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广西南宁市第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ni-59
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分)
1.下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 22.4LCH4中原子的数目为5NA
B. 1mol18O所含中子的数目为10NA
C. 1.0LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
D. 1.0L1.0mol L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA
3.用0.05000mol L-1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　）
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数
A. A B. B C. C D. D
4.玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 该物质的分子式为C10H18O B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列离子方程式错误的是（　　）
A. 次氯酸的电离：HClO H++ClO-
B. 泡沫灭火器反应原理：
C. 向NaClO溶液中通入过量SO2：
D. 向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：ZnS（s）+Cu2+（aq） CuS（s）+Zn2+（aq）
6.下列说法正确的是（　　）
A. ΔS＞0的反应均是能自发进行的反应
B. CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低
D. 常温时，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol L-1的溶液中，Na+、K+、、一定能大量共存
7.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A. 甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于强酸
B. 若乙图表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则图中a点对应温度高于b点
C. 若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大
D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b
8.甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（　　）
A. A极氧气得电子转化为O2-
B. O2-从燃料电池的负极向正极迁移
C. 该燃料电池能将电能转化为化学能
D. B极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
9.下列过程不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多
B. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用
C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
D. 由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深
10.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. x1＜x2
B. 反应速率：vb正=vc正
C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc
D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
11.下列实验操作能够达到目的的是（　　）
选项 实验操作 目的
A 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：
B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，观察pH试纸颜色变化 测定NaClO溶液的pH
C 向2mL1mol/LAgNO3溶液先滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A. A B. B C. C D. D
12.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp（CoS）=10-20.4，下列说法错误的是（　　）
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中c（Co2+） c（S2-）=10-20.4
13.常温下，溶液中Fe3+、Al3+、Cu2+以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图（pM=-lg[c（M）/（mol L-1）]）。已知：相同条件下，Fe（OH）3溶解度比Al（OH）3小；c（M）≤10-5mol L-1可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线①代表Al3+的pM-pH关系曲线
B. 由a点可求得
C. 浓度均为0.01mol L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D. Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）=0.2mol L-1时二者不会同时沉淀
14.常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如A-的分布系数：]，下列说法错误的是（　　）
A. 曲线②代表A-的分布系数
B. 水的电离程度：a＜b＜c
C. 点b：c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（H+-）＞c（OH-）
D. 点a：c（Na+）=c（Cl-）=c（HA）+c（A-）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.NiCl2是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备NiCl2 6H2O晶体的工艺如图。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0
②。
③离子浓度＜1×10-5mol L-1时，离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是 ______。滤渣①的主要成分是 ______。
（2）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 ______。
（3）“氟化除杂”时，要使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c（F-）不低于 ______mol/L。
（4）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍[xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O]。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品3.41g,隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示（500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO）。通过计算确定该样品的化学式为 ______。
（5）操作A为 ______、______、过滤、洗涤。
（6）将所得NiCl2 6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.二氯异氰尿酸钠[Na（CNO）3Cl2]是一种安全、高效和便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示：
已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水，相对分子质量是220。
②反应式：NaClO+C3H3N3O3（氰尿酸）=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O ΔH＜0。
回答下列问题：
（1）装置D中盛放NaOH溶液的仪器名称为 ______，装置E中NaOH溶液的作用是 ______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 ______。
（3）有同学认为没有必要设置C装置，原因是 ______。
（4）实验过程中装置D置于冷水浴的原因是：①降低产品溶解度利于析出；②______。
（5）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数，原理如下：
准确称取0.5000g样品，配成100.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，加入淀粉溶液，滴定至终点，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①达到滴定终点的现象是 ______。
②样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。
Ⅰ.如表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH HCN NH3 H2O
Ka/Kb ， 4.0×10-8 4.0×10-4 1.8×10-5 6.0×10-10 1.8×10-5
（1）常温下，NaF溶液显碱性的原因是 ______（用离子方程式表示）；CH3COONH4溶液显 ______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）常温下，浓度相同的①Na2CO3、②NaClO、③CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为 ______（填序号）。
（3）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 ______（填序号）。
A.c（H+） B. C.c（H+） c（OH-） D.
（4）常温下，若HF和NH3 H2O混合溶液呈中性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为 ______。
（5）常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 ______。
Ⅱ.含镉（Cd2+）废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。
工业上常加入CaCO3实现Cd2+沉淀转化。
（6）用碳酸钙处理Cd2+的离子反应方程式为 ______。
（7）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使Cd2+形成硫化物沉淀。欲使废水中c（Cd2+）达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c（Cd2+）≤10-7.4mol L-1，则Cd2+沉淀时应控制溶液的最低pH为 ______。
18.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ/mol
反应②CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH2=-90kJ/mol
反应③CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
（1）反应②自发进行的条件是 ______（填“高温”、“低温”或“任意温度”），反应③ΔH3= ______kJ/mol。
（2）恒温恒容下进行反应③，能说明该反应达到平衡状态的是 ______（填序号）。
A.容器内的气体总质量不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.H—H键断裂与H—O键断裂数目之比为3：1
D.容器内的压强不再变化
（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）。
催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 ______eV。
（4）在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比为5：17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。
①图中曲线表示CO的物质的量分数的是 ______（填图中标号）。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 ______。
③250℃时，反应①的平衡常数Kp= ______（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（5）电还原CO2可合成多碳产品。科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池，电极分别为金属锌和选择性催化材料，装置如图所示。已知：双极隔膜中间层的水解离为H+和OH-，并在电场作用下向两极移动。
放电时，正极电极反应式为 ______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】增大接触面积，浸取速率，提高浸取效率；SiO2、Fe（OH）3、Al（OH）3；
+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；
8×10-3；
NiCO3 2Ni（OH）2 2H2O；
蒸发浓缩；冷却结晶；

16.【答案】三颈烧瓶；吸收多余的氯气，防止污染空气；
；
少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大；
生成二氯异氰尿酸钠的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，利于反应正向移动，提高产率；
①当滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化；
②88%
17.【答案】；中性；
①＞②＞③；
BD；
；
；
；
1.1
18.【答案】低温；-49；
BD；
0.20；
①b；
②250℃之后以反应①为主，反应①为吸热反应，升高温度，反应①正向移动，CO2的转化率增大；
③；

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