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金沙县第一中学2025-2026学年高三上学期 期中检测
化学试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ）
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
2．下列化学用语表达正确的是
A．胆矾的化学式：FeSO4·7H2O
B． Cl－的结构示意图：
C． H2O2的电子式：H＋[∶∶∶∶]2－H＋
D． CH4的球棍模型：
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是（ ）
A. 用热碱液清洗固结在试管内壁上的硫：
B. 可用溶液除去电石气中的
C. 海水提溴过程中将溴吹入含的吸收塔：
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
4．硼、氮、磷元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着重要作用。磷酸二氢钾，化学式为，农业上常用作高效磷钾复合肥。直接制备磷酸二氢钾的原理为。应用广泛，可与在一定条件下反应，得到一种耐高温的六方氮化硼，广泛用于宇航、国防工业。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，分子数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 熔融的中含有个阳离子
D. 和中含有的质子数均为
5．下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是（ ）
A．分离二氯甲烷和四氯甲烷 B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
a 　　　b 　　　c 　　　d 　　e
气体 试剂 制备装置 收集方法
A O2 KMnO4 a d
B H2 Zn+稀H2SO4 b e
C NO Cu+稀HNO3 b c
D CO2 石灰石+稀H2SO4 b c
A．A B．B C．C D．D
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
8．我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．第一电离能：Y>X>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>X>Z D．分子中键角均为120°
9．下列仪器或操作能达到实验目的的是（ ）
A．碱式滴定管排气泡 B．测定中和反应的反应热
C．测定溶液的pH D．蒸干Fe(NO3)3溶液制无水Fe(NO3)3固体
A．A B．B C．C D．D
10．以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是
A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应
B．在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为
C．“碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离
D．可用活泼金属等在空气中加热还原制备
11．某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是
A．总反应是吸热反应
B．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数
C．使用催化剂之后，发生变化
D．使用催化剂不改变反应历程
12．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是（ ）
A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B．2个铜原子的最近距离为
C．N原子的配位数是12个
D．该晶体密度
13．酸性废水中的可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为，再用如图所示的电化学装置除去，下列有关说法正确的是
A．a端是铅蓄电池的负极
B．该装置把化学能转化为电能
C．铅蓄电池b端电极材料为
D．电解池阴极的电极反应式为
14．常温下，一元有机弱酸(HA)：的三种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：①HA溶液中，HA的分布系数为：；
②杂化轨道中s成分越多，C元素的电负性越大。
A．曲线代表微粒的分布系数随pH变化关系
B．等体积、等浓度的和的混合溶液的
C．加水稀释溶液的过程中保持不变
D．若酸的初始浓度为，则d点对应的溶液中有：
二、非选择题（本大题共4小题）
15．Ⅰ．某兴趣小组用如图甲装置探究氨的催化氧化。
甲
（1） 氨催化氧化的化学方程式为__________________________________________。
（2） 加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3装入浓硫酸；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用文字或化学用语表示）。
（3） 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置______（填装置代号）；化合物为______（填序号）。
A．B．C．
的作用是____________________________。
Ⅱ．、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（4） 和的处理。已除去的尾气可用溶液吸收，主要反应为、。
① 下列措施能提高尾气中和去除率的有__（填序号）。
A． 增大通入尾气的速率
B． 采用气、液逆流的方式吸收尾气
C． 吸收尾气过程中定期补加适量溶液
② 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是____________（填化学式）。
（5） 的氧化吸收。用溶液吸收尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同时，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图乙所示。
乙
① 在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为________________________________________________。
② 溶液的初始越小，转化率越高。其原因是________________________________________________________________________________。
16．某工业矿渣废料的主要成分为、和，还含有少量和。利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图：
已知：i．当微粒浓度低于时，认为溶液中不存在该微粒；
ii．常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅱ”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(3)“氧化”时需要少量、多次加入，其目的是 。
(4)“调”时可选择的试剂为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(5)常温下，若“调”后所得溶液中、，则所调的范围为 。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(7)若使用100 kg含87% MnO2的矿渣废料，最终获得101.2 kg MnCO3，则MnCO3产率为 。
17．（14分）通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1）已知H2燃烧热为286 kJ·mol－1，甲醇的燃烧热为726 kJ·mol－1，反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH，ΔH＝　　　　kJ·mol－1。
（2）如图甲所示，采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2∶1，b极的电极反应式为　　　　。
甲
（3）在2 L恒温恒容装有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生如下反应：
主反应①：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH1＜0
副反应②：CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）
ΔH2＜0
副反应③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
ΔH3＞0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1 mol、CH4为0.4 mol、CO为0.2 mol，则CH3OH的选择性为　　　　（CH3OH选择性＝×100％）。反应②的平衡常数为　　　　（只列出计算式）。
（4）若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如图乙：
乙
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为　　　　（填序号）。
A．400 ℃ B．600 ℃
C．800 ℃ D．1 000 ℃
高于800 ℃时，CO2转化率增大的主要原因是　　　　　　　　。
（5）利用电喷雾电离等方法可得MO＋，MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如图丙所示：
丙
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO＋与CD4反应的能量变化曲线为　　　　（填“c”或“d”），写出MO＋与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式：　　　　。
18．药物Q能阻断血栓形成，其合成路线之一如下：
已知：i.
ii.
iii.R′CHOR′CH=NR″
iv.
