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广东省深圳市翠园中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共22小题，共66分。
1.下列关于范德华力的叙述正确的是（　　）
A. 范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱
C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D. 范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量
2.氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
A. O2是还原剂 B. H2是氧化剂 C. O2失去电子 D. H2发生氧化反应
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B. c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-
D. 水电离出的c（H+） 与c（OH-）乘积为10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+
4.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
5.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（　　）
A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸
6.在不同浓度（c）、不同温度下（T），某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
c/mol L1
υ/mol L1mol s1
T/K 1.00 0.08 0.06 0.04
273.15 3.00 2.40 1.80 1.20
298.15 6.00 5.00 4.00 3.00
T3 5.40 5.04 4.68 4.32
下列推断正确的是（　　）
A. T3＜273.15
B. 同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C. 该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol L1
D. 该分解反应一定是熵增、焓增反应
7.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）
A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④
8.向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A（g） B（g）+2C（g），各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c（B）变化未画出]．下列说法中正确的是（　　）
A. 若 t1=15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol L-1 s-1
B. t1时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A（g） B（g）+2C（g）△H=-50a kJ mol-1
9.利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
A. 2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 2KCl（熔融）2K+Cl2↑
10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）
A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D. W与Y通过离子键形成离子化合物
11.1molN2H4（g）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为（　　）
A. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-622kJ mol-1
B. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-622kJ mol-1
C. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=+622kJ mol-1
D. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+622kJ mol-1
12.下列说法正确的是（　　）
A. 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B. 乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键
C. 福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
D. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理
13.下列说法正确的是（　　）
A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂
C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42-
D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同
14.化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是（　　）
A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C. 施用适量石膏（CaSO4 2H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
15.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（　　）
A. ABn型分子中A、B均不含氢原子
B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. ABn型的价层电子对数等于n
16.
17.下列关于烃的说法正确的是（　　）
A. 共面的C原子最多为14个
B. 共直线的C原子只有4个
C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应
D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2
18.将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（　　）
A. 0.0225 mol/（L min） B. 0.05 mol/（L min）
C. 0.045 mol/（L min） D. 0.01 mol/（L min）
19.关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
A. 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
20.HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色） H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
21.铁上镀铜，做阳极，阴极（　　）
A. 铁，铁 B. 铜，铜 C. 铁，铜 D. 铜，铁
22.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列说法正确的是（　　）
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙烷
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
23.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。
（1）“O”点为什么不导电：______。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为 ______。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ______。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择 ______。
A.加热 B.加水 C.加Zn粒
（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为 ______。
三、实验题：本大题共3小题，共30分。
24.现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）仪器a的名称______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验
编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度
甲组
实验Ⅰ 作实验
参照 298 3滴FeCl3
溶液 10 mL 2%
H2O2
甲组
实验Ⅱ ① ______ 298 ② ______ 10 mL 5%
H2O2
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论______。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______；支持这一方案的理由是______。
25.中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ______，装置的一个明显错误是 ______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______。
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 ______。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次性迅速倒入
（5）实验数据如表：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g ℃），则中和热ΔH= ______（取小数点后一位）。
②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
C.做实验的当天室温较高
D.量取H2SO4时仰视读数
26.欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ______mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验
序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol L-1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
选取如表合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ______mol L-1（小数点后保留四位）；
（3）滴定时的正确操作是 ______。滴定达到终点的现象是 ______；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 ______；
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
四、简答题：本大题共3小题，共24分。
27.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______（用离子符号表示）。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：______。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是______。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______。
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为______（化学式用具体的元素符号表示）。
28.
29.回答下列问题。
（1）以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为______。
（2）在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入______，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。
（3）某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。
步骤①的反应类型是______；步骤②需要的试剂是______。
（4）为了证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。
①原因：______。
②改进方案：______。
③改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为：______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】

17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】A
23.【答案】因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
c＜a＜b；
c；
AC；
V1= V2=V3
24.【答案】锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ 探究浓度对速率的影响 3滴FeCl3溶液 在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K2O2 BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓ 制备H2O2的环境为酸性环境，酸性条件下H2O2分解速率较慢
25.【答案】环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；
保温或防止热量散失；
偏小；
C；
①-56.8 kJ/mol；
②AB
26.【答案】23.80；
0.1044；
左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；8.2～10.0；
AC
27.【答案】H2SO3、H2SO4；S2-＞O2-＞Na+；；离子键、共价键；NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
28.【答案】

29.【答案】H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
稀硝酸酸化后，再加入适量AgNO3溶液；
消去反应；NaOH、H2O；
挥发出的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊，干扰H2CO3和C6H5OH酸性的比较；在甲、乙装置之间增加一个盛有NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CH3COOH；
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