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金沙县第一中学2025-2026学年高一上学期 期中检测
化学试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体
2．下列物质的电离方程式正确的是
A．NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH-
C．MgCl2=Mg2＋＋Cl D．H2SO4=2H＋＋
3．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是金属钠 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是钠的化合物 D．该物质中不含钾元素
4．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰
C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性
D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和
5．某无色澄清溶液遇石蕊溶液显红色，该溶液中可能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列叙述中正确的是
A．焰色试验属于物理变化 B．铂丝清洗时也可以用稀硫酸
C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（ ）
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
8．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
B．向硝酸银溶液中加盐酸
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铁与稀盐酸反应：
11．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
12．已知：①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为
B．溶液中可发生反应：
C．反应③中，发生还原反应，显示氧化性
D．反应①中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为
13．依据下列操作、现象所得结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有Cl-
B 切取绿豆大的钠，置于坩埚中加热，钠熔化后再 燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 该淡黄色固体为Na2O
C 向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热
D 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色 该溶液中含有钾盐
A．A B．B C．C D．D
14．某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊
B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．原溶液中一定含有，可能含有
二、非选择题（本大题共4小题）
15．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。
（1）对以上物质分类其中混合物为 ；电解质为 。
（2）上述十种物质中，⑧的电离方程式： 。
（3）③与⑨发生反应的离子方程式为 。⑤与⑥发生反应的离子方程式为 。
16．有以下化学方程式：
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
F．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
G．HgS+O2=Hg+SO2
I．按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应的空格内
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应
（3）所有元素均参加氧化还原反应的是 。
II．已知方程式F：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
17．某校化学实验小组学生为验证氯气的氧化性强于硫和氮气，设计了如图实验装置 装置用于制备 ，部分夹持装置已略去 。
（1） 写出A中反应的离子方程式： 。
装置制取氯气、 装置制取氨气；氯气通入硫化钠溶液中，有浅黄色沉淀生成证明氯气氧化性强于硫；氯气和氨气通入 中干燥管内，发生反应生成氯化铵和氮气，证明氯气氧化性强于 。
（2） B中出现黄色浑浊，产生此现象的离子方程式为 。
（3） 浸有 溶液的棉花团的作用是 。
（4） D中干燥管中预计出现的明显现象及化学方程式是 。
（5） 有同学认为D中的现象并不能说明 的氧化性大于 ，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中应盛装 试剂。（6） 能证明氧化性： 的方法还有 （用化学方程式表示）
18．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，发现存在白色沉淀B，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入一定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
(1)由①可判断，原白色粉末中一定不含有________(填化学式，下同)。
(2)由②可判断，原白色粉末中一定含有________。　
(3)由③可判断，原白色粉末中一定还含有________________，一定不含有________________。
(4)若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为________。
(5)白色沉淀D的化学式为________。
(6)写出生成白色沉淀D的离子方程式：________________________________________________________________________。
参考答案
1．【答案】D
【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，A不符合题意；
B．KCl溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，B不符合题意；
C．溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，D符合题意；
答案选D。
2．【答案】D
【详解】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误；
B．Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误；
C．MgCl2电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误；
D．H2SO4为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，D正确；
故选D。
3．【答案】B
【详解】A．焰色反应是元素的物理性质，和元素存在形态无关，物质灼烧时，焰色试验为黄色，该物质可能是单质钠，也可能是含钠化合物，A错误；
B．物质灼烧时，焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，B正确；
C．只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠的化合物，C错误；
D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含钾元素，D错误；
答案选B。
4．【答案】C
【详解】A．根据分散剂的状态可将胶体分为固溶胶、液溶胶和气溶胶，气溶胶属于胶体，A正确；
B．速滑馆采用二氧化碳临界直冷快速制冰技术，B正确；
C．医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，酒精没有强氧化性，C错误；
D．推广电动汽车能减少二氧化碳的排放，植树造林能利用光合作用消耗二氧化碳，二者有利于碳达峰和碳中和，D正确；
答案选C。
5．【答案】A
【详解】A．遇石蕊溶液显红色呈酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；
B．遇石蕊溶液显红色呈酸性，H+和反应生成二氧化碳和水，不能共存，B错误；
C．遇石蕊溶液显红色呈酸性，H+和反应生成二氧化碳和水，H+和OH-反应生成水，不能共存，C错误；
D．含溶液显浅绿色，不符合无色溶液的要求，Fe2+与能生成沉淀，不能共存，遇石蕊溶液显红色呈酸性，H+和反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误；
故选A。
6．【答案】A
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A项正确；
B．铂丝清洗时用盐酸，不能用稀硫酸，B项错误；
C．有的金属元素没有焰色如Pt等，焰色试验不能检验所有的金属元素，C项错误；
D．NaCl与Na2SO4中都含Na元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项错误；
答案选A。
7．【答案】D
【详解】A．构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故A错误；
B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误；
C．溶液中的阴离子均为的为碱，C错误；
D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确；
