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商河弘德中学高三上学期第三次月考试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2.已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是
A.装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→c
B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C.装置乙中有浅黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D.装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
3.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是
A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同
4. 下列物质的用途与性质对应错误的是
A. 海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性
B. 绿矾将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+，利用了Fe2+的还原性
C. 纯碱溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，利用了Na2CO3的碱性
D. 活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性
5.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B.铁发生腐蚀生锈的反应：
C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
6. 金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，熔点较高，常温下不与稀盐酸反应。工业上用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法错误的是
A.高温还原时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
B.用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气
C.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离
D.制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
7. 由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
图中 代表F原子
B. 该化合物中存在过氧键
C. 该化合物中I原子存在孤对电子
D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
8.实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
9. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. N2是还原反应的产物
B. 还原性：N2H4＜Fe2+
C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
10.已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与石墨相比，(CF)x导电性增强
B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C. (CF)x中的键长比短
D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键
12.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法正确的是
A. 存在顺反异构
B. 含有4种官能团
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是
实验操作及现象
试管甲 滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A. 试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B. 试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C. 试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D. 上述两个实验表明CuO为两性氧化物
14.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。
下列说法错误的是
A．相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍
B．阴极反应：
C．电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动
D．阳极反应：
15.以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是
M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛
C. 用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q D. P→Q过程中有CH3COOH生成
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。
（2）Mn如某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO
（3）(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。
（4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。
17.工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Al、Li等)的工艺流程如图1，Li2CO3的溶解度-温度关系如图2。
已知：Fe、Co单质的化学性质相似。
(1))“净化”过程中取少量加入H2O2后的溶液，加入化学试剂_______，若出现_______(填现象)，则需补加H2O2；从滤渣中分离得到Al(OH)3所用的试剂为_______。
(2)“沉钴”反应的化学方程式为_______。“沉锂”过程中为减少Li2CO3的溶解损失，分离出Li2CO3的操作为蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。
(3)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为CoC2O4·2H2O(摩尔质量为183 g·mol-1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在300 ℃以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子方程式：_______。
18.H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①H2S的沸点是，有毒：
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
(5)下列说法错误的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 。
19.某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
(1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 。
(2)C的名称为 ，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到甲基丙烯酸甲酯，通过加聚反应可制备有机玻璃，有机玻璃的结构简式为 。
(3)A→B、B→C的反应类型分别是 、 。
(4) E→F反应的另一种产物为 (填化学式)。
(5)写出C→D的化学方程式： 。
20.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
(2)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。
(3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为。
(4)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(5)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为 。
(6)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因： 。
化学试题 参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.AC 13.BD 14.A 15.AB （1分）
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16.(1)四 （1分） ⅦB （1分） Cr （1分）
(2)MnO2 （1分） 降低 （1分） A（1分）
(3)正四面体形（2分） sp2 （2分）
(4)FDCA形成的分子间氢键更多（2分）
17.(1)K3[Fe(CN)6]溶液(1分)　 蓝色沉淀(1分）　 NaOH溶液、CO2（2分)
(2)(NH4)2C2O4+CoCl2+2H2O===CoC2O4·2H2O↓+2NH4Cl（2分） 　趁热过滤（2分）
(3)CoC2O4（2分）　 Co3O4+2Cl-+8H+===3Co2++Cl2↑+4H2O（2分）
18.(1)圆底烧瓶（2分） (2)E→C→D（2分） (3)BC（2分）
(4)液封（2分） (5)D （2分） (6)99%（2分）
19.(1)NaOH溶液(或其他碱液)（2分）
(2)2-甲基-2-丙烯腈(甲基丙烯腈、异丁烯腈) （2分） （2分）
(3)加成反应、消去反应（2分） (4)CH3CH2OH（2分）
(5)+（2分）
20.(1)Cu2+ （1分） (2) （2分）
(3)AgCl （1分） (4) （2分） （2分） (5)3：4 （2分） (6)过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构（2分）

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