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山西祁县中学2025-2026学年第一学期高一年级期中考试化 学 试 题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。请诚信考试，祝你考试顺利！
一、单选题：本题共42分。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．氮化镓可实现快速充电，属于新型无机非金属材料
B．中国科学家首次人工合成的淀粉属于纯净物
C．用碳纤维制造的钓鱼竿，具有质量轻、强度高的优点
D．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体
2．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是
A．两种分散系的本质区别是是否能产生丁达尔效应
B．可以用半透膜来分离胶体和溶液
C．分散系1是纯净物 D．分散质粒子直径：分散系1>分散系2
3．分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是
①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素
②根据组成的阴阳离子来看，碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据元素原子的结构差异和物质性质的差异，将单质划分为金属单质、非金属单质
A．④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
4．以下反应属于复分解反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu
C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3
D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．0.1溶液中：、、、
C．0.1溶液：、、、
D．加入能放的溶液中：、、、
7．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验现象进行推断，其中正确的是
A．加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有
B．向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物
C．向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有
D．原溶液中一定含有、等，可能含有、、
8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是
A．该转化中需要加入还原剂才能实现
B．某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
C．已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：，则反应不能发生
D．反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
9．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
10．下列说法错误的有
①将晶体溶入水中，制得溶液
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤油同种元素组成的物质均为纯净物
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤
11．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g
12．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
13．将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是
A．溶于水时，伴随着放热现象
B．该反应中，只作还原剂
C．该反应中，发生还原反应
D．相同温度时，的溶解度小于
14．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是
A．该固体中只含有
B．消耗的质量为
C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3%
D．该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为
二、非选择题：本题共58分。
15．按要求作答：
(1)配平以下化学或离子方程式
①_____C +______H2SO4_____CO2↑ +____SO2↑ +____H2O
②_____KMnO4 +_____HCl ____MnCl2 +______Cl2↑ +____KCl +_______H2O
③_____Zn+_____H++______NO _____ Zn2++______NH+ ______H2O
④____________C2O+_________________________
⑤在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7)氧化O的一种氢化物，Cr元素被还原为Cr3+价，该反应的化学方程式是 。
(2)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
②发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为： 。
③写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 。
④若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 g。
16．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
(1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=
(2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成 ，难溶的物质、气体和水等仍用 表示。上述化学方程式可改写成 。
(3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和 后上述方程式变为 。
(4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即 守恒和 守恒。
17．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称为 。完成此实验需要的仪器有 (填字母)。观察到的现象是 。
A．铁丝 B．玻璃棒 C．煤气灯 D．钻玻璃
(2)通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有 。
(3)通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有 。
18．Ⅰ．现有下列10种物质：①铁，②碱石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦盐酸，⑧固体，⑨小苏打，⑩乙醇
(1)其中属于非电解质的是 (填序号，下同)；其中③-⑥中能导电的是 。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
(3)制备物质⑥的离子方程式为 ，向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是 ，发生的离子方程式是 。
(4)分别写出物质⑧在熔融状态的电离方程式为 ，物质⑨在水溶液的电离方程式为 。
(5)⑧的水溶液与①反应的离子方程式为 。③与⑦反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：
步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤；
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；
步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。
回答下列问题：
(6)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 。
(7)步骤Ⅰ反应的离子方程式为 。
(8)步骤Ⅱ (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由 。
(9)原溶液中一定存在的离子是 。
(10)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B C D D D B B
题号 11 12 13 14
答案 A B A D
15．(1) 1C +2H2SO41CO2↑ +2SO2↑ +2H2O 2KMnO4 +16HCl2MnCl2 +5Cl2↑ +2KCl +8H2O 4Zn+5H++1NO 4Zn2++1NH+ 3H2O 25C2O+16H+2108H2O
(2) 3:8 3:2 NH4Cl=NH+Cl- 5.6
16．(1)BaSO4↓+2NaCl
(2) 离子形式 化学式 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3) Cl- Ba2++=BaSO4↓
(4) 原子 电荷
17．(1) 焰色试验 ACD 火焰呈紫色
(2)Mg2+、
(3)Fe3+、、Ba2+、Na+
18．(1) ⑩ ③⑥
(2)
(3) 首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液
(4)
(5)
(6)Fe3+
(7)
(8) 不能 第Ⅰ步加入了Cl-
(9)、
(10)Mg2+、、和Cl-

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