故选D。
8．【答案】A
【详解】Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意；CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意；
答案为A。
9．【答案】D
【详解】A．Fe(OH)2具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，发生反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此能通过一步反应实现物质的转化，A不符合题意；
B．Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此能通过一步反应实现物质的转化，B不符合题意；
C．向NaCl饱和溶液中先通入足量NH3使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NaCl一步反应产生了NaHCO3，因此能通过一步反应实现物质的转化，C不符合题意；
D．Al2O3难溶于水，不能通过一步反应直接转化为Al(OH)3，可见不能通过一步反应实现物质间的转化，D符合题意；
故合理选项是D。
10．【答案】A
【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．向硝酸银溶液中加盐酸生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
11．【答案】A
【详解】①Na2CO3 的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；
③与盐酸反应Na2CO3 不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；
④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和、阳离子为Na+，二者的数目比均为1:2，④正确；
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。
综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。
12．【答案】D
【详解】A．根据上述三个离子方程式可知，①中为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性>Cl2，同理②中Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Br2>Fe3+，③中Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，氧化性Cl2>Br2，则氧化性，A正确；
B．根据A中解析可知，氧化性Cl2>Fe3+，则氯气可与亚铁离子反应生成氯离子和铁离子，选项中的离子方程式正确，B正确；
C．反应③中Cl2为氧化剂得电子被还原发生还原反应，显示氧化性，C正确；
D．反应①中，为氧化剂，Cl-为还原剂，两者的物质的量之比为2：10=1：5，D错误；
故答案选D。
13．【答案】C
【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、AgOH等沉淀，故A错误；
B．钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，B错误；
C．燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧，说明该反应放热，C正确；
D．用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，说明溶液中含钾元素，不一定是钾盐，如氢氧化钾也有相同现象，D错误；
答案选C。
14．【答案】B
【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中含，气体为CO2，则无、、，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能有。
【详解】A．由以上分析可知，气体1为CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．滤液2中存在由于过量而引入的氢氧化钡，则加入NaHCO3时发生：，即产生白色沉淀，故B错误；
C．据以上分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故C正确；
D．据以上分析可知，原溶液中一定含，可能含有，故D正确；
故答案为：B。
15．【答案】⑦⑧⑨；③⑤⑥⑩；Na2SO4=2Na++SO；CaO+2H+=Ca2++H2O；2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【详解】
（1）
O2是纯净物中的单质，既不是电解质也不是非电解质；
②Fe是纯净物中的单质，既不是电解质也不是非电解质；
③CaO是纯净物中的氧化物，熔融状态导电，属于电解质；
④CO2是纯净物中的氧化物，不能电离，属于非电解质；
⑤H2SO4是纯净物中的酸，溶于水导电，属于电解质；
⑥Ba(OH)2是纯净物中的碱，溶于水导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Ag2CO3是纯净物中的盐，溶于水额部分完全电离，属于电解质；
对以上物质分类其中混合物为：⑦⑧⑨，电解质为：③⑤⑥⑩，
故答案为：⑦⑧⑨；③⑤⑥⑩；
（2）
硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO；
（3）
③CaO与⑨稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，⑤H2SO4和⑥Ba(OH)2发生复分解反应，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
16．【答案】（1）A
（2）C
（3）DG
（4）
【详解】（1）中单质使CuO中的Cu元素被还原，符合一种单质使一种化合物中的一种元素被还原。
（2）中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以既是氧化剂又是还原剂，符合同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应。
（3）中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，符合题意，故选DG。
（4），中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl分子中5个Cl原子由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
17．【答案】（1） （2）（3）吸收多余的氯气（4）产生大量白烟，（5）饱和食盐水（6） 、 （其他合理答案也可）
【详解】（1） 为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为 。
（2）将反应制备的氯气通入 中之后， 中出现黄色浑浊，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为 单质，离子方程式为 。
（3）氯气污染环境，浸有 溶液的棉花团可以吸收多余的氯气。
（4） 装置中制备氨气，氯气能把氨气氧化，生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而产生大量白烟，因此实验现象是产生大量白烟，反应的化学方程式是 。
（5）盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢能直接和氨气结合生成氯化铵，产生白烟，所以需要在 之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。。
（6）非金属单质与变价金属反应，非金属单质氧化性越强，反应后生成的化合物中金属元素的价态越高，据此可以验证，所以还可用 、 ，证明氧化性： 。
18．【答案】(1)CuSO4　(2)CaCO3
(3)BaCl2、NaOH　Na2SO4
(4)NaCl　(5)BaCO3
(6)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
【解析】①加水搅拌溶解，沉淀B为白色，滤液C为无色，则白色粉末A中一定不含CuSO4。②沉淀B可能含CaCO3或BaSO4(或二者都有)，取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3，不含BaSO4。③C为滤液，不含CaCO3，向无色溶液C中通入一定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，由于溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，且已知B中不含BaSO4，说明白色粉末A中一定含有BaCl2、NaOH，一定不含Na2SO4，滤液E中一定含有NaCl。
(1)由上述分析①可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4。
(2)由上述分析②可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3。
(3)由上述分析③可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH；一定不含有Na2SO4。
(4)由上述分析可知，若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl。
(5)由上述分析可知，白色沉淀D为BaCO3。
(6)由上述分析可知，产生白色沉淀D的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
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