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绝密★启用前
专题卷二十综合训练 (三)
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国传统习俗中蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 中秋吃月饼，月饼包装袋中黑色的粉末是铁粉，作还原剂
B. 端午吃粽子，粽子里的糯米所提供的主要营养素是淀粉，属于多糖
C. 除夕贴春联，春联上曾用作红色颜料，它安全无毒，可以大量使用
D. 春节放鞭炮，会产生污染环境的硫和氮的氧化物
2.下列表示不正确的是
A. 的模型： B. 异戊二烯的键线式为：
C. 的电子式： D. 的空间填充模型：
3.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法不正确的是( )
A. 反应的化学方程式为：
B. 反应属于取代反应
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
D. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有种
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在新制饱和氯水中：、、、
B. 在能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 在水电离出的的溶液中：、、、
5.下列有关实验的叙述完全正确的是
A. B. C. D.
6.同一短周期元素、、、组成的化合物如图所示，基态原子核外电子占据最高能层符号为。下列推断错误的是
A. 电负性和第一电离能均为
B. 、、原子最外层均达到电子结构
C. 的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
D. 和形成的化合物、均可与水反应生成气体
7.丙烷脱氢制丙烯是科学研究热点问题。某科研小组通过计算机模拟技术提出丙烷直接脱氢的反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 基元反应速率大小：第一步第二步
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为
8.如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是( )
A. 在的水溶液中加入少量固体，溶液升高
B. 为可溶于水的有毒物质
C. 溶于雨水可形成酸雨
D. 常温下可用铁制容器来盛装的浓溶液
9.一种无金属参与的电化学还原有机物的选择性转移氢化装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 电极Ⅰ接电源正极，发生氧化反应
B. 电解过程中通过质子交换膜从电极 Ⅰ移向电极Ⅱ
C. 电极Ⅱ每产生，质子交换膜有通过
D. 电极Ⅰ的电极反应为：
10.有下列三个反应： 下列说法正确的是( )
A. 中的氧化产物分别是、、
B. 根据以上方程式可以得到氧化性
C. 在反应中当参加反应时，被氧化
D. 可以推理得到
11.下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝与过量的氨水反应：
B. 等物质的量浓度、等体积的溶液与氢氧化钠溶液相混合：
C. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
D. 向溶液中加入：
12.利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示：
已知：有强还原性，能与反应生成；亚硫酸钠溶液的约为。下列说法错误的是( )
A. 步骤反应时，若产物中，则
B. 步骤的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中
C. 步骤反应的离子方程式为
D. 步骤中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
13.三氯化铬为紫色晶体，熔点为，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用和沸点在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示夹持装置略，下列说法正确的是
A. 在反应中作氧化剂
B. 石棉绳的作用是保温，防止凝华堵塞导管
C. 实验时应先点燃处喷灯，再通气体
D. 气体可为氯气
14.向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中的物质的量的变化如图所示和未画出。碳酸的电离平衡常数，，不考虑 。下列说法错误的是
A. 滴加至点时，
B. 滴加至点时，
C. 滴加至点时，
D. 滴加至点时，溶液的
二、流程题：本大题共2小题，共28分。
15.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为还含少量等其他成分，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
16.分锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿主要成分为，为、或为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。
提取的转化关系如下：
已知 ， 关系如下图。
“焙烧”过程最大的是___________。
A.
