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高二化学期中考试
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎
C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物
2. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B. C. D.
3. 已知化学反应2A( )+B(g) 2C( )达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是
A. A是气体，C是固体 B. A、C均为气体
C. A、C均为固体 D. A是固体，C是气体
4. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是
A. △H＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＞0
5. 对于可逆反应3H2+N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
6. 下列叙述正确的是
A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B. 常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0
D. 在一容积可变密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
7. 氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是
A. 0.4mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s）
8. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
A. m=2 B. t1时增大了A的浓度
C. t3时减小了压强 D. t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
9. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是
A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度
C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023
D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
10. 下列有关说法中正确的是
A. 表示H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol
B. 和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则
C. 氯碱工业中使用阴离子交换膜
D. 取20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅
11. 下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气
C. 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深
D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施
12. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是
A 该反应，
B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量
C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动
D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大
13. 在恒压、NO和O2起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2浓度不能提高NO转化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I)
D. 平衡常数K：K(II)第Ⅱ卷
二、非选择题
15. 某实验小组在不同温度下，用2%溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响分解的化学反应速率的因素，设计如下实验；
实验序号 温度/℃ 2%溶液的体积/mL 的试剂 时间
1 25 20.00 几乎不分解
2 25 20.00 82 s
3 25 20.00 202 s
4 100 20.00 65 s
5 25 20.00 中通气体使其 几乎不分解
6 25 20.00 中加入固体，使其 75 s
已知：、、。
回答下列问题：
（1）从实验1、2、3可以得出，___________(填离子符号)促进分解生成氧气，且促进效果___________(填离子符号)更好。
（2）实验1设计的目的是___________。
（3）实验___________(填实验序号)探究温度对分解的影响。
（4）向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为___________。
（5）由上述实验可知，酸___________(填“抑制”或“促进”，下同)分解，碱___________分解，向中加入固体，分解速率变化的原因是___________(从平衡移动的角度解释)。
16. 工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：。保持温度不变，在容积为2 L密闭容器中，充1 mol CO2和3 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、和的物质的量随时间的变化如图所示：
（1）计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_________；3 min时，该反应的正反应速率_________逆反应速率（填：“>”“=”或“<”）。
（2）10 min反应达平衡，氢气的转化率为_________。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_________（写一条即可）。
（3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
B. CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
C. CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
D. 不再改变
（4）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_________。
A.在原容器中再充入1 mol CO2
B.在原容器中再充入1 mol H2
C.在原容器中充入1 mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
（5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470 K时，图中P点_________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_________。
17. Ⅰ．一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
（1）该反应的化学方程式为_________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_________。
②a、b、c对应的平衡状态中，物质C的体积分数最大的是状态_________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3 t4~t5 t5~t6
K1 K2 K3
K1、K2、K3之间的大小关系为_________（用“>”“<”或“=”连接）。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：，如图丙所示为H2S气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
（3）__________（填“>”“<”或“=”）0。
（4）图丙中压强（P1、P2、P3）由大到小顺序为_________。
（5）图丙中M点对应的平衡常数K=__________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
18. 氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题：
（1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是___________(填“”或“”)。
②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体密度保持不变 B．转化率保持不变 C．保持不变 D．
（2）用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是___________。
（3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率___________mol·L-1·min-1；实验a中NO的平衡转化率为___________。
（4）用还原NO的反应为 kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图3所示：
①反应温度、、从大到小的关系为___________。
②温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数___________Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
CADDD CACAD DCDB
15（1） ①. I-、Fe3+ ②. I-
（2）作对照，排除K+和Cl-对过氧化氢分解速率的影响
（3）2和4 （4）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（5） ①. 抑制 ②. 促进 ③. 增大KOH溶液的浓度，反应I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快
16（1） ①. ②. >
（2） ①. 75% ②. 使用催化剂或增加反应物浓度（其它答案合理均可） （3）ABD
（4）BF （5） ①. 不是 ②. 该反应放热，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
17（1）
（2） ①. 升高温度 ②. a ③. K1>K2=K3
（3）> （4）p3>p2>p1
（5）0.2
18（1） ①. 吸热 ②. ③. AC
（2）
（3） ①. ②. 60%
（4） ①. ②. (或)

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