、酯基能与 NaOH 反应，2mol 酚羟基消耗 2mol NaOH，1mol 酚酯
答案第 1 页，共 2 页
基水解消耗 2molNaOH，共消耗 4mol NaOH，A 错误；
B．X 与足量 H2 加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有 4 个不同原子或基团的
碳，共 6 个，如图所示（带*号） ，B 正确；
C．Y 含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能
团如羟基与羧基等），C 正确；
D．X 中无羧基， Z 中含羧基，羧基与 NaHCO3 反应生成 CO2，可用 NaHCO3 溶液鉴别，D
正确；
故选 A。
5．D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：
，A 错误；
B．用 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：
，B 错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：
，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：
，C 错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成 HBr 和 ，离子方程
式为： ，D 正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．未说明 的 溶液的体积，无法计算 的 溶液中含 的数目，
A 错误；
B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为 CH2，总质量 28g 时，CH2 的物质的量为
= 2mol，CH2 含 3 个原子，总原子数为 2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，
结果均为 6NA，B 正确。
答案第 1 页，共 2 页
C．CH4 与 Cl2 的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl）， 与
在光照下反应生成的 分子数小于 ，C 错误；
D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括 Cu 和杂质（如 Zn 或 Fe），转移 1mol 电子时，溶解
的 Cu 小于 0.5mol，质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，D 错误；
故选 B。
7．C
【详解】A．ClO 是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此
，A 正确；
B．配平后反应式为 ，故 ， ，B 正确；
C．氧化产物为 （2 mol），还原产物为 （3 mol），二者物质的量比为 2：3，C 错误；
D．总反应每转移 6 个电子生成 5 个 分子，因此转移 12 个电子时生成 10 个 分子，
D 正确；
综上所述，答案选 C。
8．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量
瓶中溶解，A 不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高
级脂肪酸盐，因此，铁钉放在 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；
C．铁锈的主要成分是 ，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其
表面的铁锈，C 正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质
溶液为 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；
综上所述，本题选 A。
9．D
【分析】Y 可形成 5 个共价键，Z 可形成 3 个共价键，Z 和 Y 同族，Y 原子序数比 Z 大，即
Z 为 N 元素，Y 为 P 元素，W 可形成 4 个共价键，原子序数比 N 小，即 W 为 C 元素，R
可形成 1 个共价键，原子序数比 C 小，即 R 为 H 元素，X 可形成 2 个共价键，原子序数在
答案第 1 页，共 2 页
N 和 P 之间，即 X 为 O 元素，综上：R 为 H 元素、W 为 C 元素、Z 为 N 元素、X 为 O元
素、Y 为 P 元素。
【详解】A．由于 NH3 可形成分子间氢键，而 PH3 不能，因此沸点：NH3＞YH3，故 A 错误；
B．W 为 C 元素、Z 为 N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：
H2CO3＜HNO3，故 B 错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周
期相邻元素，即第一电离能： ，故 C 错误；
D． 的中心原子价层电子对数为 ，属于 sp2 杂化，为平面三角形，
的中心原子价层电子对数为 ，属于 sp2 杂化，为平面三角形，故 D 正确；
故选 D。
10．D
【详解】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有 HCO3-等，所以该
实验不一定含有 CO32-，故 A 错误；
B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，
该现象为钝化，发生了化学反应，故 B 错误；
C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故 C 错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚难溶于水，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑
浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故 D 正确；
故选 D。
11．B
【详解】A．H2O2 分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 错误；
