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浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（A卷）
一、单选题
1．下列表述或化学用语表示不正确的是
A．和为一物质 B．质量数为37的氯原子：
C．乙烯的结构简式： D．硫原子的结构示意图：
2．下列说法不正确的是
A．油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂
B．变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致
C．制硝酸尾气中的可用溶液吸收
D．污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂
3．在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：① ；② 。下列叙述正确的是
A． B．
C． D．；
4．密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是
A．反应物C的平衡转化率升高 B．平衡向逆反应方向移动
C． D．混合气体的平均相对分子质量减小
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含分子的数目为
B．与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为
C．晶体中，阳离子的总数为
D．常温常压下，和混合物中所含原子总数为
6．下列有关实验设计、操作说法正确的是
A．甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率
B．乙图是转移操作
C．丙图可验证酸性：
D．丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与固体
7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热
B．氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能
C．红磷比白磷更稳定，则反应的
D．硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋
8．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为_____a__________b_____(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．为，为
B．该条件下氧化性：
C．每消耗，理论上可制取
D．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌
9．室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动
B．加适量固体，平衡正向移动
C．加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变
D．加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色
10．下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．用石墨电极电解溶液：
D．向溶液中通入过量气体：
11．某同学利用如下装置探究可逆反应，已知离子交换膜只允许相应类型的离子通过，下列说法不正确的是
A．电极A上发生的电极反应为
B．向极迁移
C．反应达平衡时电路中的电流最大
D．反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动
12．催化氧化法可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。该反应的催化机理如图：
下列说法不正确的是
A．若反应从通入气体启动，为总反应的催化剂
B．总反应的化学方程式：
C．该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
D．总反应在高温下自发
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应： 。在不同投料比下，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．投料比大小关系：
B．反应速率：
C．平衡常数：
D．若点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
14．能量关系如图所示。相关数据如下：；；。下列说法不正确的是
A．属于离子化合物 B．
C．得到一个电子需要吸收能量 D．具有强氧化性
15．等温、等压、无非体积功(如电功等)条件下，某放热可逆反应体系的吉布斯自由能随反应历程变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．一个反应如果正向自发，那么逆向就不自发
B．图中所标生成物是焓(H)最低点，同时也是自由能(G)最低点
C．从反应物到平衡态的，从平衡态到生成物
D．加入催化剂，图中三点在轴方向上的相对距离不变
二、多选题
16．某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍。下列说法不正确的是
A．
B．内的平均反应速率为
C．反应物B的平衡转化率为
D．末的正反应速率大于末的逆反应速率
三、解答题
17．存在如下反应过程：
回答下列问题：
(1)气体A的化学式： 。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．气体通入溶液中有白色沉淀
B．隔绝空气加热分解为氧化还原反应
C．、和均具有还原性
D．物质难溶于水，易溶于酒精
(3)与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(4)溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为 。
(5)设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化： 。
18．(锡)是重要的金属元素，其常见的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；干燥管C中装填的试剂为 。
(2)已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式： 。
(3)装置B中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低溶解度的原因： 。
(4)反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序： (填序号)。
①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．位于周期表族
B．也可通过浓盐酸与直接反应制备
C．装置的作用只是吸收尾气，防止污染空气
D．该实验需在通风橱中进行
19．I．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
回答下列问题：
(1)①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式： 。
②结合下表中给定的键能数据，推算：中的碳氧键键能 。
化学键
键能 a b c
(2)容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a．　　　　　　　　b．混合气体的密度不再变化
c．与的体积分数比值不变　　　　　d．容器内的固体质量恒定
Ⅱ．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)变化如图所示。
(3)①若，该反应在内的反应速率 。
②有利于提高和的平衡转化率的温度与压强条件是 。
③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，则平衡 移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)
20．纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。
回答下列问题：
(1)F中所含官能团的名称为 。
(2)的结构简式为 。
(3)写出反应的化学方程式： 。
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体
b．的反应属于水解反应
c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等
d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能
21．化学反应可以在不同的溶剂环境中进行，其中水体系和非水体系是最常见的两类。水体系是指以水作为主要溶剂的化学反应环境。回答下列问题：
(1)在水体系中，水的浓度约为___________。
A．0 B．1 C．18 D．55.6
(2)时纯水中存在平衡：，已知该过程吸热。瞬时升温后正反应速率的变化如图所示，体系在时达平衡，请在图中画出的变化过程图 。
(3)电解水实验是经典实验之一，下列措施不能显著提升电解水制、效率的是___________(填标号)。
A．适当加大电解电流 B．向装置中继续加入一定体积的水
C．向水中加入少量稀硫酸 D．向水中加入足量固体
(4)实验室常用碳化钙制乙炔，反应的方程式为。
①写出碳化钙的电子式： 。
②该反应过快，实验中常用饱和食盐水代替纯水反应，请解释上述操作的理由： 。
(5)乙酸乙酯可以通过乙酸与乙醇酯化合成。若一定温度下，按进行投料时，乙酸乙酯的平衡产率，写出该反应的平衡常数表达式 ，该温度下平衡常数值为 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．A
7．C
8．A
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．D
16．BC
17．(1)
(2)ABC
(3)
(4)
(5)取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化
18．(1) 蒸馏烧瓶
(2)
(3)饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行
(4)①⑤②④③
(5)D
19．(1)
(2)bd
(3) 低温、高压 向正反应方向
20．(1)酯基、羧基
(2)
(3)
(4)d
21．(1)D
(2)
(3)BD
(4) 降低水的浓度，减慢反应速率
(5)

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