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梅河口市第五中学2025~2026学年度上学期
高三化学学科第二次培优限时训练
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Mn55 V51 K39
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本大题15小题，每小题3分，共45分)
1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性
B. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性
C. 过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性
D 二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列对应方程式书写正确的是
A. 用溶液刻蚀覆铜板：
B. 用于防毒面具供氧：
C. 将少量溴水滴入过量溶液中：
D. 向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：
3. 下图是某同学配制100mL 过氧化脲[化学式为]溶液的部分过程。下列说法错误的是
A. 称取过氧化脲固体的质量g
B. 操作a应重复2～3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中
C. 定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
D. 过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加KI溶液和可以检测其氧化性
4. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应：)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 22.4 L含有的中子数为
B. 生成1 mol时，反应转移电子数为
C. 30 g中含有孤电子对数为
D. 中含有的π键数为
5. 下列各组溶液能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6. 按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是
a中试剂 b中试剂 c中溶液
A 稀盐酸 固体 溶液
B 浓氨水 固体 溶液
C 浓盐酸 固体 溶液
D 稀硫酸 固体 溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列表示正确的是
A. 的电子式：
B. 的分子构型：直线形
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. 氢化钠电子式：
8. 含氮元素部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 通入NH3后的水溶液能导电说明NH3为电解质
B. 反应①②均属于氮的固定
C. 反应④证明NO是酸性氧化物
D. 工业上常用N2通过反应②④制备HNO3
9. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A. ①操作为萃取 B. 溶液B的溶质只有氯化钠
C. ②操作中主要仪器为蒸发皿 D. 生产中与的通入顺序不能调换
10. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄()和雌黄()，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是
A. Ⅰ过程中，和时恰好完全反应时物质的量之比为2：1
B. 反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol
C. 反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应
D. 反应Ⅰ中为还原产物
11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 可存在a→b→c→d→e→f的转化关系
B. 实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的b物质
C. 将铁丝插入e的浓溶液中可大量得到c
D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同
12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 高温时用Na与反应制Ti，高温时也用Na与KCl反应制K 二者反应原理相同
B 向酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性
C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动
D 固体溶于水，进行导电实验，溶液可导电 中含有离子键
A. A B. B C. C D. D
13. 某实验小组从锌电镀污泥【含Zn的单质及其化合物和少量Cr(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图：
已知：P204表示为HR。下列说法正确的是
A. “酸浸”所得气体属于一次能源 B. “除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成
C. 溶剂油的作用是除去 D. “反萃取”所得有机相可回收P204
14. “槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是
A. 含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B. 存在5个手性碳原子
C. 能被酸性溶液氧化 D. 所有碳原子均可能共面
15. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 两种物质中含有的官能团完全不同 B. 叶绿素分子属于有机高分子
C. 18-冠-6具有分子识别功能 D. 叶绿素分子有顺反异构体
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 水合肼(N2H4·H2O，无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水混溶)在许多工业中得到广泛应用，实验室可用下列装置(夹持仪器已省略)，利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O。
（1）仪器a的名称为______，装置乙的作用是________。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为______。
（3）装置甲、乙之间缺少一个装置，可能导致的结果是________。
（4）若装置甲中滴加浓盐酸速率较快会导致装置丙中水合肼的产率下降，其原因可能是________、________。
（5）实验完毕后，从装置丙中获得水合肼的实验操作为________。
（6）产品中水合肼的质量分数测定，取装置丙中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移去25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的I2溶液滴定(已知：杂质不参与反应：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定终点的现象是________。
②测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4·H2O的质量分数为_________%(保留三位有效数字)。
17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示：
①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液。
②反应Ⅱ的化学方程式为：___________。
③实现反应Ⅲ的转化，可选择___________(填序号)。
A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气
（3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图：
已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。
①“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是物质___________(填化学式)；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为___________。
②“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能原因是___________。
18. 苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含、、等杂质)制备的工艺流程如图
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7
完全沉淀时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。
（2）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是___________。
（3）补充完整还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：___________。
__+__MnO2+_____+(NH4)2SO4+______+___H2O
（4）沉淀2的主要成分为___________（填化学式），调pH步骤中应控制的范围是___________~___________。
（5）溶液结晶温度越低，所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出，在26℃时，可结晶出，在100℃左右时，可结晶出，则从操作A所得的溶液中获得晶体需要进行的操作是___________、洗涤、干燥。
（6）某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将15.8 g固体溶于水配成1 L溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液20 mL溶液与1000 mL河水反应恰好褪色。请计算：稀释后的溶液的物质的量浓度为___________mol/L，护校河中的含量为___________mg/L。
19. 化合物是某药物中间体，其一种合成路线如下所示：
已知：ⅰ．TsCl为
ⅱ．R-NH2R-NH-R′、
回答下列问题：
（1）A的名称为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（2）③、④的反应类型分别为___________、___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）反应⑦的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物M与C互为同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
a．含有，且与苯环直接相连 b．能与溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，以和为原料，可通过以下合成路线(部分反应条件未注明)合成，请写出化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构简式___________。
梅河口市第五中学2025~2026学年度上学期
高三化学学科第二次培优限时训练
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Mn55 V51 K39
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本大题15小题，每小题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 作安全瓶，防止倒吸
（2） ①. ②.
（3）肼产率降低 （4） ①. 生成的被氧化 ②. 反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应
（5）蒸馏 （6） ①. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 33.3
【17题答案】
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2） ①. ②. ③. C
（3） ①. ②. ③. 与氨气形成可溶性配合物
【18题答案】
【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，使反应速率增大
（3）2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O
（4） ①. 、 ②. 4.7 ③. 8.1
（5）蒸发结晶、趁热过滤
（6） ①. 0.001 ②. 1.7
【19题答案】
【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯 ②. 羰基
（2） ①. 还原反应 ②. 取代(酯化)反应
（3） （4） （5） ①. 13 ②.
（6）、、

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