B．由图可知，O2 的 O=O 非极性键断裂，有烯烃的 C=C 非极性键生成；同时有 C-H 极性
键断裂、O-H 极性键生成等，存在极性键和非极性键的断裂与生成，B 正确；
C．新戊烷结构为 C(CH3)4，分子中无相邻碳上的氢原子可脱氢形成双键，无法发生氧化脱
氢反应，C 错误；
D．a 在反应中先参与反应，最终又再生，是催化剂而非中间产物；c、e 为反应中生成后又
消耗的中间产物，D 错误；
故选 B。
12．C
答案第 1 页，共 2 页
【详解】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 A 正确；
B、pH=5 时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c
(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故 B 正确；
C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合 pH=6，则氢氧化钠溶
液的体积小于 20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以 c
(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故 C 错误；
D、如果消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱
性，而溶液呈中性，所以消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL，故 D 正确；
故选 C。
【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液 pH 的计算，明确各点对应溶质组成为解答关
键。注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。本题的易
错点为 BC，需要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系。
13．B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，
苯甲酸、NaCl 溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲
酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷
水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作 I 中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，
可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不
结晶析出，B 不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗
粒内部，C 正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸
附的杂质离子，又能减少溶解损失，D 正确；
故选 B。
14．D
【分析】由图可知，放电时，N 电极上 发生得电子的还原反应，为正极，电极
答案第 1 页，共 2 页
反应为： ，M 电极为负极，电极反应为
，充电时，N 为阳极，M 为阴极，电极反应与原电
池相反，据此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，M 电极为负极，A 错误；
B．由分析可知，放电时，N 电极反应为： ，B 错误；
C．由分析可知，建立电子转移关系式： ，由此可知，消耗 4molAg，
同时消耗 ，C 错误；
D．充电时，M 极为阴极，电极反应与原电池相反：
，D 正确；
故选 D。
15．(1) +2
(2)除去废铁屑表面的油污；吸收装置 A 中产生的 H2S(合理即可)
(3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)
(4) b
(5) 70.6% 偏小
【分析】含有 FeS 的废铁屑用 10%Na2CO3 溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞 K3，打开
活塞 K1 和 K2，加入 20%稀硫酸，水浴加热至 50 60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸
亚铁溶液，打开活塞 K3，关闭活塞 K2，将装置 A 中的溶液通过产生的 H2 压入装置 B 中，
与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵晶体，一段时间后再关闭活塞 K1、K3，采用热水浴蒸
发装置 B 中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样
品、干燥，据此分析解答。
【详解】（1）
根据(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 中铵根带+1 电荷，硫酸根离子带-2 电荷，根据电荷守恒和化合价
分析，Fe 元素为+2 价，基态 Fe 原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，失去 2 个电子形成 Fe2+，
基态 Fe2+的价层电子轨道表示式为 ，故答案为：+2；
答案第 1 页，共 2 页
；
（2）已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的 H2S，
Na2CO3 溶液呈碱性，能够与油污发生皂化反应除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收 H2S，
故答案为：除去废铁屑表面的油污；吸收装置 A 中产生的 H2S(合理即可)；
（3）无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，
且乙醇易挥发，便于干燥晶体，故答案为：减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，