“焙烧”温度应控制在___________。
时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：

若该反应的速率方程表示为：正正和逆逆逆正和逆分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数，该反应的平衡常数___________用正、逆表示。
焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是___________。
由原料气、与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下在、时，、在高温条件还会分解生成碳与氢气：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
上述反应在体积为的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。
下列说法正确的是___________。
A.之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动
B.之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大
C.时测得气体的总物质的量为，则反应的平衡常数为
D.相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大
请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明时的气体体积分数。_________
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在催化剂作用下反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。
已知：硫单质的沸点为，的沸点为，的沸点为、密度；
与在铁作催化剂的条件下，在反应可生成四氯化碳；
可与卤素单质的水溶液反应。
请回答：
仪器的名称为________。
圆底烧瓶中物质的化学式为________。
上述仪器的连接顺序为：
________________________________________________。
下列说法正确的是________
A.装置中的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
B.装置主要是为了吸收四氯化碳蒸气，利用了相似相溶原理
C.反应结束后关闭和，此时装置的作用为除去氯气中的氯化氢
D.反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳会溶在四氯化碳中，可采用蒸馏法得到四氯化碳
装置可以改为孟氏洗气瓶如图所示，其优点是________。
工业上经分离提纯后的中有少量，量取加入锥形瓶中其密度近似等于纯的密度，然后加入蒸馏水，用作指示剂，用标准溶液来滴定溶液中的已知，为砖红色沉淀，平行实验三次，所得滴定数据如下表。
第一次 第二次 第三次
溶液体积 滴定前
滴定后
滴定终点的现象为________________________________________，计算制得的中杂质的质量分数为________。保留两位有效数字
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.用基础原料制造隐形眼镜功能高分子材料的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
的结构简式为___________。的反应中，原子利用率为_________。
的反应方程式为_________________________________________。
的官能团的名称为_____________________。
的结构简式为__________________。
的化学方程式为_____________________________________________。
能吸水保湿使眼睛不干涩的原因是____________________________________。
以甲醛和乙醛为原料合成季戊四醇的路线如下：
则的结构简式为_________，季戊四醇的试剂和反应条件为_______________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学与，掌握物质的性质为解题关键，难度不大。
【解答】
A.铁粉具有还原性，可以防止月饼被氧化，故A正确；
B.淀粉属于多糖，故B正确；
C.有毒，现在已经用有机颜料代替，故C错误；
D.鞭炮燃烧会产生硫和氮的氧化物，污染空气，故D正确。
故选C。
2.【答案】
【解析】A.水分子的中心原子为，形成个键和个孤电子对，模型：，故A正确；
B.异戊二烯的键线式为：，故B错误；
C.的结构式：，电子式：，故C正确；
D.为直线性分子，其空间填充模型：，故D正确。
3.【答案】
【解析】解：反应是乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，故A正确；
B.反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B正确；
C.乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应是二氧化碳，有气泡产生，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，溶液分层，现象不同，可用溶液鉴别三者，故C正确；
D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有：、、共种，故D错误；
故选：。
A.反应是乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯；
B.反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
C.乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应是二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液；
D.根据构成酯的羧酸与醇的进行判断。
本题已经有机物合成为载体，考查有机反应方程式的书写、有机反应类型、有机物鉴别、限制条件同分异构体的书写，属于一题多点型题目，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.新制饱和氯水具有强氧化性，能够氧化，不能大量共存，故A错误；