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)A→B反应的化学方程式为_______。B→D的反应类型为_______。
(3)设计→A、B→D两步转化的目的是_______。
(4)写出一种能同时满足下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱显示苯环上直接连有—NH2；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：3：6。
(5)G+J反应的化学方程式为_______。
(6)药物Q中官能团的名称是_______。
(7)参照题给流程和信息，设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。
参考答案
1．【答案】A
【详解】化学变化与物理变化的本质区别为是否有新物质生成。干冰升华是从固态变为气态的过程，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。珍珠的主要成分为，当珍珠遇酸后，碳酸钙会与酸发生反应，生成二氧化碳和水；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终得到氨基酸；植物油久置氧化变质生成醛类物质（产生哈喇味）；均有新物质生成，均涉及化学变化，、、不符合题意。
2．【答案】B　
【解析】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A错误；H2O2是共价化合物，其电子式为H∶∶∶H，C错误；是甲烷的空间填充模型，D错误。
3．【答案】A
【详解】用热碱液清洗固结在试管内壁上的硫的离子方程式为，生成，而不是，错误。
4．【答案】C
【详解】标准状况下，不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，错误；是中强酸，在溶液中不会完全电离，无法计算数目，错误；熔融的物质的量为，能够电离出钾离子和硫酸氢根离子，则含有的阳离子数为，正确；1分子、中均含有10个质子，而和的物质的量不同，则含有的质子数不同，错误。
5．【答案】A
【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
6．【答案】B
【详解】氧气的密度大于空气,不能用向下排空气法收集,A项错误;锌和稀硫酸不需要加热就可以发生反应制备氢气,且氢气难溶于水,选用b为氢气的制备装置,选用e收集,B项正确;铜和稀硝酸常温下能够发生反应制备NO,但NO很容易被氧化,且密度与空气接近,所以不能用排空气法收集,C项错误;石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,覆盖在石灰石表面,会阻止反应继续进行,一般用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳,D项错误。
7．【答案】C
【解析】 项反应为甲基上的 原子被 原子所取代，属于取代反应，正确； 项反应为乙二酸和乙二醇在一定条件下发生的缩聚反应，正确； 项反应为醇的催化氧化反应，错误； 项反应为碳氧双键的加成反应，正确。
8．【答案】C
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个化合键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮，以此解答。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2->F-，故A错误；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：F>N>O>S，故B错误；
C．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：H2O>NH3>H2S，故C正确；
D．SOF2分子中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，故D错误；
故选C。
9．【答案】A
【详解】A．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，故A正确；
B．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，故B错误；
C．测溶液的pH时，应该将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接放入待测液中，故C错误；
D．Fe(NO3)3水解生成Fe(OH)3和HNO3，硝酸易挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，蒸干Fe(NO3)3溶液不能得到无水Fe(NO3)3固体，故D错误；
答案选A。
10．【答案】D
【详解】A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”，反应物充分接触，有助于充分反应，故A正确；
B．在沸腾氯化炉中，参加反应生成1molTiCl4、2molCO，转移电子数为，故B正确；
C．“碳氯化法”SiO2和C、Cl2反应得到的和CO，所以得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离，故C正确；
D．为防止金属被氧气氧化，用活泼金属等在无氧环境中加热还原制备，故D错误；
选D。
11．【答案】B
【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物，则反应放热，A错误；
B．催化剂降低反应活化能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分数，B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，无法改变，C错误；
D．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，从而增大反应速率，D错误；
故选B。
12．【答案】C
