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湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共22小题，共66分。
1.下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c（H+）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
2.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断不正确的是（　　）
A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++
B. 当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极
D. K闭合时，Ⅱ中向d电极迁移
3.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（　　）
A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=-184.6kJ mol-1
B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-802.3kJ mol-1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-571.6kJ mol-1
D. CO（g）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-258kJ-mol-1
4.一定温度下，10mL 0.40 mol L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 3 6 8 10
V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（　　）（溶液体积变化忽略不计）
A. 反应至6min时，H2O2分解了50%
B. 反应至6min时，c（H2O2）=0.20 mol L-1
C. 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L min）
D. 4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10-2mol/（L min）
5.下列说法正确的是（　　）
A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液
B. 除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C. 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成
D. 金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
6.下列物质中，一氯代物的种类最多的是（　　）
A. 正戊烷 B. 异戊烷 C. 邻二甲苯 D. 对二甲苯
7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A. 用排饱和食盐水法收集氯气
B. 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D. 在Fe3++3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
8.恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是（　　）
A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. HCl溶液 D. 稀Na2SO4溶液
9.常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（　　）
A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H++CH3COO-
B. c（Cl-）=c（CH3COO-）
C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
10.已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（　　）
A. Li2SO4难溶于水 B. Li与N2反应产物是Li3N
C. LiOH易溶于水 D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解
11.下列有关反应热的叙述正确的是（　　）
A. X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
B. C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D. 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2
12.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（　　）
A. CH3OH B.
C. D.
13.常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A. 0.1mol/L 氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，则c（H+）=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl与NH3 H2O的混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C. 在0.1mol/L （NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
14.已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（　　）
A. B.
C. D.
15.下列有关合金性质的说法正确的是（　　）
（1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
（2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
（4）合金具有各成分金属性质之和．
A. （1）（2） B. （1）（3） C. （1） D. （3）（4）
16.下列物质中不能发生水解反应的是（　　）
A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蔗糖
17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（　　）
A. 保持温度和容器压强不变，充入1mol NH3（g）
B. 保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3（g）
C. 保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
D. 保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar（g）
18.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A（s）+3B（g） 2C（g），下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（　　）
A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化
C. A、B、C的物质的量之比为1：3：2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变
19.某离子晶体的晶胞结构如图所示：
则该离子晶体的化学式为（　　）
A. abc B. abc3 C. ab2c3 D. ab3c
20.下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
A. H2O+H2O H3O++OH- B. HCO3-+OH- H2O+CO32-
C. CO2+H2O H2CO3 D. CO32-+H2O HCO3-+OH-
21.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）
A. B.
C. D.
22.由为原料制取需要经过的反应为（　　）
A. 加成——消去——取代 B. 消去——加成——取代
C. 消去——取代——加成 D. 取代——消去——加成
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
23.盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______（填“相等”或“不相等”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ______。
24.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如表所示（现象和结论略）。
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
①实验1、2研究的是 ______对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 ______对H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 ______。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 ______。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 ______热反应，导致 ______。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
25.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。
A
B C D
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置______，其在自然界中常见的氧化物是______晶体。
（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是______，其分子是______分子（“极性”或“非极性”）。
（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为______。
（4）与B同周期最活泼的金属是______，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）______。
26.50mL0.50mol L-1盐酸与50mL 0.55mol L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol L-1盐酸跟50mL 0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），所求中和热______（填“相等”“不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50mL 0.50mol L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
27.Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（1）写出放电时负极的电极反应式：______；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为______。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成______。（填“Pb”或“PbO2”）
Ⅱ．光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）=COCl2（g）△H＜0制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=______；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为______，10min改变的条件是______。
28.请回答以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是______。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
（2）打火机使用的燃料一般是丙烷（C3H8）。
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式______。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）　ΔH1=+156.6kJ mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）　ΔH2=+32.4kJ mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH=______。
（3）已知：H—H键的键能为436kJ mol-1，H—N键的键能为391kJ mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3ΔH=-92.4kJ mol-1：
①请计算出N≡N键的键能为______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4kJ（填大于或小于或等于）。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
29.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）C的电子式 ______，G的结构简式为 ______。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：______，C转化为D：______。
（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有 ______种。
（4）写出下列反应的化学方程式。
A→B的化学方程式：______。
B和F生成G的化学方程式：______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】B
23.【答案】环形玻璃搅拌棒；
保温，减少实验过程中的热量损失；
偏小；
不相等；相等；
2.3℃
24.【答案】①温度；
②研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）；
①产生气泡的快慢；对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）；
②收集40mLO2所需的时间；
放；溶液温度升高，反应速率加快
25.【答案】第三周期第ⅣA族 原子 O=C=O 非极性 H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH- Na NaOH的碱性强于Al（OH）3，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
26.【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小 无影响
27.【答案】Pb-2e-+SO42-=PbSO4 增大 0.5mol Pb 0.15mol L-1 min-1 30 升高温度
28.【答案】C；
①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-2220kJ mol-1；
②+124.2 kJ mol-1；
①945.6 kJ mol-1；
②小于
29.【答案】；；
取代反应；加成反应；
3；
+NaOH+NaCl；CH3COOH++H2O
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