资源简介

秘密★启用前
2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题
高二年级 化学
单项选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1．(教材76页第3题改编）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C．用热的纯碱溶液去除油污效果更好
D．TiO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用TiCl4的水解反应制取
2．（教材68页第5题改编）下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液
3.下列离子对水的电离有促进作用的是（ ）
A.NH4+ B.H+ C.SO42－ D．Cl
4（教材68页第3题）在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH－)为（ ）。
A．0.1 mol L 1 B． C． D．
5．下列实验的有关说法正确的是（ ）
A．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用试纸测得NaClO溶液的
D．中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
6．时，下列各组离子中不可以在水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、K+ 、 B．、SO42－、、
C．、、、 D．
7．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ）
A．无水AlCl3 B．Al(OH)3 C．AlCl3·6H2O D．Al2O3
8（教材76页第6题）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A．NaHSO4溶液 B．溶液 C．NH4Cl溶液 D．溶液
9.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
t 小于常温25
Kw大小关系: B>C>D>A
向A点溶液中通HNO3，A点溶液将向逐渐向D靠近
升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液
10.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.8×10－4，
以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是(　　)
A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
12.物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种盐KX、KY和KZ的溶液，其pH分别为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是(　　)
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
13.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．稀硫酸溶液的pH B．取用18.00mLKMnO4溶液 C．测定工厂污水样品中的c(OH-) D．蒸干CuCl2溶液获得固CuCl2体
14. 常温下，某二元酸溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下第一步电离常数为10-4.35
B．在溶液中，c(H+) C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：
D. 当pH=6时，c(HX-) > c(H2X) > c(X2-)
二．非选择题（每空2分，共58分）
15．（教材改编60页第3题）已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
（1）写出BOH的电离方程式： 。
（2）BOH的电离平衡常数Kb＝ 。
（3）（教材68页第3题）某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= mol·L－1。
（4）常温下，4种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HF
电离平衡常数
①物质的量浓度相同的HF、、、中，由大到小的顺序是 。
（填化学式）
②、、、CO32－结合的能力由大到小的顺序是 。（填离子符号）
（5）25 ℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合，混合后溶液显 （填酸性，中性，碱性）
（6）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸。用作还原剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
①写出亚磷酸的第一次电离方程式： 。
②写出亚磷酸与过量KOH溶液反应的化学方程式： 。
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_____________mol/L，pH值为_________________，
水电离的c(H+)=_____________mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______________mol/L
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①要使A到B移动_________________（填升温或降温）
②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________________。
③95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是 。
17．某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
滴定过程操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol·L-1标准KOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下的某一刻度，并记下读数；
④用量筒量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作3次。
（1）以上步骤有错误的有 （填“标号”）。
（2）装液后若有气泡，需要排气泡。排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (填序号)。
（3）到达滴定终点的现象是 。
（4）若学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL。
（5）学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为 。(保留四位有效数字)
实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积
滴定前刻度 满足后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
（6）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是 (填字母)。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定
E. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18.（1）浓度为1mol·L-1的下列3种溶液中：①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4中，则c(CH3COO－)由大到小的顺序是_______________________(填序号)。
（2）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是____________________________________________。
（3）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液显碱性的原因是_____________________________________。（用离子方程式表示）溶液中离子的电荷守恒的关系式是　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（4）已知CH3COOH：Ka＝1.8×10－5 NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5 25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。
（5）下列化合物：①CH3COOK ②KOH、③HCl、④NH4Cl、⑤KCl、溶质的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________________________(填序号)。
（6）（教材76页第8题改编）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数a（如a(H2SO3)=）随pH变化的关系如图所示：
Ka1(H2SO3)= 10－1.8 ，Ka2(H2SO3)=10－7 ，由上图可以判断NaHSO3溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是
。（列式计算及简要的文字说明）

展开更多......

收起↑