【详解】A．铜元素基态原子的核外电子排布式为。s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态。1s、2s、3s、4s共4种空间运动状态；2p、3p共6种空间运动状态；3d有5种空间运动状态，所以共有种空间运动状态，A正确；
B．由晶胞结构可知，2个铜原子的最近距离为面对角线的一半。晶胞边长为apm，根据勾股定理，面对角线长度为，那么2个铜原子的最近距离为，B正确；
C．以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以N原子的配位数是6，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中N原子个数为，Cu原子个数为，则晶胞质量，晶胞体积，根据密度公式，可得该晶体密度，D正确；
故选C。
13．【答案】D
【分析】图示的电化学装置除去属于电解装置，硝酸根转化为氮气的转化应该是在阴极上发生的，所以b是电源的负极，阴极上的电极反应为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，离子交换膜允许氢离子通过，据此回答。
【详解】A．硝酸根转化为氮气的转化应该是在阴极上发生的，所以b是电源的负极，a是正极，故A错误；
B．图示的电化学装置除去属于电解装置，把电能转化为化学能，故B错误；
C．铅蓄电池中，Pb作负极、正极为PbO2，根据分析可知b是电源的负极，则铅蓄电池b端电极材料为Pb，故C错误；
D．硝酸根转化为氮气的转化应该是在阴极上发生的，电极反应为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，故D正确。
故选：D。
14．【答案】C
【分析】由题意可知，杂化轨道中s成分越多，碳元素的电负性越大，羧酸的酸性越强，则丙炔酸、丙烯酸、丙酸的酸性依次减弱，电离常数依次减小，等浓度的酸溶液的pH依次增大，则曲线分别表示、的分布系数随pH变化关系；由图可知，和的浓度相等时，溶液pH为1.89，则丙炔酸的电离常数，同理可知，丙烯酸、丙酸的电离常数分别为、。
【详解】A．曲线在pH=1.89时δ(HA)=0.5，此pH对应酸的pKa=1.89，三种酸中酸性最强的是CH≡CCOOH（sp杂化C电负性大，吸电子能力强），其pKa最小（1.89），故L1代表CH≡CCOOH的分布系数曲线，A错误；
B．由分析可知，丙烯酸的电离常数Ka=10﹣4.26，则丙烯酸根离子在溶液中的水解常数Kh==＜Ka，所以等浓度的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液中，丙烯酸的电离程度大于丙烯酸根离子水解，则存在关系：，由图可知，溶液的pH大于4.26，B错误；
C．对NaA溶液，电荷守恒：c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH )，则c(Na )-c(A )=c(OH )-c(H )，质子守恒：c(OH )=c(H )+c(HA)，故c(Na )-c(A )=c(HA)，因此原式=，Ka为常数，比值不变，C正确；
D．d点δ(HA)=1.0，溶液中主要为，电荷守恒应为c(H )=c(CH≡CCOO )+c(OH )，D错误；
故答案为C。
15．【答案】（1）
（2） 生成的一氧化氮与氧气生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与过量氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒（也可写为，，）
（3） 1；A；与反应提供氧气
（4） ① BC
②
（5） ①
② 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强
【分析】思路导引 浓氨水容易挥发，装置1鼓入空气，促进氨的挥发，同时提供催化氧化所需要的氧气；混合气体进入装置2发生催化氧化，化学方程式为［第（1）问］；装置1能提供氨气和氧气，所以装置5也应该具备此作用，可以利用氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，化学方程式为 ，生成的氯化氢与过氧化钠反应生成氧气： ［第（3）问］。
【详解】
（2） 若取消装置3，没有浓硫酸的干燥，混合气体中含有、、水蒸气，生成的一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体：，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮：，硝酸与过量氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒：，所以会观察到白烟。
（4） ① 增大通入尾气的速率，气体不能充分反应，错误；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分接触和反应，正确；吸收尾气过程中定期补加适量溶液，可使气体充分反应，正确。
② 若尾气中，则过量的和溶液反应生成和，故晶体中含有的主要杂质为。
（5） ① 在酸性溶液中，氧化生成和，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为。
② 溶液的初始越小，说明的浓度越大，氧化能力越强，转化率越高。
16．【答案】(1)Fe(OH)3
(2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ MnO2+SO2=Mn2++ SO
(3)减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解
(4)C
(5)3≤pH<8
(6)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7)88%
【分析】某工业矿渣废料的主要成分为、和，还含有少量和，加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫还原，得到滤渣I为SiO2、CaSO4滤液主要含有Mn2+、Fe2+、Mg2+等，加入双氧水氧化，再调节pH，得到滤渣II为Fe(OH)3，再加入氟化钠进行沉钙、镁，得到滤渣III为CaF2和MgF2，再加入碳酸氢铵溶液进行沉锰，得到碳酸锰。
【详解】（1）由分析可知，滤渣II为Fe(OH)3；