B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、、之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.加入铝粉能产生的溶液呈酸性或强碱性，、之间反应生成氢氧化亚铁，、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.水电离出的的溶液呈酸性或碱性，与、反应，不能大量共存，故D错误。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查实验基本操作，涉及盐的制备，溶度积大小的比较，次氯酸钠的性质等知识，注意基础知识积累与应用，题目难度不大。
【解答】
A.次氯酸钠溶液有漂白性，所以用试纸无法测定其，故A错误；
B.因氯化铜是强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以氯化铜溶液加热蒸干得到氢氧化铜，故B错误；
C.向支盛有相同浓度的银氨溶液中分别滴加滴同浓度的氯化钠和碘化钠，一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管无沉淀，则说明：，故C正确；
D.硬质玻璃管中含有空气，在光照下通入甲烷和氯气，可能发生爆炸，故D错误。
故选C。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度一般，准确推断相关元素是解题关键。
【解答】
层为第二层，说明上述四种元素位于第二周期，根据图示可知，为锂元素，、原子分别形成个键、个键，故为碳元素，为氧元素。与氧形成个键，还得个电子，说明最外层有个电子，为硼元素。
A.锂、硼、碳、氧的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故A正确；
B.、、原子为、、，最外层达到电子结构，故B正确；
C.的电离方程式为，硼酸是一元弱酸故C错误
D.和形成的化合物C、可与水发生反应分别生成气体、，故D正确。
7.【答案】
【解析】根据图示知该反应为吸热反应，A错误
第一步能垒活化能大，为决速步，速率慢，B错误
催化剂不能改变反应的焓变，C错误
根据第一步产生，自身耦合生成，D正确。
8.【答案】
【解析】固体与固体研细后混合， ，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为，是强酸，则是，是，是，是白色固体，常用作钡餐，是，是，和反应是和反应，和可转化为，则为，是。
A.在的水溶液氨水中加入少量固体，铵根浓度增大，抑制了的电离，浓度减小，溶液减小
B.为，易溶于水，溶于水电离出重金属，有毒；
C.为，与水反应生成强酸硝酸，故溶于雨水可形成硝酸型酸雨；
D.是，常温下浓将钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸。
9.【答案】
【解析】【分析】电极Ⅱ发生加氢还原反应，阴极，电极是阳极，发生氧化反应。
【详解】电极发生氧化反应，是阳极，与外加电源的正极相连，A正确；
B.电解过程中阳离子向阴极移动，通过质子交换膜从电极Ⅰ阳极移向电极Ⅱ阴极，B正确；
C.电极Ⅱ每产生有电子转移，质子交换膜有离子通过，C错误；
D.电极是阴极发生还原反应，得电子，反应式为：，D正确；
答案选C。
10.【答案】
【解析】解：、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有、、是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，，在反应中，，在反应中，，氧化性顺序是：，故B错误；
C、在反应中当参加反应时，有的盐酸参加反应，其中被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误。
故选：。
A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子或偏移离子后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．
本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
11.【答案】
【解析】A.氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为 ，故A错误；
B.两种溶液等物质的量混合，溶液不足，按照进行分析，即系数为，反应离子方程式为 ，故B正确；
C.碘离子的还原性强于亚铁离子，通入氯气，氯气先氧化碘离子，故C错误；
D.硫酸铜溶液中加入金属钠，金属钠先与水反应：，铜离子再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
答案为。
12.【答案】
【解析】略
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由信息及实验装置可知，可能为氮气，可排出装置内的空气，还可以将蒸汽带入后续装置，中发生，装置用于冷凝收集产品，以此来解答。
A.装置中加热发生反应，无元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故A错误；
B.三氯化铬为紫色晶体，熔点为，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止凝华堵塞导管，故B正确；
C.实验时应先通氮气排空装置空气，再点燃处喷灯，以防止高温时被氧气氧化，故C错误；
D.氯气易溶于四氯化碳，不能排出装置内空气，故D错误。
故选B。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查电解质溶液中的图像分析，为高频考点，把握发生的反应、离子浓度的变化、电离平衡常数及图象的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度较大。
【解答】
滴入盐酸的过程中，发生的离子反应为：，。由图可知，先增大后减小的为，减小的为，增大的为，不变的为。当滴入为时，恰好完全反应转化为，则原溶液中的的量很小，忽略不计。
A.由图可知，点时，且的量很小，忽略不计，所以，，在同一个溶液中，则，故A错误；
B.滴加至点时，，碳酸的电离平衡常数，，则，故B正确；
C.点加入，是等浓度的、的混合溶液，根据物料守恒守恒可知：，，故HC的水解程度大于其电离程度，则溶液中，则，故C正确；
D.滴加至点时，恰好完全进行，溶解二氧化碳使溶液显酸性，则溶液的，故D正确。
15.【答案】；浸出；粉；置换出等；；
【解析】解：硫化锌精矿的焙烧可生成、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
含锌矿的主要成分是，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为，故答案为：；
焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
该含锌矿中还含有等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去，故答案为：粉；置换出等；
电解沉积过程中，是电解，阳极发生氧化反应，产物为，故答案为：；
“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有和，可以获得非金属单质，化学方程式为，故答案为：
硫化锌精矿的焙烧可生成、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
含锌矿的主要成分是，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；
焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸；
该含锌矿中还含有等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去；
电解沉积过程中，是电解，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
根据反应物和生成物写出化学方程式．
本题以流程题的形成考查物质的分离、提纯，为高考成常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．
16.【答案】分分
分 保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率分
分 分
起点在或其左侧，标注

【解析】“焙烧”过程中，相同温度下，的大小为，且，“焙烧”过程最大的是，故选A；由流程图可知，“焙烧”过程中，仅分解，则“焙烧”温度应控制在。平衡时，正逆，即正逆，则 ；焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率。项，反应、是吸热反应，升高温度，反应、正向移动，故之前，乙炔产率随温度升高而增大，A正确；项，反应是放热反应，反应是吸热反应，升高温度，反应逆向移动，反应正向移动，故之后，会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大，B正确；项，时测得气体的总物质的量为，、、的体积分数分别为、和，则、、的浓度分别为、和、则反应的平衡常数为 ，C错误；项，相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大，D正确；故选ABD；根据图甲中乙炔的体积分数和温度的关系曲线，且乙烯的起点温度要低于乙炔的起点，最高点的相应温度低于，交点乙烯的体积分数不要超过，则所绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线为起点在或其左侧，标注。
17.【答案】长颈漏斗
、等
；
球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快反应速率，使气体充分吸收
滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不再变化；
【解析】由实验装置图可知，装置中重铬酸钾固体或高锰酸钾等与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在条件下反应制备四氯化碳，装置中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
仪器的名称为长颈漏斗，
故答案为：长颈漏斗；
由分析可知，圆底烧瓶中物质的化学式为、等，
故答案为：、等；
由分析可知，仪器的接口的连接顺序为；装置中导管能起到平衡气压，便于浓盐酸顺利流下的作用，
故答案为：；；
装置中的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，故A正确；
B.装置中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，故B错误；
C.反应结束后关闭和，此时装置中的长颈漏斗起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气，故C错误；
D.反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳会溶在四氯化碳中，可采用蒸馏法得到四氯化碳，故D正确；
故选AD；
装置可以改为孟氏洗气瓶，其优点是：球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快反应速率，使气体充分吸收，
故答案为：球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快反应速率，使气体充分吸收；
滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不再变化；
由题给数据可知，三次实验消耗硝酸银溶液的体积分别为、、，其中第二次实验结果误差较大应舍去，则滴定消耗硝酸银溶液的平均体积为，由方程式可得如下转化关系：，由滴定消耗硝酸银溶液的体积可知四氯化碳中杂质氯化铁的质量分数为，
故答案为：。
18.【答案】；；
；
碳氯键或氯原子；
；
；
中含很多的羟基这种亲水基团；
；，催化剂，加热
【解析】乙烯在一定条件下氧化为环氧乙烷；环氧乙烷和水反应生成乙二醇；在催化剂作用下生成，逆推可知是；乙二醇和发生酯化反应生成，则是；二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中加热反应生成甲醛，甲醛和乙醛在催化剂作用下生成；发生消去反应生成，在催化剂作用下发生氧化反应生成，则是、是。
是环氧乙烷，的结构简式为。的反应中，个乙烯分子和个氧分子反应生成个环氧乙烷分子，没有副产物，原子利用率为，
故答案为：；；
二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中加热反应生成甲醛、氯化钠、水，的反应方程式为，
故答案为：；
的官能团的名称为碳氯键或氯原子；
故答案为：碳氯键或氯原子；
根据以上分析，的结构简式为，
故答案为：；
是和发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
中含很多的羟基这种亲水基团，所以能吸水保湿使眼睛不干涩，
故答案为：中含很多的羟基这种亲水基团；
的结构简式为，与氢气发生加成反应生成季戊四醇，试剂和反应条件为，催化剂，加热，
故答案为：；，催化剂，加热。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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