晶体易干燥(合理即可)；
（4）滴定过程中 Fe2+与 发生氧化还原反应，其配平后的离子方程式为
，观察所给的操作示意图，KMnO4 溶液应装入酸
式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，b 符合题意，故答案为：
；b；
（5） mol·L-1 L mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的
化学计量数可知，25.00 mL 所配溶液中 mol，100 mL 所配溶
液中含有 mol mol，样品中 的纯度为
， 易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会
导致消耗 KMnO4 标准液溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小，故答案为：70.6%；
偏小。
16． Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O 硫氰化钾（或硫氰
酸钾、苯酚溶液等合理答案） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5.6×
10-10mol/L
【详解】（1）与 HCl 反应生成 Al3＋，应为铝土矿中 Al2O3，Al2O3 和盐酸反应的离子方程式
为：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O，
故答案为 Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O；
（2）SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O，
故答案为 SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O；
（3）检验 Fe3＋的特征反应很多，如与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与 OH－显红褐色
沉淀等。
答案第 1 页，共 2 页
故答案为硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）；
（4）生成 E、K 时，CO2 均是过量的，故应生成 NaHCO3，可用作制纯碱或作发酵粉，
故答案为 NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案；
（5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根据 ，则 =5.6×10-12/
(0.1)2=5.6×10-10，
故答案为 5.6×10-10mol/L。
17．(1)CO2 C+O2
(2) 正 从右到左
(3)-387.7
(4) 0.36mol L-1 min-1 12.5 ＜ 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向
移动，转化率降低 KA=KC＞KB
【详解】（1）由题干反应历程图可知，700K 条件下发生过程 2，CO2 和 FeO 发生反应生成
C 和 Fe3O4，过程 1 中 Fe3O4 分解为 FeO 和 O2，所以整个反应过程中的 FeO 作催化剂，根
据反应物和生成物及反应条件书写方程式为：CO2 C+O2；
（2）①由题干图示信息可知，右边是水失去电子变为氧气和氢离子，电极反应为：
2H2O-4e-=4H++O2↑，即右边为阳极，因此 b 是电源的正极；
②该装置为电解池，电场作用下，根据阳离子由阳极区移向阴极区，则氢离子从右到左移动；
（3）由题干信息可知，反应 1：
，反应 2：
，
则 2×反应 1+反应 2 即可得到反应 ，根据盖斯定
律可知，该反应的 2 + =2×(-181.6 kJ/mol)+(-24.5 kJ/mol)=-387.7 kJ/mol；
（4）由题干图示信息可知，T1 温度下，将 6mol CO2 和 12mol H2 充入该密闭容器中，5min
后反应达到平衡状态，则二氧化碳的转化率为 60%，二氧化碳转化量为 3.6mol，三段式分
答案第 1 页，共 2 页
析为： ，甲醇改变量为 3.6mol，则
0-5min 内，用甲醇表示的平均反应速率为 (CH3OH)= = =0.36mol L-1
min-1；反应的平衡常数 K= = =12.5；该反应是放热反应，升高
温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，因此得到：T1＜T2；放热反应，温度越高，
平衡常数越小，温度不变，化学平衡常数不变，则 KA=KC＞KB。
18．(1)3-氯丁醛
(2) 羟基 取代反应
(3)
(4)
(5)9
(6) CH3COCH3
【分析】B 的分子式为 ，对比 A 的分子式可知 A→B 为加成反应；由已知①可推
出 C 的结构简式为 ；C→D 为卤代烃的水解，D 的
结构简式为 ；D→E 为醇的催化氧化；根据已知②，
可推断出 F 的结构简式为 ；根据 G 的结构简式可推出，F→G 为取代反应，条
件为氯气、光照；G→M 为水解反应，因为一个碳原子连接两个-OH 时不稳定，易自动脱水，
答案第 1 页，共 2 页
M 的结构简式为 ，以此解题。
【详解】（1）根据 B 的结构简式可知，其名称为：3-氯丁醛；
（2）由分析可知 D 的结构简式为 ，则其中含氧官
能团的名称为羟基； 和氢氧化钠溶液加热生成
，该反应为取代反应；
（3）由分析可知，F 的结构简式为 ；
（4）由 G→M 的反应为卤代烃的水解反应，则由 G 生成 M 的化学方程式为
；
（5）苯环上连有 2 个取代基；②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；
且-NH2 直接与苯环相连，分子中含有 1 个甲基，其中，-CHO 可连在 1 位，符合条件的同分
异构体有： 、 、 且两个取代基在苯环上有邻、
间、对三种位置关系，所以满足条件的同分异构体有 9 种；
（6）
答案第 1 页，共 2 页
以 2-丙醇和苯为原料合成 ，先将 2-丙醇氧化成丙酮，再与苯反应，最后加
聚得到目标产物，其合成路线为：CH3CHOHCH3 CH3COCH3
，故 P 为 CH3COCH3，Q
为 。
答案第 1 页，共 2 页

展开更多......

收起↑