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江苏省南京市雨花台中学2025-2026学年高二11月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共36分。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（　　）
A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质
2.反应NaH+H2O=NaOH+H2↑可用于野外制H2。下列说法正确的是（　　）
A. 中子数为2的氢原子可表示为 B. NaH中H为-1价
C. 水的电子式为 D. NaOH为氧化产物
3.氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2 4H2O
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. MgCl2易溶于水，可用于工业电解制备镁
B. NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液
C. CaCl2熔点较高，可用作干燥剂
D. FeCl3水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
5.一氟磷酸钠（Na2PO4F）可用于预防龋齿。下列说法正确的是（　　）
A. 半径：r（Na+）＞r（F-） B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 热稳定性PH3＞HF D. 非金属性O＞P
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A. B.
C. D.
阅读下列材料，完成各小题。
尿素[CO（NH2）2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世记初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO（NH2）2，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4、②NH2COONH4分解生成尿素，反应过程中能量变化如图：
7.结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
A. 氰酸银制尿素的化学方程式AgOCN+NH4Cl=CO（NH2）2+AgCl
B. 在一定温度和压强下，第二步反应比第一步反应更容易发生
C. 第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应
D. CO2和NH3合成尿素总反应的平衡常数的表达式
8.合成尿素反应：CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g），下列措施既能加快反应速率又能提高NH3平衡转化率的是（　　）
A. 缩小容器体积 B. 分离出CO（NH2）2
C. 升高温度 D. 使用催化剂
9.下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（　　）
A. 中和热的离子方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（g）ΔH=-57.3kJ mol-1
B. 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1，C（s）+O2（g）=CO2（s）ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
C. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-571.6kJ mol-1
D. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ mol-1，则金刚石比石墨稳定
10.用稀硫酸酸化的0.01mol L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（　　）
A. KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中
B. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢
C. 滴定反应离子方程式为：2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向0.1mol L-1KMnO4溶液中滴加0.1mol L-1H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B 向2mL0.1mol L-1K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2+H2O 2+2H+平衡向正反应方向移动
C 向2mL浓度均为0.1mol L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H+能力：CH3COO-＞
A. A B. B C. C D. D
12.燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知H2SO3的电离常数的电离常数。下列说法正确的是（　　）
A. 常温下NH4HSO3溶液的pH＞7
B. NH4HSO3溶液中：
C. 若溶液中时，溶液的pH=4.5
D. 向NH4HSO3溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
13.CH3COOH催化重整制H2的主要反应为：
Ⅰ：CH3COOH（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+4H2（g）ΔH1=+131.5kJ mol-1
Ⅱ：CH3COOH（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+213.76kJ mol-1
将一定比例的CH3COOH、H2O和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，CH3COOH转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A. 用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700～800℃
B. 700℃时，出口气中=3
C. 600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小
D. 该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
14.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 ______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=。
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 ______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 ______（填化学式）转化为 ______（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.实验室制备Na2S2O3 5H2O的装置如题图-1所示。

（1）装置A中乳胶管a的作用为 ______；仪器b的名称为 ______。
（2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图-1所示，其作用为 ______。
（3）装置C中的反应分三步：第一步SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、第二步 ______（用化学方程式表示）、第三步Na2SO3+S=Na2S2O3。
（4）装置C中pH约为7时停止通入气体，pH过高或过低均使Na2S2O3的产量下降，其原因为 ______。
（5）用饱和NaHSO3溶液制备Na2S2O3 5H2O（水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图-2所示，Na2S2O3 5H2O的溶解度曲线如图-3所示）。
请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和NaHSO3溶液中加入 ______，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，______，用无水乙醇洗涤晶体2～3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）
四、简答题：本大题共2小题，共33分。
16.物质在水中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。请根据所学知识回答：
（1）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
①25℃时，醋酸的电离常数______HX的电离常数（慎＞”、“＜”或“=”，下同）。
②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的pH______HX溶液中由水电离出的c（H+）。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是______（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”），亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K=______。
（3）泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应。
①NaHCO3溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
②使用时将灭火器倒过来摇动即可，试写出该反应的离子方程式：______。
（4）常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c（A-）-c（Na+）=______mol/L（写出计算式，无需计算）。
（5）已知：Ka2（H2CO3）=5.0×10-11，Ksp[Ce2（CO3）3]=1.0×10-28。常温下，某含Ce3+的滤液中加入NH4HCO3溶液，若Ce3+恰好沉淀时，c（Ce3+）=1.0×10-5mol/L，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c（）=______mol/L（写出计算过程）。
17.利用CH4可以制备合成气（H2和CO）。
（1）CH4和CO2重整
①已知H2燃烧热ΔH1=-285.8kJ mol-1，CO燃烧热ΔH2=-283.0kJ mol-1，CH4燃烧热ΔH3=-890.3kJ mol-1。
则反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH= ______kJ mol-1。
②在Ni基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示（“*”代表吸附作用，“A”代表吸附在催化剂表面的微粒）。已知CH4转化的表达式为CH4+*=CH2*+H2，写出CO2转化为CO的表达式：______。
③CH4与CO2重整反应制备合成气中的主要副反应为：
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ mol-1
Ⅲ.CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH=+75kJ mol-1
Ⅳ.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ mol-1
在1.01×105Pa、进气流速相同、n（CH4）：n（CO2）：n（N2）=1：1：0.5时，Ni/La2O3/Al2O3做催化剂，反应相同时间测得CH4与CO2的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。
不同温度下CO2转化率始终大于CH4转化率的主要原因为 ______。850～900℃，随温度升高CH4与CO2转化率均下降的可能原因为 ______。
④CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知：
化学键 C—H H—H C=O H—O
键能（kJ mol-1） a b c d
则反应CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）的ΔH= ______。
（2）CH4部分氧化重整。
反应原理为2CH4+O2=2CO+4H2；CH4+H2O=CO+3H2。与该方法相比，CH4和CO2重整的优点是 ______。
（3）CH4与CO2、H2O、O2三重整。
在密闭容器中，1.01×105Pa、n（CH4）：n（CO2）：n（H2O）：n（O2）=1：0.4：0.4：0.1时，CH4与CO2的平衡转化率、CO与H2的平衡产率随温度变化如图所示。
在600℃时，CO2平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示） ______、______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7~8.【答案】A 、A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】；
①FeS2；
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；
NaAlO2；Al（OH）3；

15.【答案】平衡气压，使硫酸顺利流下；圆底烧瓶； 防倒吸；
2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；
pH过高碳酸钠、硫化钠反应不充分，pH过低硫代硫酸钠转化为S和SO2；
NaOH溶液至pH约为9；控制温度低于40度
16.【答案】①＜；
②＜；
正盐；；
①+H2O H2CO3+OH-；
②3+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
10-5-10-9；
0.2
17.【答案】①+247.3；
②CO2+*=CO+O*；
③反应Ⅰ中CH4与CO2转化率相同，相同条件下，反应Ⅱ中的CO2的消耗速率大于反应Ⅲ中CH4的消耗速率；反应生成的积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低，反应速率减慢；
④（2c+4b-4a-4d）kJ mol-1；
避免了甲烷部分催化重整可能的爆炸风险；综合利用CO2有利于碳中和；
CH4+2O2CO2+2H2O；2CO+O22CO2
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