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天津市部分区2025~2026学年度第一学期期中练习高一化学
温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量: Hl C l2 O 16 Na23 S32
第Ⅰ卷
本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为()
A. NaCl B. NaOH C. NaClO D. Ca(ClO)
2.市场上有一种专门为幼儿设计的电解质饮料，适合在幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料的电解质的是()
A.葡萄糖 B. ZnSO C. Fe D. CO
3.下列反应不属于氧化还原反应的是 ()
4.下列物质不能互称为同素异形体的一组是 ()
A. O 和O B.乙酸和乙醇
C.石墨和C D.金刚石和石墨
5.下列有关金属钠的说法正确的是 ()
A.钠着火时可用水浇灭 B.金属钠的熔点很低，硬度较大
C.钠在加热条件下生成氧化钠 D.取用后剩余的钠应放回原瓶
6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ()
B. MnO →Mn
D. CO →C
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7.下列离子能大量共存的是 ()
8.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 ()
A.焰色试验是化学变化
B.可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验不能区分 NaCl与 固体
9.下列说法错误的是 ()
A.溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸
在水中的电离方程式为：
C.金属单质只具有还原性
D.某元素由游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原
10.下列关于钠、氯化合物用途的说法中错误的是 ()
A. ClO 可作自来水的消毒剂
B.漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
C.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.碳酸钠可用作纺织、制皂、制玻璃
11.在酸性条件下，可发生如下反应： 中M的化合价是()
A.+4 B. +5 C.+6 D. +7
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12.分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示，
化合反应分解反应 置换反应复分解反应
甲 乙 丙 丁
由图判断下列说法中错误的是 ()
A.用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐
C.丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应
13.关于胶体，下列叙述正确的是 ()
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C.向饱和 FeCl 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 胶体
D.胶体粒子直径在1~100mm之间，既不能透过滤纸，也不能透过半透膜
14.我国四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其反应原理为： 下列说法正确的是()
A.该反应的氧化产物为CO
B. KNO 中的氮元素被氧化
C.该反应的还原剂为S
D. 每生成 1mol N , 反应过程共转移10mole
15.在同温同压下，甲容器内充满CH ，乙容器内充满 若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1 ：1，则甲、乙两个容器的体积比是 ()
A. 1 : 1 B. 2:3 C. 4:3 D. 3:4
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16.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法错误的是 ()
A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水颜色较浅或无色
B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
17.在甲乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu 、Ba 、H 、Cl 、SO 、OH 共六种，且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 ()
A.甲中一定有 B.乙中一定有 Cl
C.甲中可能有 H D.乙中可能有OH
18.如图所示，从A 处通入未经干燥的Cl ，关闭B 阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H O ④饱和NaCl溶液
A.①或② B. ①或③ C. ②或④ D. ③或④
19.下列反应的离子方程式书写正确的是 ()
A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：
B. CuO 与稀盐酸反应:
C.氢氧化钡溶液与稀 H SO 反应：
D.铁粉与稀硫酸反应：
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()
A.常温常压下,78g Na O 中所含的阴离子数为2NA
B.标准状况下，5.6LH O中所含的氢原子总数为0.5NA
C.0.2mol/L FeCl 溶液中, 所含氯离子的数目为0.6NA
D.标准状况下,22.4L N 中含有的原子数为2NA
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第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题, 共60分。
21.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，回答下列问题：
(1)碳酸氢钠俗称 ，属于 (填序号)
a.正盐 b.酸式盐 c.碱式盐
实验1：
(2)取两支试管分别加入各约 1g 的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 (填化学式，下同)。
(3)继续向两支试管中分别加入5mL水，充分振荡，最先完全溶解的是 ；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，其中颜色较浅的是 。
实验Ⅱ：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
(4)装置如图(A为大试管，B为小试管)，则试管A中盛放的药品是 ，澄清石灰水变浑浊的是 (填“a”或“b”)。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
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22.(16分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图缺失的内容：化学式A ；类别B 。
(2)某同学研究 性质，进行了如下预测：从物质类别上看， 像硝酸一样属于强酸，其与NaOH 反应的离子方程式为 。
(3)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生气体的化学反应方程式 。此法制备的气体中常常混有HCl气体，可通入盛有 的洗气瓶除去。
(4)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO, 该反应属于 反应(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请写出该反应的化学方程式 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加 NaClO 溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 现象。
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23. (18分) I. 回答下列问题:
(1)保存金属钠的正确方法是 (填序号)。
a.放在水中 b.放在细沙中 c.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，变质的最终产物主要成分是 (填序号)。
a. Na O c. NaOH
(3)将一小块钠投入到 溶液中，请分步写出反应的化学方程式：
、 。
Ⅱ.课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需与水接触。
【装置分析】
(4)装置①中反应的离子方程式是 。
(5)若装置②中盛放碳酸氢钠溶液，其作用为 。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹 关闭 打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹 关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(6)步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是 。
(7)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式： ，每生成 时，转移 NA个电子( 表示阿伏加德罗常数的值)。
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24. (12分) 实验室利用密度为1.84g/mL, 质量分数为98%的浓硫酸, 配制100mL2.3mol/L 的稀硫酸溶液。
(1)浓硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)实验中需要用量筒量取浓硫酸溶液的体积为 mL。
(3)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
(4)将下面实验步骤补充完整，横线处应为 ；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
①把浓硫酸在小烧杯中稀释；
②待溶液冷却至室温，再小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b.定容时俯视刻度线
c.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
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