（2）“还原”过程中将Fe3+和MnO2还原，分别生成Fe2+和Mn2+，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++ SO；
（3）“氧化”时为了减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2；
（4）“调pH”时为了不引入新的杂质，根据后续操作加入碳酸氢铵可参考选择的试剂为，答案选C；
（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2、c(Mg2+)=0.05，则Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+ )c2(OH-)=0.2×c2(OH-)=2×10-13，解得c(OH-)=10-6，c(H+)=1×10-8，则Mn2+开始沉淀时pH=8；Ksp [Mg(OH)2]=c(Mg2+ )c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=5×10-12，解得c(OH-)=10-5，c(H+)=1×10-9，则Mg2+开始沉淀时pH=9；当Fe3+浓度低于时，认为溶液中不存在Fe3+，Ksp [Fe(OH)3]=c(Fe3+ )c3(OH-)=×c3(OH-)=，解得c(OH-)=10-11，c(H+)=1×10-3，Fe3+在pH=3时，沉淀完全，“调”步骤的目的是沉淀Fe3+，所调的范围为3≤pH<8；
（6）“沉锰”时硫酸锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（7）根据Mn原子守恒MnO2~MnCO3，理论上可以得到MnCO3的质量=kg，MnCO3产率为。
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）－132
（2）2H2O－4e－O2↑＋4H＋（或4OH－－4e－2H2O＋O2↑）
（3）62.5％
（4）A（1分）　副反应③正向为吸热反应，高于800 ℃时，副反应③占主导，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大
（5）C（1分）　CD3OH、CHD2OD
【解析】（1）由H2的燃烧热为286 kJ·mol－1、甲醇的燃烧热为726 kJ·mol－1，可得热化学方程式①H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH1＝－286 kJ·mol－1、②CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH2＝－726 kJ·mol－1，由盖斯定律可得CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3×（－286 kJ·mol－1）－（－726 kJ·mol－1）＝－132 kJ·mol－1。
（2）已知以惰性电极电解硫酸钠溶液制备H2，发生还原反应，说明在阴极生成H2，由题图知两个电极都有气体产生，所以推测阳极产生的气体是O2，已知气体甲和乙体积之比为2∶1，则根据电解水的反应可判断甲为H2、乙为O2，所以b极为阳极，其电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋或4OH－－4e－2H2O＋O2↑。
（3）由反应①、②、③的化学计量数可知，消耗的二氧化碳的物质的量分别为1 mol、0.4 mol、0.2 mol，而平衡时甲醇的物质的量为1 mol，所以甲醇的选择性为×100％＝62.5％；可列三段式：
CO2（g）　　＋　　3H2（g）　　CH3OH（g）　＋　H2O（g）
起始量/mol　2 　　　6 　 　　0 　　　0
转化量/mol　1 　　　3 　 　　1 　　　1
平衡量/mol　0.4 　　1.2 　 　　1 　　　2
CO2（g）　　＋　　4H2（g）　　CH4（g）　＋　2H2O（g）
起始量/mol　2 　　　6 　　　0 　　　0
转化量/mol　0.4 　　1.6 　　0.4 　　　0.8
平衡量/mol　0.4 　　1.2 　　0.4 　　　2
CO2（g）　　＋　　H2（g）　　CO（g）　　＋　　H2O（g）
起始量/mol　2 　　　6 　　　0 　　　0
转化量/mol　0.2 　　0.2 　　0.2 　　　0.2
平衡量/mol　0.4 　　1.2 　　 0.2 　　　2
所以反应②的平衡常数K＝＝。
（4）由题图可知400 ℃时二氧化碳的转化率为60％、甲醇的选择性为50％，600 ℃时二氧化碳的转化率为30％、甲醇的选择性为75％，800 ℃时二氧化碳的转化率为20％、甲醇的选择性为55％，1 000 ℃时二氧化碳的转化率为40％、甲醇的选择性为25％，因为400 ℃时二氧化碳的转化率与甲醇的选择性的乘积最大，所以更适合生产甲醇的温度为400 ℃。
（5）反应速率越慢，说明反应的活化能越大，结合题图可知活化能：c＞d，则MO＋与CD4反应的能量变化曲线为c；由反应进程－能量图可知，反应过程中，H或D都有可能发生成键变化，因此反应生成的氘代甲醇的结构简式分别为CD3OH、CHD2OD。
18．【答案】(1)苯胺
(2) 取代反应
(3)防止氨基与反应
(4)或
(5)
(6)酰胺基、羧基
(7)
【解析】
苯胺与乙酸在加热条件下反应生成A，A与在氯化铝作用下发生类似已知反应i生成B，结合B的结构简式可推出B为，逆推出A为，与氢氧化钠反应生成D为，催化与氢气加成反应生成E为；由P逆推J的结构简式应为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析。
【详解】（1）的化学名称为苯胺；
（2）A的结构简式是，A→B反应的化学方程式为，B→D为酰胺基水解反应，属于取代反应；
（3）D中含有氨基，设计→A、B→D两步转化的目的是防止A→B转化过程中氨基也与反应，降低产率；
（4）E的结构简式为，其芳香族同分异构体的核磁共振氢谱只有4组峰，说明该有机结构应该对称性较高，综合题目要求判断符合条件的结构简式有或等；
（5）由P逆推J的结构简式应为，推测G中酯基被氢气破坏，故同时有甲醇生成；G→J的化学方程式为；
（6）根据药物Q的结构简式可知其官能团有酰胺基和羧基；
（7）根据题述合成路线及信息，可得合成路线为：。
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